2 Lista Quimica Tecnologica 20162

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UNIVERSIDADE DE UBERABA 
ENGENHARIAS – Fenômenos Físicos e Químicos 
2ª Lista de Exercícios Química Tecnológica 
Ligações Químicas, Geometria, Polaridade e Forças Intermoleculares 
Prof.: Cláudio Chadu 
 
1 Faça as ligações químicas dos elementos a seguir, dizendo a natureza de cada uma delas. 
a) 1H e 17Cl c) 12Mg e 1H 
b) 20Ca e 7N d) 6C e 17Cl 
 
2 Faça uma previsão do tipo de ligação existente entre os seguintes pares de elementos com o auxílio da tabela 
periódica. 
a) Ca e Cl b) C e O c) K e Br d) C, H e N 
 
3 Átomos neutros de um certo elemento representativo M apresentam dois elétrons em sua camada de valência. Dê 
as fórmulas corretas que esse elemento formaria com oxigênio e bromo. (Dados: O = 6A e Br = 7A) 
 
4 Descrevemos, a seguir, duas etapas da formação do cloreto de cálcio a partir dos seus átomos no estado gasoso: 
1ª. ) o cálcio (Ca) perde dois elétrons para formar o íon cálcio; 
2ª. ) o cloro (Cl) ganha um elétron para formar o íon cloreto. 
Os íons formados se atraem eletrostaticamente para formar o composto cloreto de cálcio. 
a) Qual a fórmula química do composto formado? Mostre como foi formado o composto. 
b) Qual é a natureza da ligação química descrita? 
c) A que família pertencem os elementos Cálcio e Cloro? 
d) Se o Cálcio ligasse a um elemento Y (6A) e o Cloro ligasse a um elemento X (3A), como ficaria as 
fórmulas dos compostos? 
 
5 Os elementos químicos estão dispostos na tabela periódica segundo as suas características químicas. A 
configuração eletrônica destes elementos nos dá várias informações sobre a disposição dos mesmos na tabela. Um 
elemento (X) que tem distribuição eletrônica s
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 no nível mais energético, e se encontra no 2º período é o mais 
eletronegativo da sua família (grupo). Baseado nesta informações, responda as questões abaixo. 
a) Dê o número atômico deste elemento, mostrando o seu desenvolvimento. 
b) Faça a ligação química do elemento (X), com os seguintes átomos, mostrando a fórmula do composto formado e 
dizendo ainda a natureza da ligação. 
 20A : 
 13B : 
 
6 O formol é uma das substâncias mais comuns de uso atual. Conhecido também como formaldeído (metanal), 
pertence a classe dos aldeídos. É um líquido com um odor desagradável e irritante, é tradicionalmente utilizado 
para preservar cadáveres, possuindo fórmula molecular CH2O. Mostre as ligações formadas entre os átomos deste 
composto e a estrutura de Lewis. 
 
7 Faça a ligação química entres os seguintes átomos a seguir, dizendo a natureza das ligações. 
a) 6C e 16S b) 7N e 17Cl c) 1H e 34Se 
 
8 Sabe-se que o número atômico (ou prótons) de um átomo o diferencia de outros, e que, quando no estado 
fundamental, o seu número de elétrons é igual. A distribuição eletrônica destes elétrons nos fornece informações 
sobre a localidade destes átomos na tabela, inclusive fazer previsões sobre suas ligações químicas. Dois elementos 
quaisquer X e Y tem números atômicos 11 e 17, respectivamente. Em relação as informações acima, assinale para 
cada uma das afirmações (V) verdadeira ou (F) falsa. 
1.( ) Os elementos X e Y pertencem aos grupos 1A e 7A, respectivamente. 
2.( ) O composto formado por esses dois átomos é X2Y. 
3.( ) Os dois elementos pertencem ao 1
o
 período da Tabela Periódica. 
4.( ) Os dois elementos pertencem a classe dos metais. 
 
9 Considere as seguintes fórmulas e ângulos de ligações. 
 
Faça uma previsão da geometria de cada molécula desenhando sua estrutura. 
10 Dentre as afirmativas abaixo, assinalar a que contém a afirmação incorreta. 
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. 
b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de 
hidrogênio e cloro. 
c) O composto formado entre um metal alcalino e halogênio é covalente. 
d) A substância da fórmula Br2 é apolar. 
e) A substância da fórmula CaI2 é iônica. 
 
11 Determine o tipo de ligação covalente (apolar ou polar) estabelecida entre os átomos das substâncias 
relacionadas abaixo. Consulte a tabela de eletronegatividade dos elementos abaixo. 
 
 a) H2 b) H2O c) NH3 d) CO2 e) CH3Cl f) CHF2Cl 
 
12 Momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos 
momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a 
seguir, 
I. CH4 II. CS2 III. HBr IV. N2 
Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? 
a) Apenas I e II. d) Apenas I, II e IV. 
b) Apenas II e III e) Todas 
c) Apenas I, II e III. 
 
13 Para as substâncias H2O e H2S, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por: 
a) interações eletrostáticas para ambas. 
b) ligações de hidrogênio para ambas. 
c) ligações de hidrogênio para H2O e interações eletrostáticas para H2S. 
d) ligações de hidrogênio para H2O e dipolo-dipolo para H2S. 
e) ligações de van der Waals para ambas. 
 
14 Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares, inclusive as respectivas formas geométricas. 
a) H2S b) CH2O c) SO2 d) SO3 e) NH3 f) CCl4 g) CH2F2 
 
15 O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás natural, utilizado como combustível para a produção de 
energia. Nas condições do ambiente (a 25°C e pressão de 1,0 atm), o metano se apresenta no estado gasoso, pois 
suas moléculas e suas interações são, respectivamente: 
 
 
16 No ano de 1954, o prêmio Nobel de Química foi concedido ao grande Cientista Linus Carl Pauling, falecido em 
agosto de 1994, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos conceitos de 
eletronegatividade e eletropositividade dos elementos químicos, é possível prever se uma ligação terá caráter 
covalente ou iônico. Com base nestes conceitos, pede-se: 
a) Qual seria a fórmula e o tipo de ligação da substância formada entre os elementos genéricos A e B, que 
possuem respectivamente configurações s
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 em suas camadas de valência? Mostre todo o desenvolvimento. 
b) Qual dos dois átomos (A ou B) e mais eletronegativo? Justifique sua resposta. 
c) Esta substância é polar ou apolar? Explique sua resposta. 
Bom Estudo!