GUIA DE ESTUDO Funções inorgânicas

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Guia de Estudo
Funções Inorgânicas
FUNÇÕES QUÍMICAS
Função Química corresponde a um conjunto de substâncias que
apresentam propriedades químicas semelhantes.
Classificação Geral
• Funções orgânicas
• Funções inorgânicas
FUNÇÕES INORGÂNICAS
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro
funções principais:
• Ácidos
• Bases
• Sais
• Óxidos
Conceitos importantes
Formação de um íon a partir
de um átomo ou molécula
pela perda de um elétron.
Ionização Dissociação
Processo no qual algumas
substâncias se dissolvem
fornecendo íons à solução.
HH
HH
CCℓℓHHOO
CCℓℓNaNa
HHHH
OO
HHHH
OO
FUNÇÕES INORGÂNICAS
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro
funções principais:
• Ácidos
• Bases
• Sais
• Óxidos
ÁCIDOS
- Ácido vem do latim acidus = azedo e se refere ao odor e ao sabor
azedo de muitos ácidos.
Propriedades dos ácidos
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ÁCIDOS
-Dissolvem a maioria dos metais.
-Desidratam a matéria orgânica.
Propriedades dos ácidos
HCℓ
Zn
ÁCIDOS
Arrhenius: Define ácido como “substância contendo hidrogênio
que produz, em solução aquosa, como único e exclusivo cátion o
hidroxônio (H3O
+ ou H+)”.
Exemplos:
a) HCℓ + H2O H3O
+ + Cℓ-
b) H2SO4 + 2 H2O 2 H3O
+ + SO4
2-
Svant August Arrhenius
ÁCIDOS
Brønsted-Lowry: Define ácido como “uma espécie que tende a
doar um próton (H+)”.
Exemplos:
a) HCℓ + H2O H3O
+ + Cℓ-
b) NH3 + HCℓ NH4Cℓ
NH4
+ + Cℓ- Johannes Nicolaus Thomas Martin 
Brønsted Lowry
ÁCIDOS
Lewis: Define ácido como “uma espécie com um orbital vazio
capaz de receber um par de elétrons”.
Exemplos:
Gilbert Newton Lewis
Classificação dos ácidos
1) Quanto a presença ou ausência de oxigênio:
• Hidrácidos: 
Ex.: HCl ; H2S; HBr
• Oxiácidos: 
Ex.: H2SO4 ; H3PO4 ; HClO4
Classificação dos ácidos
2) Quanto ao grau de ionização
Hidrácidos Oxiácidos (HxEOy)
FORTES HCl, HBr , HI y - x = 2
Ex.:H2SO4
MODERADOS HF y - x = 1
Ex.: H3PO4
FRACOS demais hidrácidos y - x = 0
Ex.: HClO
y - x
Número de O - o número de H+
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Formulação e Nomenclatura dos Ácidos
* Fórmula Geral:
HcA ânion
carga do ânion
íon hidrogênio (H+)
Exemplos:
a) 2 H+ + S2-
b) H+ + NO3
-
c) 3 H+ + BO3
3-
Formulação e Nomenclatura dos Ácidos
* Nomenclatura
Hidrácidos : ácido ___________________+ ídrico 
(radical do elemento)
Exemplos:
a) HCl
b) HBr
* Nomenclatura 
Óxiácidos : ácido ___________________+ ico-oso 
(radical do elemento)
Exemplos:
a) HNO3
b) HNO2
* Nomenclatura 
RESUMO
Sufixo do Ânion Sufixo do Ácido
eto ídrico
ato ico
ito oso
Exemplos:
a) HF
b) HClO
c) H3PO4
d) Ácido carbônico
e) Ácido cloroso
f) Ácido sulfúrico
*Para ácidos do enxofre usamos o radical
em latim “sulfur” e para os ácidos de
fósforo usamos o radical “fosfor”.
FUNÇÕES INORGÂNICAS
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro
funções principais:
• Ácidos
• Bases
• Sais
• Óxidos
BASES (Álcalis)
- Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente);
-Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em 
solução aquosa.
Propriedades das bases
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Arrhenius: Define base ou hidróxido como “toda substância que,
dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion
exclusivamente o OH- (hidróxido)”.
Exemplos:
a) NaOH H2O Na+ + OH-
b) Ca(OH)2
H2O Ca2+ + 2 OH-
Svant August Arrhenius
BASES (Álcalis) BASES (Álcalis)
Brønsted-Lowry: Define base como “uma espécie que tende a
doar um próton (H+)”.
Exemplos:
a) HCℓ + H2O H3O
+ + Cℓ-
b) NH3 + HCℓ NH4Cℓ
NH4
+ + Cℓ- Johannes Nicolaus Thomas Martin 
Brønsted Lowry
Lewis: Define base como “uma espécie com um orbital vazio
capaz de doar um par de elétrons”.
Exemplos:
Gilbert Newton Lewis
BASES (Álcalis) Classificação das bases
1) Quanto ao grau de dissociação iônica:
• Fortes: os hidróxidos de metais alcalinos (Grupo IA) e
metais alcalinos terrosos (Grupo IIA).
• Fracas: hidróxido de amônio e demais bases.
Classificação das bases
2) Quanto à solubilidade em água
• Totalmente solúvel: os hidróxidos de metais alcalinos (Grupo
IA) e hidróxido de amônio.
• Parcialmente solúvel: os hidróxidos de metais alcalinos
terrosos (Grupo IIA).
• Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
Formulação e Nomenclatura das Bases
* Fórmula Geral:
M(OH)x carga do metal
hidroxila (OH-)
metal
Exemplos:
a) Ca2+ + 2 OH-
b) Na+ + OH-
c) Fe3+ + 3OH-
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Formulação e Nomenclatura das Bases
* Nomenclatura
Hidróxido de __________________________________
nome do cátion (e sua valência, se necessário)
Exemplos:
a) Al(OH)3
b) Fe(OH)2
FUNÇÕES INORGÂNICAS
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro
funções principais:
• Ácidos
• Bases
• Sais
• Óxidos
COMPLEMENTAÇÃO EM QUÍMICA – Funções Inorgânicas
“Toda substância que, ao ser dissolvida em água, sofre
dissociação iônica ou ionização e apresenta pelo menos um
cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-.”
Exemplos:
a) NaCℓ H2O Na+ + Cℓ-
b) K2SO4
H2O 2K+ + SO4
2-
c) NaHSO4
H2O Na+ + H+ + SO4
2-
d) Aℓ(OH)2Cℓ 
H2O Aℓ 3+ + 2OH- + Cℓ-
SAIS SAIS
Propriedades dos sais
- São formados a partir da reação entre um ácido e uma
base. Esta reação recebe o nome de NEUTRALIZAÇÃO ou
SALIFICAÇÃO.
- A neutralização entre
um ácido e uma base
pode ser TOTAL ou
PARCIAL .
Classificação dos Sais
1) Quanto a hidratação:
• Sal hidratado: são sais em cuja constituição participam
moléculas de água (água de cristalização ou de hidratação),
intercaladas no retículo cristalino.
Exs.: CuSO4 . 5 H2O, CaCℓ2 . 2 H2O
• Sal anidro: são os sais que não possuem em sua constituição
moléculas de água intercaladas no retículo cristalino.
Exs.: CuSO4 , CaCℓ2
CoCℓ2 CoCℓ2 . 2 H2O
Classificação dos Sais
2) Quanto a solubilidade:
- É difícil prever teoricamente se um sal é solúvel ou insolúvel.
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Formulação dos Sais
* Fórmula Geral:
CaAc carga do cátion
Ânion
carga do ânion
Cátion
Exemplos:
a) Ca2+ + 2 Cℓ-
b) 2 K+ + SO4 
2-
Nomenclatura dos Sais
Obedece à expressão: 
____________________ de ____________________
nome do ânion nome do cátion
OBS.: A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion,
proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion,
proveniente da base.
Exemplo:
a) H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O
Sufixo do 
Ânion
Sufixo do 
Ácido
eto ídrico
ato ico
ito oso
Ácido
cálcio
Sulfato 
de cálciosulfúrico
Hidróxido de
sulfato
FUNÇÕES INORGÂNICAS
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro
funções principais:
• Ácidos
• Bases
• Sais
• Óxidos
“Todo composto binário 
oxigenado, no qual o oxigênio 
é o elemento mais 
eletronegativo.”
Exemplos: Na2O , Fe2O3 , Pb3O4 , 
CO2 , SO2 , SO3 , P2O5 , H2O...
ÓXIDOS
OBS.: Os compostos binários nos quais o oxigênio está ligado ao
flúor não são considerados óxidos. Não existe F2O, apenas OF2.
ÓXIDOS
• Óxidos moleculares: quando o elemento ligado ao oxigênio é um 
ametal. (ligação covalente)
Ex.: CO2, SO3
• Óxidos iônicos: quando o elemento ligado ao oxigênio é um 
metal. (ligação iônica)
Ex.: CaO, Na2O
Os óxidos são divididos em dois grupos:
Formulação dos Óxidos
* Fórmula Geral:
Ex+ O2- E2 Ox
Exemplos:
a) C4+ O2-
b) H+ O2-
c) Mn7+O2-
d) Fe3+ O2-
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Nomenclatura dos Óxidos
Regra Geral: 
_______óxido de ________________________
prefixo prefixo + elemento
Exemplos:
a) CO
b) N2O5
c) P2O3
d) H2O
Nomenclatura dos Óxidos
Para Metais: 
óxido de ________________________
elemento
Exemplos:
a) Na2O
b) Aℓ2O3
c) Ag2O
•Metais com Nox fixo 
Nomenclatura dos Óxidos
Para Metais: 
óxido de ________________________
elemento + valência
Exemplos:
a) FeO
b) Fe2O3
c) Mn2O7
•Metais com Nox variável 
BIBLIOGRAFIA BÁSICA
• LEE, J. D. Química inorgânicanãotão concisa. São Paulo: Edgard 
Blucher, 2003.
• LEHNINGER, A. L. Principios de bioquímica. São Paulo: Sarvier, 2008.
• STRYER, L. Bioquímica. Rio de Janeiro: GuanabaraKoogan, 2010.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
• CHAMPE, P. C. et al. Bioquímica ilustrada. Porto Alegre: Artmed, 2002.
• MARZZOCO, A.; TORRES, B. B. Bioquímica básica. Rio de Janeiro: 
Guanabara Koogan, 1999.
• MURRAY, R. K. et al. Harper: bioquímica. São Paulo: Atheneu, 2002.
• UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à 
química geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1992.
• VOET, D. et al. Fundamentos de bioquímica. São Paulo: Artmed, 2008.