Material de inorgânica

Prévia do material em texto

Material de inorgânica
Ácidos e Bases
01. Escrever a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio em água.
Indicar quais espécies químicas são ácidos de Brönsted e quais são bases de Brönsted.
02. No processo: HF + H2O – H3O+ + F-, determine os pares conjugados de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry:
03. Um próton pode ser representado por:
a)  H0
b) H-
c) e+
d) e-
e) H+
04. A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em:
a) um elétron
b) um nêutron
c) um próton
d) dois nêutrons
e) dois elétrons
05. (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido é uma base conjugada, diferem entre si por:
a) um próton
b) uma hidroxilia
c) um hidroxônio
d) um par de elétrons
e) uma ligação covalente
06. (UFB) Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:
a) a base conjugada de um ácido forte é base forte;
b) a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;
c) um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água;
d) o ácido H2O funciona como a sua própria base conjugada;
e) n.d.a.
07. (ITA) “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”.
A definição acima corresponde à proposta de:
a)  Arrhenius
b) Brönsted
c) Lavoisier
d)  Lewis
e) Ostwald
08. Ag+ é um ácido:
a) de Arrhenius
b) de Brönsted
c) de Lewis
d) nas três teorias
e) Ag+ não é um ácido
09. NH3 é uma base:
a)  de Arrhenius
b) de Brönsted
c) de Lewis
d) nas três teorias
e) NH3 não é uma base
10. (PUC) Um ácido de Lewis deve ter:
a)   hidrogênio ionizável
b)  oxigênio em sua molécula
c)   baixa densidade eletrônica
d) larga densidade eletrônica
e) caráter iônico
Respostas:
01. Seja a reação de ionização do HCN: HCN + H2O DH3O+ + CN-
Ácidos de Brönsted:        HCN e H3O+
Bases de Brönsted:         H2O e CN-
02. próton
HF     +     H2O        ¾¾ – H3O+   +   F-
ácido1        base1         ácido2         base2
1° par conjugado:     HF e F-
2° par conjugado:     H2O e H3O
	03. E
	04. C
	05. A
	06. B
	07. D
	08. C
	09. C
	10. C
Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ.mol–1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5.  Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:
a) – 211,1 kJ.mol–1
b) – 74,8 kJ.mol–1
c) 74,8 kJ.mol–1
d) 136,3 kJ.mol–1
e) 211,1 kJ.mol–1
 
Resolução
Sabemos que para calcular o ΔH de uma reação devemos subtrair a entalpia dos reagentes da entalpia dos produtos, de acordo com a equação abaixo.
Antes de substituir os valores na equação devemos relembrar que as entalpias fornecidas são relativas a 1 mol, desta maneira, devemos multiplicar essa entalpia pelo número de mols do composto na reação balanceada.
Multiplicando a entalpia de formação do hidrogênio por dois e substituindo os valores na equação 1, temos:
Portanto, a alternativa contendo a resposta correta é e a letra c:
c) 74,8 kJ.mol–1
Bases de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam íons OH-. KOH em meio aquoso dissocia-se em K+ e OH-.
1) são compostos de alto ponto de fusão.
COMPOSTOS IONICOS - Compostos que apresentam essa características apresentam – na devido à forte atração entre suas partículas (o que ocorre em ligações iônicas, onde há a formação de cátions e anions que, devido à sua carga, se atraem mutuamente) que, para serem quebradas as interações (muito fortes diga-se por sinal) é necessária uma maior quantidade de energia.
 
2) são isolantes elétricos fundidos.
COMPOSTOS COVALENTES. Corrente elétrica é o deslocamento de elétrons. Compostos que apresentam cátions interagem com esses elétrons da corrente. A idéia do isolante elétrico é isola-lo, separa-lo, mante-lo guardado, escondido. Para isso, deve ser composto por uma substancia sem íons, ou seja, covalente.
 
3) são composto duros e quebradiços. de forma genérica,
COMPOSTOS IONICOS – alta dureza e resistência se deve ao Reticulo cristalino formado, onde cada átomo se encontra muito bem “encaixado” entre si. E o fato de ser quebradiço se deve a impactos, que colocam esses íons de mesma carga um ao lado do outro, repelindo - se entre si e rachando.