Relatório 02

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Instituto de Química
Departamento de Química Analítica
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Prática N°02: Funções da Química Inorgânica
Relatório de trabalho cientifico
 Rio de Janeiro
 21/08/2017
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Prática N°02: Funções da Química Inorgânica
 NUTRIÇÃO 2017/2
 Professor(a): Marlice Aparecida Sípoli 
 Marques
 Disciplina: Química A Experimental – 
 IQA 112
 Turma: Turma INC
 Rio de Janeiro
 21/08/2017
Introdução
Quando a química ainda dava seus primeiros passos, o termo ácido era atribuído a substâncias que tinham sabor azedo acentuado e o termo base a substâncias que em solução com água, apresentavam gosto parecido com sabão. Atualmente existem maneiras menos perigosas de reconhecer ácidos e bases. Os ácidos e as bases, por exemplo, mudam a cor de certos corantes conhecidos como indicadores.
Outra coisa importante é a ionização ou dissociação de substâncias, que em contato com um solvente são transformadas em soluções com íons livres. É muito mais fácil promover reações com íons livres do que com moléculas agrupadas, sendo assim, uma grande maioria das reações que acontecem no corpo humano utilizam essas soluções. Além disso, íons livres permitem a passagem de corrente elétrica, o que em casos como neurotransmissores é extremamente fundamental.
2. Objetivo
	Identificar ácidos e bases através de indicadores químicos e de medidas de pH. E também demonstrar como as distintas soluções podem se ionizar em diferentes graus para que haja a passagem de corrente elétrica em cada experimento.
I) Determinação da acidez e basicidade utilizando indicadores
3.1 - Materiais e reagentes:
Placa de porcelana
Papel tornassol azul e rosa
Alaranjado de metila
Fenolftaleína
Suco de Laranja (50% suco da fruta)
Vinagre
Ácido Clorídrico (HCl) diluído
Sprite (2,5% de suco de limão)
Leite de magnésia
Soda cáustica (NaCl)
Ácido Sulfúrico (H2SO4) diluído
Hidróxido de amônio (NH4OH)
Método:
Foi colocado 3 gotas de cada regente em 5 cavidades da placa de porcelana. Após isso, foi colocado um indicador em 4 delas: Papel tornassol azul, Papel tornassol rosa, Alaranjado de metila e Fenolftaleína. Na 5ª cavidade foi colocado apenas o reagente, para que pudesse servir de base para a comparação entre as reações.
4.1 Resultado e discussão
	
Substâncias
	Indicador
	Classificação
da substância quanto ao pH
	
Faixa de pH
	
	
	Tornassol
	
	
	
	
	Alaranjado de metila
	Azul
	Rosa
	Fenolftaleína
	
	
	Água
	Alaranjado
	Azul
	Rosa
	Incolor
	Neutra
	≈7,0
	Suco de laranja (50%da fruta)
	
Vermelho
	
Rosa
	
Rosa
	
Incolor
	
Ácido
	
± 3,5
	Vinagre
	Vermelho
	Rosa
	Rosa
	Incolor
	Ácido
	± 2,79
	HCl diluído
	Vermelho
	Rosa
	Rosa
	Incolor
	Ácido
	± 1,0
	Sprite (2,5% suco de limão)
	
Vermelho
	
Rosa
	
Rosa
	
Incolor
	
Ácido
	
± 1,92
	Leite de Magnésia
	Alaranjado
	Azul
	Azul
	Rosa Intenso
	Alcalino(Básico)
	± 10,5
	Soda Cáustica
	Alaranjado
	Azul
	Azul
	Rosa Intenso
	Alcalino(Básico)
	± 13,5
	Ácido Sulfúrico
	Vermelho
	Rosa
	Rosa
	Incolor
	Ácido
	± 1,5
	Hidróxido de amônio
	Alaranjado
	Azul
	Azul
	Rosa Intenso
	Alcalino(Básico)
	±11,12
B) 	O papel tornassol azul, em presença de uma solução ácida, muda da cor azul para a vermelha e vice-versa. Isso ocorre porque os íons reagem mudando o arranjo dos átomos presentes no indicador. 
O alaranjado de metila, na presença de H+ na solução, a reação se desloca para o lado direito, modificando sua cor de alaranjado para vermelho.
A fenolftaleína, na presença de OH- na solução, a reação se desloca para o lado direito, modificando sua cor de incolor para vermelho.
II) Formação de Íons
3.2 - Materiais e reagentes:
7 béqueres de 100 mL
Dispositivo com circuito elétrico aberto
Lâmpada 
Água destilada
Solução de Cloreto de sódio (NaCl)
Solução de açúcar (sacarose – C12H22O11)
Ácido Clorídrico (HCl) diluído
Ácido acético (C2H4O2)
Solução de sulfato de cobre (CuSO4)
Solução de hidróxido de sódio (NaOH)
Método: 
	Foi colocado em 7 béqueres, diferentes soluções para serem testadas em contato com o dispositivo. O mesmo conta com uma lâmpada acoplada e estava ligado na tomada, porém, com o circuito em aberto. Colocou-se as duas pontas do circuito em contato com cada solução para que pudesse descobrir se haviam íons livres nela. Observando cada um, foi feito anotações para que fosse possível classificar o grau de ionização de cada uma de acordo com o brilho do filamento da lâmpada.
4.2 - Resultado e discussão
A) 	A água tem a capacidade de fazer as substâncias que já são formadas por “Íons pré-existentes” se separarem e formarem soluções que possuem íons livres. Outras substâncias, como os ácidos, quando são colocados na presença de um solvente, algum átomo é “arrancado” por força magnética e ele deixa algum elétron para trás, fazendo assim com que ele vire um íon. Essas soluções que permitem a passagens de elétrons se chamam eletrólitos.
C)
	Amostras
	Conduz corrente elétrica?
	Colocação de Condutividade
	Ácido Clorídrico (HCl) diluído
	
Sim
	
1º
	Solução de hidróxido de sódio (NaOH)
	
Sim
	
2º
	Solução de Cloreto de sódio (NaCl)
	
Sim
	
3º
	Solução de sulfato de cobre (CuSO4)
	
Sim
	
4º
	Ácido acético (C2H4O2)
	Sim
	5º
	Solução de açúcar (sacarose – C12H22O11)
	
Não
	
6º
	Água destilada 
	Não
	7º
5. Conclusão:
Portanto, pode-se dizer que a aula experimental em questão atingiu seu objetivo pois foi possível a comprovação através de algumas experiências de que existem grandes diferenças entre ácidos e bases, e que dependendo do pH da substância ele manifesta características diferentes. Além disso, foi possível a visualização através de do brilho do filamento da lâmpada os diferentes graus de ionização de determinadas soluções e seu entendimento sobre como são produzidos.
6. Referências:
ALUNOS ONLINE. Você sabe o que é pH. Disponível em:
http://alunosonline.uol.com.br/quimica/voce-sabe-o-que-e-ph.html. Acesso em: 24 de Agosto de 2017.
REVISTA SAÚDE. Avaliação do pH de refrigerantes do tipo normal e light. Disponível em: https://periodicos.ufsm.br/revistasaude/article/view/4162. Acesso em: 24 de Agosto de 2017.
MUNDO EDUCAÇÃO. Dissociação e ionização. Disponível em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/dissociacao-ionizacao.htm. Acesso em: 25 de Agosto de 2017.
BRASIL ESCOLA. Indicadores de pH. Disponível em: http://brasilescola.uol.com.br/quimica/indicadores-ph.htm. Acesso em: 26 de Agosto de 2017.