Lista de Exercícios Volumetria de neutralização

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Lista de Exercício 
1. Padronização de solução aproximadamente 0,1 N de HCl. No erlenmeyer: 10,0 mL 
de solução de Na2CO3 0,1 N, 2 gotas de p-nitrofenol e 30,0 mL de H2O deionizada. Na 
bureta: solução de HCl a padronizar. 
Gasto da bureta: 8,6 mL (média de duas titulações). Calcular a molaridade exata para 
o HCl. 
R: 0,116 mol L-1 
 
2. Considerando-se a padronização de HCl aproximadamente 0,1 N, com Fc = 1,7 
com 10 mL de Na2CO3 exatamente 0,05 mol L-1, qual o volume aproximado que se 
gastará do ácido? 
R: 5,88 mL 
 
3. Na dosagem de ácido acético em vinagre, após diluição ao décimo, transferiu-se 
10,0 mL de amostra para erlenmeyer, adicionou-se 30,0 mL de água deionizada e 2 
gotas de fenolftaleína. Na titulação desta alíquota da amostra, necessitou-se de 8,7 
mL de NaOH exatamente 0,1 N com Fc = 0,9800 para viragem do indicador. Expresse 
a acidez do vinagre em g.L-1. 
R:51,0 g/L 
 
4. Partindo do Princípio da equivalência, quantos mmol de HAc são neutralizados por 
7,0 mL de NaOH 0,0988 mol L-1? 
R: 0,6917 mmol 
 
5. Numa diluição, quantos mL de H2O devem ser adicionados a 250 mL de ácido 
0,0954 mol L-1‟para que a nova solução seja exatamente 0,09 mol L-1‟? R: 15,0 mL 
 
6. Imagine que no rótulo do medicamento SADOL® o fabricante informa uma acidez de 
50 mg%. No controle de qualidade do medicamento titulou-se 15 mL de amostra com 
9 mL de NaOH exatamente 0,01 mol L-1‟. Qual a acidez encontrada 
experimentalmente? Dado: acidulante utilizado no medicamento: ácido cítrico. R: 38,3 
mg% 
 
7. Partindo-se de 20,0 mL de uma solução A de concentração 0,5 mol L-1, preparou-se 
500,0 mL de solução B. Para preparar 100,0 mL de solução C, de concentração 0,01 
mol L-1, quantos mL são necessários de solução B? R: 50,0 mL 
 
8. Qual o volume gasto de HCl 0,108 mol L-1 na titulação de 10 mL de NH4OH 15 g/L? 
R: 39,7 mL 
 
9. Efetuando-se a dosagem da acidez de uma amostra, encontrou-se 7,0 g L-1. 
Transforme este resultado para mmol L-1 e mmol%. Dado: amostra ácida de H2SO4. 
R: 71,43 mmol/L e 7,143 mmol% 
 
10. A Farmacopéia Brasileira recomenda 8% de hidróxido de magnésio em leite de 
magnésia. Para o controle de qualidade (CQ) desta amostra de medicamento efetuou-
se a seguinte técnica: pesou-se exatamente 0,5 g da amostra, adicionou-se 25 mL de 
HCl padronizado 0,1 N com Fc = 1, indicador e procedeu-se à titulação. A média dos 
volumes gastos foi de 9,8 mL de NaOH 0,1 N com Fc = 1,5. Qual o resultado da 
dosagem, em g%? O medicamento deve ser aprovado no CQ? 
R: 6,0g% 
 
11 – Qual o volume de ácido sulfúrico 4N que neutraliza totalmente uma solução de 
NaOH que contém 40g de base em 2 L de solução? Rta. 250 mL 
 
12 – Na titulação de 25 mL de NaOH foram gastos 20 mL de solução de ácido 
sulfúrico 0,1 molar. 
Qual a concentração da solução de NaOH em mol/L ? Rta: 0,08 mol/L 
 
13 – 25 mL de solução de HNO3 , de concentração desconhecida exigiram na titulação 
22,4 mL de solução de KOH de concentração igual a 0,10 mol/L. Calcule a 
concentração da solução de HNO3 em mol/L. Rta: 0,09 mol/L 
 
14 – 20 mL de HCl 0,1 N neutralizaram 25 mL de uma solução de Na2CO3. Qual a 
concentração da solução de carbonato de sódio em gramas por litro? Rta: 4,24 g/L 
 
15 – 10 mL de solução de ácido clorídrico, de densidade 1,095 g/mL e contendo 18% 
de HCl em massa, são completamente neutralizados por 40 mL de solução de NaOH. 
Qual a normalidade dessa solução? Rta: 1,35 N 
 
16 - 15 mL de solução de HCl neutralizaram 10 mL de solução 0,1 N de NaOH. Com 
este mesmo ácido, gastaram-se 7,5 mL para neutralizar 5 mL de solução de NH4OH. 
Qual é a concentração do NH4OH? Rta: 0,1N 
 
17 - A neutralização completa de 2 litros de solução 0,05 molar de H2SO4 com NaOH 
exige, quantas gramas desta base ? Rta: 8g 
 
18 – Qual a massa de H3PO4 que deve ser adicionada a 30 mL de Ca(OH)2 0,5 M a fim 
de neutralizá-la ? Rta: 0,98 g 
 
19 - 100 mL de uma solução de NaOH foram diluídos com H2O a 500 mL. 10 mL desta 
solução consumiram, em sua titulação, 30 mL de uma solução 0,1N de HCl. Qual a 
normalidade da solução inicial? R. 1,5N 
 
20. Calcule a concentração molar de HCl diluído se sua padronização com 0,27g de 
carbonato de sódio anidro necessitou de 39,1 mL do ácido. R. 0,13 M 
 
21. Uma alíquota de 25 mL de vinagre foi diluída para 250 mL em balão volumétrico. 
Deste, foram retirados 50 mL de solução que consumiram na titulação um volume de 
35,2 mL de solução de NaOH 0,1 N, com FC = 0,9652. Expresse a acidez do vinagre 
em %p/v. R. 4,08 
 
22. No rótulo do medicamento SADOL o fabricante informa uma acidez de 45mg% em 
ácido cítrico. Considerando esta informação correta, titulou-se 10 mL deste 
medicamento com NaOH 0,01 N e Fc = 1,0289. Qual foi o volume gasto na bureta? R. 
6,8 mL 
 
23. Uma amostra de leite de magnésia contém 8g% de hidróxido de magnésia. 
Considerando-se esta informação correta, uma amostra de 0,6g recebeu a adição de 
25 mL de HCl 0,1N, Fc = 0,9871, e foi titulada com NaOH 0,1 N, Fc = 1,025. Qual foi o 
volume gasto na bureta? R. 8 mL 
 
24. Na dosagem de um vinagre comercial de 4,5g% de acidez em ácido acético, foi 
feita uma diluição ao décimo. Após, uma alíquota de 12 mL foi titulada com NaOH 
0,1N Fc = 0,9851. Qual o volume gasto de titulante? R. 9,1 mL 
 
25. A indústria utiliza refrigerantes contendo 0,15% de acidez em ácido cítrico. Em 
uma análise, 25 mL da amostra foi aquecida até eliminação completa de gás carbônico 
e foi titulada com NaOH 0,1N Fc = 1,124. Qual o volume gasto? R. 5,2 mL