EM UM LOTE TESTE,FORAM UTILIZADOS 5,0 GDE BICARBONATO DE SÓDIO. SE TODO BICARBONATO FOI CONSUMIDO NA REAÇÃO,QUANTOS G DE CO² FORAM LIBERADOS?

Para resolver essa questão, precisamos usar a equação da reação do bicarbonato de sódio (NaHCO₃) com um ácido, que geralmente resulta na liberação de dióxido de carbono (CO₂). A reação típica é: \[ \text{NaHCO}_3 (s) + \text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Na}^+ (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) + \text{CO}_2 (g) \] 1. Cálculo da massa molar do bicarbonato de sódio (NaHCO₃): - Na: 23 g/mol - H: 1 g/mol - C: 12 g/mol - O₃: 16 g/mol × 3 = 48 g/mol - Total: 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol 2. Cálculo de moles de bicarbonato de sódio: - Moles de NaHCO₃ = massa / massa molar = 5,0 g / 84 g/mol ≈ 0,0595 mol 3. Relação estequiométrica: - A partir da equação, 1 mol de NaHCO₃ libera 1 mol de CO₂. 4. Cálculo de moles de CO₂: - Moles de CO₂ = moles de NaHCO₃ = 0,0595 mol 5. Cálculo da massa de CO₂: - Massa molar do CO₂ = 12 g/mol + 16 g/mol × 2 = 44 g/mol - Massa de CO₂ = moles × massa molar = 0,0595 mol × 44 g/mol ≈ 2,62 g Portanto, aproximadamente 2,62 g de CO₂ foram liberados.