trabalho matematica

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Introdução:
A Química é chamada muitas vezes de ciência central porque é a ponte entre outras ciências como a Física e outras ciências naturais, como Geologia e Biologia. É considerada, juntamente com a Física e a Matemática, uma ciência exata. A química possui papel fundamental no desenvolvimento tecnológico, pois a utilização dos conceitos e técnicas desta ciência permite a obtenção de novas substâncias, além de preocupar-se com a prevenção de danos e exploração sustentável do meio ambiente			A forma mais comum de definir a química é como uma ciência que trata substâncias da natureza, elementos que a constituem, características, propriedades, processos de obtenção, aplicações e sua identificação. Podemos interpretar a química como a atividade de qualquer pessoa que esteja preocupada em entender a matéria, que é o que forma tudo o que conhecemos. Isso é sempre feito de duas formas, perfeitamente combinadas: intervindo na matéria, ou seja, tentando transformar um material ou interagir com ele, e pensando sobre como a matéria é formada e transformada. Isso quer dizer que sempre que você procurar explicações para o comportamento de um material ou, ao contrário, usar uma ideia para transformá-lo ou manipular suas propriedades - e com isso gerar mais conhecimento - você estará fazendo química.  					
A importância da matemática na química:
A matemática é fundamental para o desenvolvimento do pensamento científico, ela auxilia no processo de construção do conhecimento e desenvolve a autonomia do raciocínio e da criação de soluções das mais variadas situações problema.
Matemática na química:
Razão:
O conceito de razão é a forma mais comum e prática de fazer a comparação relativa entre duas grandezas. Ao dividir uma grandeza por outra, estamos comparando a primeira com a segunda, que passa a ser a base da comparação. 
Proporção:
A igualdade entre duas razões forma uma proporção, vale lembrar que razão é a divisão entre dois números a e b, tal que b ≠ 0 e pode ser escrito na forma de a/b. As proporções possuem uma enorme aplicabilidade em situações problema envolvendo informações comparativas, na regra três a proporcionalidade é usada no intuito de calcular o quarto valor com base nos três valores estabelecidos pelo problema. 
Exemplo: Lei de Proust– Proporções Definidas
Definição da lei
Quando duas ou mais substâncias se combinam para formar um composto, elas devem guardar entre si proporções certas e definidas.
Explicação da lei
Para obter sulfeto de ferro, devemos combinar o ferro e o enxofre na seguinte proporção: 7 partes de ferro para 4 partes de enxofre. Assim obtemos 11 partes de sulfeto de ferro.
De acordo com a lei temos:
7g de ferro + 4g de enxofre = 11g de sulfeto de ferro 
Combinado 9g de ferro com 4g de enxofre, ainda assim conseguimos 11g de sulfeto de ferro, mas sobram 2g de ferro.
Da mesma maneira, ao combinar 7g de ferro com 5g de enxofre, iremos obter também 11g de sulfeto de ferro, mas agora sobrará 1g de enxofre.
Observe que, nessa combinação, a quantidade de ferro e enxofre pode ser diferente de 7g e 4g, respectivamente, mas ambas as substancias reagem sempre na relação de 7 para 4.
Pode-se perguntar: Por que a proporção das substâncias reagentes para a formação do sulfeto de ferro é de 7 partes de ferro para 4 partes de enxofre?
Essa relação pode ser também conseguida pela massa atômica dos elementos. Como a massa atômica do ferro é 56 e a do enxofre é 32. Temos a proporção: 56:32.
Para simplificar, dividimos cada um desses números pelo máximo divisor comum, e chegamos ao seguinte resultado: 7:4
Assim podemos concluir que na formação desse composto, os elementos com maior massa atômica participam em maior proporção.
Regra de três: 
Regra de três simples é um processo prático para resolver problemas que envolvam quatro valores dos quais conhecemos três deles. 
Exemplo: Experimentalmente verifica-se que 44g de gás carbônico (CO2) são formados a partir da combustão (queima) de 12g de carbono (C). Calcular a massa de gás carbônico produzida na queima de 0,6g de carbono
Logaritmos:
Na maioria dos livros didáticos voltados para o Ensino Médio, encontramos como definição para o que seja o logaritmo de um número positivo x numa base a, positiva e diferente de um.
Exemplo: pH e pOH
pH: Sörensen definiu pH como sendo o logaritmo (decimal) do inverso da concentração hidrogeniônica:
pH = colog [H+]
Ou seja:
pH = log 1/[H+] → pH = log 1 – log [H+]
Como log 1 = 0:
pH = -log[H+] ou pH = colog [H+]
que é igual ao inverso do log.
pOH: Por analogia, define-se pOH como sendo o logaritmo (decimal) do inverso da concentração hidroxiliônica:
pOH = log 1/[OH-]
Ou ainda, como sendo o cologaritmo da concentração de OH-:
pOH=colog[OH-]	
Assim:
pOH = log 1/[OH-] → pOH = log 1 – log [OH-]
Como log 1 = 0:
pOH = -log[OH-] ou pOH = colog [OH-]
Fórmulas químicas:
Essas fórmulas são apenas por substituição de valores, para resolver é necessário além do conhecimento da disciplina química ter noções de matemática, já que as mesmas precisam ser resolvidas a partir de conceitos básicos da matemática, como adição, subtração, multiplicação e divisão.
Exemplos de algumas fórmulas:
Referência bibliográfica:
http://redes.moderna.com.br/2016/09/19/tem-matematica-na-quimica/
http://fep.if.usp.br/~profis/arquivos/ivenpec/Arquivos/Painel/PNL157.pdf
http://www.ifrj.edu.br/webfm_send/4915
http://www.ifrj.edu.br/webfm_send/255
http://www.iresolva.com.br/2014/10/razoes-e-proporcoes.html
http://www.passeiweb.com/estudos/sala_de_aula/quimica/calculo_estequiometrico_1_2_regra_3
http://brasilescola.uol.com.br/matematica/logaritmo.htm
http://www.infoescola.com/matematica/definicao-e-propriedades-dos-logaritmos/