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1 Universidade Federal do Rio Grande do Sul QUI 2015 Prof. Dr. José Eduardo Damas Martins Lista 1: Aromaticidade 1 – O benzeno é hidrocarboneto muito estável e não apresenta a mesma reatividade que alcenos e alcadienos. Explique este fato baseado na teoria de ressonância. 2 – Desenhe as estruturas correspondentes aos seguintes nomes IUPAC (a) P-dibromobenzeno (b) p-bromotolueno (c) m-cloroanilina (d) 1-cloro-3,5-dimetilbenzeno (e) 2,4-dinitrofenol (f) Ácido-3,5-dihidroxibenzóico 3 – Como você converteria os compostos abaixo em compostos aromáticos? 4 – As reações abaixo formam os respectivos cátions como produtos. Mostre o mecanismo de cada reação e diga se os produtos são aromáticos, não−aromáticos ou anti−aromáticos (justifique) 5 – Sabe-se que o composto 1 é mais básico que o composto 2. Explique o porquê. Cl AlCl3 O Cl AlCl3 Oa) b) O O O O 1 2 2 6 – Qual íon em cada um dos seguintes pares é mais estável? Justifique utilizando a regra do polígono (círculo de Frost) e conceitos de aromaticidade. 7 – Qual das duas substânccias abaixo é uma base mais forte? Justifique. 8 – Classifique os compostos abaixo como aromáticos, não−aromáticos ou anti−aromáticos. Justifique. (a) (b) (c) (d) 9 – Observe os compostos abaixo e seus hidrogênios destacados. Sabe-se que os hidrogênios do composto 1 são mais ácidos do que os dos compostos 2 e 3. Por quê? 10 – O composto abaixo possui grande momento de dipolo, o que é incomum para hidrocarbonetos deste tipo. Explique a origem deste momento de dipolo. O HN O N N N N N N H H CH2 H H2C H CH2 H 1 2 3
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