Relatorio 2 de química experimental

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Relatório de Química 
 
 
Nome: Rayna Rafaelly, Renata Guedes, Thiago Saiter e Victor Reis. 
Turma: Farmácia Noturno – PU7C 
Nome do Professor: Luiz Otavio 
Data de realização da experiência: 14/09 
 
 
 Reações Químicas: Evidências macroscópicas de reação química. 
 
• Introdução: O fenômeno de transformação de uma substância em outra(s) é 
chamado de reação química que é simplificadamente representada por uma 
equação que envolve as substâncias transformadas, chamadas reagentes, e as 
substâncias produzidas, chamadas produtos, e seus devidos estados físicos e 
condições nas quais a reação acontece. A equação deve seguir o princípio de 
Lavoisier, e ter massas e cargas balanceadas. Cada reação química tem suas 
particularidades e é possível identifica algumas substâncias através dos efeitos 
macroscópicos visíveis ou olfativas. 
• Objetivos: Tomar conhecimento de alguns tipos mais comuns de reações 
químicas e propor equações químicas completas e balanceadas. 
• Procedimento 1: Foi medido 0,5g de KClO3 em pó e colocado em um tubo de 
ensaio e repetido esse procedimento. Em um dos tubos foi colocado somente o 
KClO3 e em outro foi misturado MnO2 em pó ao KClO3.O primeiro sistema foi 
aquecido em um bico de Bünsen com um palito em brasa na extremidade do 
tubo de ensaio, com o aumento da temperatura do sistema o pó branco fundiu 
e logo após ebuliu, virando um gás que acendeu a brasa e restando um 
precipitado. No segundo sistema a mistura com o MnO2 ficou com uma 
coloração diferente, preta. O procedimento de aquecer no bico de Bünsen com 
um palito em brasa na extremidade foi repetido e nesse sistema a reação 
aconteceu mais rápido, porém não fundição, um gás foi liberado e a chama 
também foi acesa e no recipiente ficou um pó preto, que é o MnO2, catalisador 
da reação. Após esperar esfriar os dois tubos foi adicionado 5,0ml de água 
destilada e agitado os sistemas, quando eles decantaram as soluções límpidas 
foram transferidas para outros tubos de ensaio e neles foi adicionado 2 gotas 
de AgNO3. 
• Resultados 1: Sistema 1: KClO3 (s) —> 3/2 O2(g) + KCl(l) 
 (O O2 acende a chama da brasa) 
 KCl(aq) + AgNO3(l) —> AgCl(s) + KNO3 
 (com a adição do AgNO3 foi formado um precipitado branco) 
 Sistema 2: KClO3 + MnO2 —> 3/2 O2 + KCl + MnO2 
 (O MnO2 é catalisador da reação) 
 KCl(aq) + AgNO3(l) —> AgCl(s) + KNO3 
 (como o MnO2 é sólido ao ser retirado a solução ele 
permanece no primeiro tubo de ensaio e ao adicionar nitrato de prata na 
solução se repete o que aconteceu no sistema 1) 
 
Relatório de Química 
• Procedimento 2: A extremidade de um pedaço de Mg metálico, de cerca de 
2cm de comprimento, duro, sólido, com coloração cinzenta foi aquecido, com o 
auxílio de uma pinça, no bico de gás. A reação se iniciou e isso foi possível 
perceber com a mudança de coloração da fita de Mg e da chama que saia da 
fita, que ficou branca. Com o começo da reação o conjunto foi afastado da 
chama e colocado sob um vidro relógio para recolher o pó formado. Logo após 
foi colocado uma quantidade de água destilada no vidro relógio de modo a 
dissolver o pó que foi recolhido, porém ele não dissolve tão bem. No conjunto 
aquoso foi colocado o indicador de pH fenolftaleína que ficou com a coloração 
rosada. 
• Resultado 2: Foi possível perceber que o pó formado pela oxidação era MgO, 
provindo da reação - Mg(s) + 1/2O2 --> MgO(s). Esse pó em meio aquoso 
formou uma base - MgO(s) + H2O --> Mg(OH)2. 
• Procedimento 3: Colocar em um béquer, de 600ml de capacidade, 400ml de 
água de torneira, adicionando 5 gostas da solução alcoólica de fenolftaleína à 
água do béquer levado a coloração rosa, uma vez que água de torneira tem 
caráter básico e então foi adicionado um ácido fraco (HCl) somente para 
neutraliza-la. Foi fixado a um suporte um tubo de vidro resistente, ficando com 
aproximadamente 4cm do seu comprimento imerso na água do béquer. Na 
estufa foi cortado um pequeno fragmento de sódio e este foi colocado no 
interior do tubo de vidro e foi iniciada a reação do sódio metálico em água. 
• Resultado 3: Quando o sódio entrou em contato com a água foi possível 
observar que foi formado uma base (Hidróxido de Sódio/ NaOH), a qual está 
dissolvida na água, pela presença da solução da água com fenolftaleína que 
em presença de base fica com a coloração rosa e a produção de um gás 
indicado pelo barulho proveniente da reação e foi comprovada sua natureza 
quando foi aproximado à extremidade superior do tubo um palito de fósforo em 
chama e o gás produzido entrou em combustão. 
 
• Conclusão: Por meio das reações químicas realizadas em laboratório foi 
possível observar as seguintes evidências macroscópicas: mudança de cor, 
formação de precipitado e formação de gás nas substâncias formadas. 
 
• Referências: 
 Apostila de práticas de química geral. Departamento de química da 
 Universidade Federal de Minas Gerais.