TODAS AS APOLS QUIMICA GERAL

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APOL1
Questão 1/5 - Química Geral
Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:
Nota: 20.0
	
	A
	90, 142, 17, 36;
Você acertou!
A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de elétrons.
P = Z = e   -   P = 90 = e   -   e = 90
A = Z + n   -   232 = 90 + n   -   n = 142
 
P = Z = e   -   P = 17 = e   -   e = 17
A = Z + n   -   A = 17 + 19   -   A = 36
	
	B
	142, 90, 19, 36;
	
	C
	142, 90, 36, 17;
	
	D
	90, 142, 36, 17;
Questão 2/5 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, as ligações metálicas são caracterizadas por um mar de elétrons retendo na estrutura cátions. Estes elétrons são chamados de elétrons ligantes e estão relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do metal. Em função do exposto, identificar as substâncias formadas apenas por ligação metálica.
Nota: 20.0
	
	A
	KCl, FeO, AlMg, Al2O3
	
	B
	AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3, AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn são formados por ligação metálica.
	
	C
	CaO, AlMg, NaCl, CuSn
	
	D
	FeO, CaO, Al2O3, MgO
Questão 3/5 - Química Geral
O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de:
Nota: 20.0
	
	A
	uma estrutura compacta indivisível
	
	B
	um núcleo carregado negativamente
	
	C
	um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons
Você acertou!
"Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura interna: são formados por um núcleo extremamente pequeno, carregado positivamente, em torno do qual gira certo número de elétrons."
	
	D
	elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva
Questão 4/5 - Química Geral
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta:
Nota: 20.0
	
	A
	Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos.
	
	B
	Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade.
	
	C
	Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica.
Você acertou!
Os elementos mais eletronegativos são F, O e N, que se encontram no canto direito superior da tabela periódica.
	
	D
	Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de eletronegatividade.
Questão 5/5 - Química Geral
As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir representam, respectivamente:
Nota: 0.0
	
	A
	3 substâncias moleculares
	
	B
	uma substância composta, um sulfeto iônico e uma substância polar
	
	C
	uma molécula apolar, uma substância iônica e uma molécula polar
	
	D
	uma substância iônica, uma molécula polar e uma substância apolar
1) ligação iônica entre metal e não metal
2) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula assimétrica
3) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula simétrica
APOL 2
Questão 1/5 - Química Geral
Acredita-se na teoria que a água surgiu depois que a temperatura elevada no interior da Terra extraiu átomos de oxigênio e hidrogênio das rochas. As moléculas de água foram levadas à superfície pela lava e liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Conhecendo-se a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, é correto afirmar que:
Nota: 20.0
	
	A
	A velocidade de decomposição de O2(g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g).
	
	B
	A reação de formação da água é endotérmica.
	
	C
	A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação.
	
	D
	A velocidade de decomposição de H2(g) é metade da velocidade de decomposição de O2(g).
	
	E
	Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 maior a velocidade da reação.  
Você acertou!
O aumento das colisões entre os reagentes aumenta a velocidade da reação no sentido do produto.
Questão 2/5 - Química Geral
Na figura a seguir estão representados os caminhos de uma reação com e sem catalisador.
Com base nesta figura, é correto afirmar que: 
Nota: 20.0
	
	A
	Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais lenta.
	
	B
	A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
Você acertou!
Ao utilizarmos um catalisador em uma reação, observamos redução na energia de ativação.
	
	C
	A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de .
	
	D
	O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.
	
	E
	A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.
Questão 3/5 - Química Geral
Em uma reação, o complexo ativado:
Nota: 20.0
	
	A
	Possui mais energia que os reagentes ou os produtos;
Você acertou!
	
	B
	Age como catalisador.
	
	C
	Sempre forma produtos.
	
	D
	É composto estável.
Questão 4/5 - Química Geral
Sabendo que uma reação genérica A →→ B apresenta a tabela abaixo de variação de concentração de B ao longo do tempo, determinar a velocidade de reação para o tempo de 30 min de reação.
V=Δ[B]Δ[B]/ΔtΔt
	[B] mol/L
	t (min)
	0
	0
	0,25
	15
	0,30
	30
	0,35
	45
	0,36
	60
	0,36
	75
Nota: 20.0
	
	A
	0,00333 mol/L.min
	
	B
	0,010 mol/L.min
Você acertou!
Aplicando os conceitos da Aula 3, Transparência 9, temos que, para o tempo de 30 min:
V = [0,30-0,00]/[30 - 0] 
V = 0,30/30 = 0,010 mol/L.min
	
	C
	0,0048 mol/L.min
	
	D
	0,0024 mol/L.min
Questão 5/5 - Química Geral
O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir. 
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
Nota: 20.0
	
	A
	A velocidade não depende da concentração de O2.
	
	B
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O2
	
	C
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O3.
	
	D
	A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O2.
Você acertou!
APOL 3
Questão 1/5 - Química Geral
A espécie química “A” reage com outra espécie química “B” produzindo “C” conforme equação abaixo.
Observou-se, em uma determinada temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica quando a concentração da espécie "A" é duplicada, sem depender das concentrações das espécies "B" e "C".
Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação.
Nota: 20.0
	
	A
	v = k[A]2[B]2 e 4
	
	B
	v = k[A]2[B]2 e 3
	
	C
	v = k[A]2[B]2 e 2
	
	D
	v = k[A]2 e 2
Você acertou!
A equação da velocidade desta reação é v=[A]n[B]m. 
Como não depende de B, m = 0.
Quando A duplica, a velocidade quadruplica, ou seja, 2n=4. Portanto, n = 2.
A ordem de reação é a somatória dos expoentes, ou seja, 2.
	
	E
	v = k [A]2 e 4
Questão 2/5 - Química Geral
O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte equilíbrio químico: 
N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g).
O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação. 
 De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições:
I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura.
II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.
III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição daamônia.
IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa correta:
Nota: 20.0
	
	A
	Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
	
	B
	Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
	
	C
	Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
	
	D
	Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Você acertou!
Questão 3/5 - Química Geral
Uma reação que envolve as substâncias X, Y e Z tem a variação das concentrações com o tempo representada no gráfico abaixo.
A equação que representa esta reação é:
Nota: 20.0
	
	A
	X + Z  Y
	
	B
	X + Y  Z
	
	C
	X  Y + Z
	
	D
	Y  X + Z
	
	E
	Z  X + Y
Você acertou!
Em um gráfico que representa uma reação no decorrer de um tempo, as concentrações dos reagentes diminuem e dos produtos aumentam.
Questão 4/5 - Química Geral
A oxidação do monóxido de carbono a CO2, pela ação do NO2, é descrita pela equação: 
E sua variação de energia potencial está representada pelo gráfico abaixo:
Com relação a este sistema, assinale a afirmativa FALSA.
Nota: 20.0
	
	A
	a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ/mol.
	
	B
	em valor absoluto, o  da reação inversa é cerca de 360kJ/mol.
Você acertou!
O  corresponde a diferença de entalpia entre os reagentes e os produtos. Neste caso, o valor absoluto do  é aproximadamente 225 kJ/mol.
	
	C
	a reação inversa é endotérmica.
	
	D
	em valor absoluto, o  da reação direta é cerca de 225 kJ/mol.
	
	E
	o  da reação direta é negativo. 
Questão 5/5 - Química Geral
Considere o equilíbrio: 
2H2(g) + O2(g)    2H2O(g) + calor
Marque a alternativa que causaria o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (sentido de formação dos reagentes):
Nota: 20.0
	
	A
	Manutenção da concentração de água e diminuição da concentração de gás hidrogênio;
Você acertou!
	
	B
	Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás hidrogênio;
	
	C
	Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás oxigênio;
	
	D
	Manutenção da concentração de hidrogênio e diminuição da concentração de água.
APOL 4
Questão 1/5 - Química Geral
Uma determinada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução com [H+] = 1,0x10–3 mol/L. Sabendo-se que a reação  possui Ka = 1,8x10–5, quais as concentrações de CH3COO– e de CH3COOH em mol/L na solução, respectivamente?
Nota: 20.0
	
	A
	3x10–1 e 5x10–10
	
	B
	3x10–1 e 5x10–2
	
	C
	1x10–3 e 2x10–5
	
	D
	1x10–3 e 5x10–12
	
	E
	1x10–3 e 5x10–2
Você acertou!
Aula 4
         x                       10-3         10-3          equilíbrio
Ka={[H+][H3C-COO-]}/[H3C-COOH]=1,8*10-5
1,8*10-5=(10-3)2/x
x=10-6/1,8*10-5=5,5*10-2
Questão 2/5 - Química Geral
Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
Nota: 20.0
	
	A
	2 e 5
	
	B
	3,57 e 4,57
	
	C
	0,43 e 1,57
Você acertou!
	
	D
	3,57 e 1,57
Questão 3/5 - Química Geral
A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por:
Pb(s)| PbSO4 (s) | H+(aq), HSO4 - (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s) | Pb(s)  (E° = 2 V)
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir.
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal.
II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 - (aq)  PbSO4 (s) + H+(aq) + 2e-.
III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada.
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H2 SO4 .
São corretas apenas as afirmações:
Nota: 20.0
	
	A
	I e II;
Você acertou!
	
	B
	I e III;
	
	C
	II e III;
	
	D
	III e IV;
Questão 4/5 - Química Geral
Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) + O2(g)  →→    2NO(g)?
Nota: 20.0
	
	A
	Retirando o N2 existente.
	
	B
	Removendo o NO formado.
Você acertou!
Aula 4
	
	C
	Introduzindo um catalisador.
	
	D
	Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
	
	E
	Aumentando a pressão, à temperatura constante.
Questão 5/5 - Química Geral
Em uma pilha ocorre uma reação de oxirredução, que ocorre de maneira espontânea e com variação de NOX. Sobre as reações de oxirredução e a variação de NOX dos elementos químicos, está INCORRETA a alternativa:
Nota: 20.0
	
	A
	O NOX está associado ao número de elétrons recebidos ou perdidos por um átomo.
	
	B
	A reação 2NH3 →→ 3H2 + N2 é uma reação de oxirredução na qual o NH3 é o agente oxidante e redutor ao mesmo tempo.
	
	C
	Em uma pilha, na reação de oxirredução, o oxidante fornece elétrons ao redutor.
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	Mn2+(aq) + 2e- →→ Mn(s) representa uma semirreação de redução.
APOL 5 
Questão 1/5 - Química Geral
Abaixo encontra-se o diagrama de entalpia do dióxido de carbono e das substâncias elementares diamante, grafita e oxigênio.
Considerando este diagrama, assinale a afirmativa FALSA.
Nota: 20.0
	
	A
	a transformação do diamante em grafita é exotérmica.
	
	B
	a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, é igual a -394 kJ mol-1 .
	
	C
	a variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual -392 kJ mol-1.
Você acertou!
Aula 6 - Termoquímica
Combustão de 1 mol CDiamante: 
ΔΔH = Hp – Hi 
ΔΔH = -394 - (+2) 
ΔΔH = -396 kJ
	
	D
	a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da grafita, é igual a 2 kJ mol-1.
Questão 2/5 - Química Geral
O desenho abaixo representa uma pilha constituída de cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e cádmio em solução de sulfato de cádmio.
  
Os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e a prata é um elemento mais nobre que o cobre.
Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura e a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados?
Nota: 20.0
	
	A
	-0,74V; Cu > Ag > Cd
	
	B
	-0,06V; Ag > Cu > Cd
	
	C
	0,74V; Cd > Cu > Ag
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
ddp = potencial de redução maior - potencial de redução menor = 0,34-(-0,40)=0,74V
Entre Cu e Cd, Cd se oxida; entre Cu e Ag, Cu se oxida. Então, Cd>Cu>Ag.
	
	D
	0,06V; Cd > Cu > Ag
	
	E
	-0,74V; Ag > Cd > Cu
Questão 3/5 - Química Geral
A sacarose,  C12H22O11,  também conhecida   como   açúcar   de   mesa   ou   açúcar comum   comercial,   é   encontrada   na   cana   de açúcar  e  na    No  Brasil,  a  sacarose  é obtida   por   cristalização   do   caldo   de   cana   e utilizada  na  alimentação, na fabricação de  álcool etc.  A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:
C12H22O11 (s)  +  12  O2(g)    x CO2(g)  + y H2O           E= –5.796 kJ/mol.
Com relação a esta reação, é  correto afirmar  que os coeficientes x e y são, respectivamente:
Nota: 20.0
	
	A
	8 e 6 e a reação é não-espontânea;
	
	B
	11 e 12 e a reação é espontânea;
	
	C
	12 e 11 e a reação é espontânea;
Você acertou!
	
	D
	8 e 11 e a reação é não-espontânea.
Questão 4/5 - Química Geral
Entre as opções de proteção de objetos de ferro ou aço listados abaixo:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre.
São corretas:
Nota: 20.0
	
	A
	apenas I e II
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
Colocando a peça de ferro em contato com o cobre, sua corrosão será acelerada.
	
	B
	apenas I
	
	C
	apenas II
	
	D
	apenas III
	
	E
	apenas I e III
Questão 5/5 - Química GeralAssinale a seguir a alternativa que não é compatível com a segunda lei da Termodinâmica.
Nota: 20.0
	
	A
	A variação de entropia de qualquer sistema que sofre uma transformação termodinâmica é sempre positiva ou nula.
Você acertou!
	
	B
	A temperatura de zero absoluto é inatingível. 
	
	C
	Um refrigerador com a porta aberta jamais conseguirá por si só esfriar uma cozinha fechada. 
	
	D
	Nem todo calor produzido no motor a combustão de um automóvel é convertido em trabalho mecânico.