Plano de aula Equilíbrio Químico Heterogêneo Parte 02

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Universidade Federal do Ceará – UFC
Secretaria Municipal de Educação – SME
Instituto Coração de Estudante – ICORES
Programa de Estímulo a Cooperação nas Escolas – PRECE
	PROFESSORA
	DISCIPLINA
	Fabiana Freires
	Química
	DATA
	AULA Nº
	TEMPO PREVISTO
	TURMA
	SÉRIE
	04/09
	11
	100 min
	C
	2⁰ Ano
	CONTEÚDO:
Equilíbrios Químicos Heterogêneos – Parte 02
Produto de solubilidade (Kps)
Introdução ao estudo do produto de solubilidade;
O conceito de produto de solubilidade
Previsão das reações de precipitação
Efeito do íon comum
	OBJETIVOS: 
Geral: Entender a relevância do estudo de equilíbrios químicos homogêneos para a indústria e para os laboratórios relacionando conceitos já vistos anteriormente como a velocidade das reações químicas. 
Específicos:
Revisar do conceito de solubilidade
Entender o conceito de produto de solubilidade
Compreender a relação entre limite de solubilidade e saturação.
	ATIVIDADE DE AQUECIMENTO: 10 min
Leitura do texto: A formação de estalactites e estalagmites 
	EXPOSIÇÃO INICIAL: 20 min
Definição dos principais conceitos que serão abordados na aula.
Resolução de exercícios.
	TAREFA INDIVIDUAL: (Responsabilidade Individual + interdependência Positiva) – 20 min
- Elaboração do contrato de Cooperação;
- Divisão das funções;
- O estudante deverá fazer a leitura de um trecho com os tópicos:
Estudante 01: Introdução e o efeito do íon comum – página 267, 268 e 270.
Estudante 02: O conceito de produto de solubilidade - páginas 268 e 269
Estudante 03: Previsão das reações de precipitação– página 270
	META COLETIVA: (Interação Promotora) – 20 min
Etapa 1: (Compartilhamento do conhecimento)
Os estudantes deverão:
Compartilhar os trechos que cada estudante ficou responsável 
Etapa 2: (Construir a meta)
Os estudantes deverão realizar as seguintes questões:
Marque as alternativas corretas:
1) De modo geral, quanto menor for o valor de Kps, menos solúvel é a substância.
2) Produto de solubilidade é o produto das concentração em L/mol dos íons existentes em uma solução saturada. 
3)Quando a solução está saturada podemos afirmar que ela não alcançou o limite de solubilidade.
4) Podemos dizer que qualquer íon comum força a precipitação de um eletrólito.
Questões corretas: 1 e 4.
	FECHAMENTO DA AULA: 20 min
- Discussão dos conceitos abordados;
- Divulgação do gabarito da atividade coletiva;
- Resolução de exercícios.
- Processamento da aula.
	AVALIAÇÃO INDIVIDUAL: 10 min
Resolução das questões – 34 da página 271 e 50 da página 273 (São todas questões fechadas). 
Gabarito:
34- (D), 50-(D).
	BIBLIOGRAFIA
FELTRE, Ricardo. Química: vol. 2. 6ª.ed. São Paulo: Moderna, 2004. 415 p.
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005