Aula 05 Sistemas Dispersos G is e Magmas

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Sistemas Dispersos Géis e 
Magmas
Profa. Msc. Iluska Martins Pinheiro
Disciplina Farmacotécnica II
1. Introdução
Conceito.
➢ Sistemas semissólidos constituídos por dispersões de
pequenas partículas inorgânicas ou de grandes moléculas
orgânicas interpenetradas por um líquido.
➢ Sistemas semirrígidos, em que o movimento da fase
dispersa é restrito por uma rede tridimensional entrelaçada
de partículas ou macromoléculas solvatadas da fase
dispersa.
1. Introdução
Filamentos 
entrelaçados
Forças de wan der Waals
Formar regiões 
cristalinas e amorfas 
no sistema
Goma adragante e 
CMC
1. Introdução
 Por quê? Os componentes podem não estar dispersos
molecularmente de forma completa (solúvel ou insolúvel) ou
então formar agregados que dispersam a luz.
Aspecto dos géis
Turvos
Transparentes
1. Introdução
Gel monofásico X Gel bifásico
 Os Géis e Magmas são considerados dispersões
coloidais por conterem partículas de dimensão
coloidal.
 Dimensão coloidal: 1nm a 0,5 μm.
Macromoléculas são distribuídas
de tal maneira que não haja
limites aparentes entre elas e o
líquido.
O gel é constituído de pequenas 
partículas distintas. Também 
chamado de Magma.
2. Diferença entre sistema coloidal e soluções 
verdadeiras
 Nas dispersões coloidais, o tamanho das partículas da fase
dispersa são maiores.
 Propriedades ópticas: as soluções verdadeiras não
espalham luz e, por isso, mostram-se transparentes, mas
as dispersões coloidais contêm partículas opacas que
espalham a luz e, por conseguinte, são turvas.
3. Dispersões coloidais
 Sol: Dispersão coloidal de uma substância sólida em meio
líquido, sólido ou gasoso. Mais comumente usado para
indicar um sistema disperso sólido—líquido.
 Hidrossol X Alcossol: de acordo com meio dispersante.
 Aerossol: termo empregado para indicar a dispersão de um
sólido ou líquido em uma fase gasosa.
3. Dispersões coloidais
ATENÇÃO!!!
Tamanho da partícula 
NÃO é o único critério 
importante para se 
estabelecer o estado 
coloidal.
3. Dispersões coloidais
➢ A NATUREZA da fase dispersante é também muito
importante! A existência ou não de atração entre a fase
dispersa e a fase dispersante influencia a facilidade de
preparação e o caráter da dispersão.
3. Dispersões coloidais
 Liofílico x Liofóbico
 Amido é liofílico em relação à água e liofóbico em relação
ao álcool.
Liofílico: a fase dispersa 
interage bastante com o meio 
dispersante.
Liofóbico: se o grau de 
atração da fase dispersa pelo 
meio dispersante é pequeno, 
ou sem afinidade pelo 
solvente.
3. Dispersões coloidais
 Hidrofílico x Hidrofóbico
 Em termos gerais, devido à atração que as substâncias
liofílicas têm pelo solvente, os sistemas coloidais liofílicos
costumam ser mais fáceis de preparar e tem mais
estabilidade que os liofóbicos.
3. Dispersões coloidais
 Sol
 Aerossol
 Sol coloidal, coloide de associação ou anfifílico: formado
pelo agrupamento ou pela associação de moléculas que
apresentam propriedades liofílicas e liofóbicas.
4. Um pouco mais sobre...
COLÓIDES LIOFÍLICOS
 São constituídos de moléculas orgânicas grandes, capazes
de ser solvatadas ou associadas a moléculas da fase
dispersante.
 Essas substâncias se dispersam logo que são acrescidas
ao meio, formando dispersões coloidais.
4. Um pouco mais sobre...
COLÓIDES LIOFÍLICOS
 Conforme mais moléculas são adicionadas ao sol, a
viscosidade aumenta, e quando a concentração de
moléculas é suficientemente alta, o sol líquido pode
transformar-se em semissólido ou dispersão sólida,
passando a chamar-se gel.
 Mudança na temperatura – pode fazer o gel retomar seu
estado sol ou líquido.
 Agitação - pode fazer o gel tornar-se fluido, reassumindo
seu estado sólido ou semissólido somente depois de ficar
algum tempo em repouso (tixotropia).
4. Um pouco mais sobre...
COLÓIDES LIOFÓBICOS
➢ São em geral compostos de partículas inorgânicas.
➢ Quando adicionadas à fase dispersante existe pouca ou
nenhuma interação entre as fases.
➢ Ao contrário dos colóides liofílicos, os materiais liofóbicos
não se dispersam de forma espontânea, mas devem ser
estimulados. Sua adição à fase dispersante não afeta
grandemente a viscosidade do veículo.
4. Um pouco mais sobre...
Colóides anfifílicos
 Formam dispersões tanto em meio aquoso quanto em não
aquoso.
 Dependendo de seu caráter e da natureza da fase
dispersante, podem ou não se tornar solvatados. No
entanto, costumam aumentar a viscosidade do meio de
dispersão quando sua concentração é elevada.
4. Um pouco mais sobre...
Colóides
 Colóides naturais: Goma arábica. Se dispersam
espontaneamente quando acrescidos ao meio dispersante.
 Colóides artificiais: Exigem métodos especiais para
dispersão. Necessitam da pulverização das partículas
grosseiras em moinho coloidal ou micropulverizador para
atingir as dimensões coloidais ou então as partículas são
formadas por reação química, sob condições altamente
controladas.
5. Terminologia relacionada aos géis
Terminologia Definição
Embebimento É a captura de certa quantidade de líquido sem um aumento
mensurável no volume.
Intumescimento É a captura de um líquido por um gel com aumento de volume.
Somente líquidos que solvatem um gel podem causar
intumescimento. É influenciado pelo pH e pela presença de
eletrólitos.
Sinerese Ocorre quando a interação entre as partículas da fase dispersa
torna-se tão grande que, em repouso, o meio de dispersão é
comprimido e o gel se contrai. É uma forma de instabilidade de
géis aquosos e não aquosos.
Tixotropia É uma formação gel-sol reversível sem mudança no volume ou
na temperatura, um tipo de fluxo não-newtoniano.
Xerogel É formado quando líquido é removido de um gel e apenas a
rede molecular permanece.
6. Classificação e tipos de géis
7. Preparação de magmas e géis
 VÍDEO
https://www.youtube.com/watch?v=6Z2DsaKHcZY
https://www.youtube.com/watch?v=oiayq1Jtigo
8. Exemplos de agentes gelificantes
 Goma arábica
 Ácido algínico
 Bentonita
 Carbômero
 CMC sódica
 Álcool cetoestearílico
 Dióxido de silício coloidal
 Etilcelulose
 Gelatina
 Goma guar
 Hidroxietilcelulose
 Hidroxipropilmetilcelulose
 Silicato de alumínio e magnésio
 Maltodextrina
 Goma adragante
 Goma xantana
9. Considerações sobre a formulação de géis
 Nas preparações de géis, os polímeros em pó, quando
adicionados à água, podem formar géis temporários, que
reduzem a velocidade de dissolução. Visto que a água se
difunde para dentro dos grumos, o seu exterior é com
frequência constituído por partículas solvatadas que
envolvem o pó seco. Os grumos de gel dissolvem-se muito
lentamente devido à alta viscosidade e ao baixo coeficiente
de difusão das macromoléculas.
9. Considerações sobre a formulação de géis
 Soluções de polímeros tendem a formar géis, porque o
soluto consiste em cadeias moleculares flexíveis e longas
que costumam mostrar-se emaranhadas, atraídas umas
pelas outras por forças de valência secundárias e mesmo
cristalizar.
 A reticulação de moléculas de polímero também leva à
formação do estado gel.
10. Exemplos de géis e magmas
 Gel de ácido fosfórico e fluoreto de sódio – profilático da cárie.
 Gel de tretinoína – tratamento da acne; renovação celular
epidérmica.
 Gel tópico de peróxido de benzoíla e eritromicina – tratamento
da acne vulgar.
 Gel de hidróxido de alumínio – antiácido estomacal.
 Magma de bentonita – agente suspensor, pH alcalino (pH = 7).
11. Leite de magnésia
 Formulação: Hidróxidode magnésio 7-8,5%
 Preparo: reação entre hidróxido de sódio e sulfato de
magnésio
2NaOH + Mg SO4 Mg(OH)2 + Na2SO4
MgO + H2O Mg(OH)2
Referências
ALLEN Jr., L.V., POPOVICH, N. G., ANSEL, H. C.; Formas farmacêuticas & sistemas de 
liberação de Fármacos. 9° edição. São Paulo: Artmed, 2013.
https://www.youtube.com/watch?v=6Z2DsaKHcZY
https://www.youtube.com/watch?v=oiayq1Jtigo