20161021 8030 lista+3 corrosão exemplos+de+aula

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FACULDADES INTEGRADAS DE ARACRUZ 
ENGENHARIA QUÍMICA - CEQ 
MATERIAIS E CORROSÃO 
CORROSÃO - INTRODUÇÃO 
 
1- Considere os Diagramas de Pourbaix para o Fe e Cr e discuta sobre a proteção 
contra a corrosão promovida pelos óxidos de metais. 
 O diagrama do Fe apresenta um campo de óxidos E vs pH maior que os óxidos de 
Cr. Por que, então, o Fe é menos resistente à corrosão do que o Cr? Justifique sua 
resposta. 
 
 
 
2- 2- Apresente o Diagrama de Pourbaix para esse elemento escolhido por você e 
mencione o comportamento das espécies verificadas no diagrama e as condições de 
equilíbrio em função do aumento do potencial de eletrodo, para pH = 2. Se 
necessário, comente os efeitos da concentração iônica. 
 
3- Faça análise semelhante para o pH=10. 
 
4- A tabela a seguir mostra algumas combinações que podem provocar pilhas, 
indicando os elementos que atuam como anodo e catodo. 
 
 
Escolha 2 situações para indicar as causas da formação da pilha e as respectivas 
reações anódicas e catódicas. 
 
 
 
 
5- Um metal parcialmente mergulhado em água pode sofrer corrosão por aeração 
diferencial devido diferenças na concentração de oxigênio dissolvido na água (a 
concentração diminui com a profundidade). Como base na teoria de “pilha de 
concentração”, explique este processo de corrosão identificando características das 
regiões anódicas e catódicas. 
6- Busquem informações sobre as células a combustível: o princípio de funcionamento; 
como essa tecnologia colabora para produção de energia; esta pode ser considerada 
uma energia limpa. Existe viabilidade da aplicação dessa tecnologia? Em que 
situações?