Relatorio de teor acético no vinagre

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FACULDADE DE TECNOLOGIA E CIÊNCIAS - FTC / CAMPUS-JEQUIÉ
COLEGIADO DO CURSO DE ODONTOLOGIA
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA BUCAL
PROFESSOR: TIAGO DE OLIVEIRA
CAMILA LIMA DOS SANTOS
LORRAINE NERES DE ARAÚJO
 MARA KEVANNY NUNES
 SABRINA PINHEIRO SILVA
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE
	
JEQUIÉ / BA
SETEMBRO DE 2017
1. INTRODUÇÃO
A titulação é uma prática comum nos laboratórios de química, com ela podemos determinar a concentração de uma solução usando outra solução com valor de concentração conhecido, para isso devemos conhecer os volumes das duas soluções que estão sendo trabalhadas. A titulação mais empregada nos laboratórios é feita com reação ácido – base, nessa reação há formação de um sal e água deixando o pH da mistura neutra.
Os equipamentos para fazer esse procedimento consistem de uma bureta volumétrica, na qual se adiciona a solução com a concentração conhecida, chamada de titulante, e um erlenmeyer, onde é adicionado à solução na qual se pretende terminar a concentração, tendo seu volume conhecido, chamada e titulado. Para saber o fim da titulação é adicionado no titulado um indicador ácido – base, para se chegar no ponto de viragem, momento em que a quantidade de ácido se iguala a da base.
Podemos usar a titulação na determinação de ácido acético no vinagre, que comercialmente possui de 4 a 8% de ácido em sua composição, para isso devemos usar uma solução básica para obter a concentração do teor ácido.
2. OBJETIVO
Determinar o teor de ácido acético em vinagre usando hidróxido de sódio como titulante.
3. MATERIAIS 
Bureta volumétrica
Erlenmeyer
Suporte com garras
Becker
Vinagre
Hidróxido de sódio
Fenolftaleína
4. PROCEDIMENTO
Foram pesados 1 g de hidróxido de sódio (NaOH) e dissolvido em 250 ml de água destilada usando um becker, com a finalidade de obter o titulante usado na titulação. Em seguida foram colocados 100 ml da solução na bureta e retirado as bolhas de ar.
No erlenmeyer, foram adicionados 10 ml de vinagre, sendo ele o titulado, 2 gotas de fenolftaleína e 10 ml de água destilada.
5. RESULTADO E DISCUSSÃO
5.1 Preparação da solução de hidróxido de sódio:
m = 1 g
M.M. = 40 g/mol
V = 0,25 L
5.2 Titulação
Após a preparação de 250 ml da solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,1 mol/L, foram colocados 100 ml na bureta. Desse volume, foram gastos 74,5 ml da base até o ponto de viragem, momento esse que a solução de vinagre adquire a coloração rosa devido a fenolftaleína presente no erlenmeyer.
5.3 Reação ácido – base
O hidróxido de sódio reage com o ácido acético presente no vinagre formando o acetato de sódio e água. Quando todo o ácido presente no vinagre reage com o volume de hidróxido de sódio adicionado na titulação, o meio fica rosa, pois essa é a coloração adquirida por uma solução básica na presença da fenolftaleína.
5.4 Concentração de ácido acético no vinagre
	De posse do volume de hidróxido de sódio gasto na titulação, e sabendo da sua concentração, podemos obter a concentração do ácido pela seguinte relação.
	Como o volume usado do vinagre foi de 10 ml diluído com 10 ml de água destilada, chegamos no seguinte valor para a concentração de ácido acético no vinagre.
6. CONCLUSÃO
Com o método de titulação, foi possível determinar a concentração do ácido acético presente no vinagre. Para minimizar os erros, foi preparado uma nova concentração do titulado, usando o hidróxido de sódio com concentração de 0,1 mol/L. Após obter o volume gasto até atingir o ponto de viragem, foi feito os cálculos usando a relação das concentrações e volumes das duas substâncias em questão. A concentração do ácido acético no vinagre obtida foi de 0,3725 mol/L.
APÊNDICES
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
FELTRE, R. Química Físico-química, 6ª ed., vol. 2. Ed. Moderna. São Paulo, 2004.
USBERCO, J. Salvador, E. Química — volume único, 5ª ed. ed. reform. São Paulo, 2002.
Ferronato, J. Determinação do ácido acético no vinagre. EBAH. Disponível em:
<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfn0EAC/determinacao-teor-acido-acetico-vinagre> Acessado em 24 de setembro de 2017.