solubilidade

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Físico-Química
Solubilidade
Equilíbrio heterogêneo
Produto de solubilidade
Efeito do íon comum
Curso de Farmácia
Prof. Daniel Fortes
1. Solubilidade 
Em junho de 2003, uma indústria farmacêutica causa a intoxicação em dezenas de pessoas e a morte de 16 delas. 
			A causa: um veneno chamado 				carbonato de bário (BaCO3). O 				Celobar -medicamento que 					causou a tragédia- deveria conter 				somente sulfato de bário (BaSO4).
			Mas, na tentativa de transformar o				carbonato em sulfato, algum erro fez com 			que quase 15% da massa do Celobar 			comercializado fosse de BaCO3.
1. Solubilidade
O íons Ba+2 é muito tóxico ao organismo
	Solubilidade do BaSO4 em água = 0,0024 g/L
	Solubilidade do BaCO3 em água = 0,024 g/L
	(aumenta em 10 vezes a concentração de íons Ba+2 )
1. Solubilidade
Equlíbrio heterogêneo – ocorre quando os componentes do equilíbrio encontram-se em estados físicos diferentes.
1. Solubilidade
Tabelade Solubilidade
AgNO3
1.220 gramas / Litro de água
NaCl
360 gramas / Litro de água
CaSO4
2 gramas / Litrode água
CaCO3
0,014 gramas/ Litro de água
BaSO4
0,009 gramas / Litro de água
Solúveis
Pouco solúvel
Insolúveis
Curva de Solubilidade: Apresenta o gráfico do coeficiente de solubilidade em função da temperatura
1. Solubilidade
Qual a quantidade de soluto presente em 1000g de solução saturada de KNO3 a 70 °C?
1. Solubilidade
Solutos que se dissolvem com absorção de calor (endotérmica), aumenta a solubilidade com o aumento da temperatura. Solutos que se dissolvem com liberação de calor (exotérmica), diminuem a solubilidade com o aumento da temperatura.
1. Solubilidade
2. Produto de solubilidade
Considerando a reação
O produto de solubilidade (Kps) será igual a:
Experimentalmente tem-se que o Kps para esta reação é igual a 
2. Produto de solubilidade
O produto de solubilidade é o produto das concentrações em mol/L dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica.
Em soluções aquosas e a 25ºC,
2. Produto de solubilidade
2. Produto de solubilidade
Os valores de Kps somente permanecem constantes em soluções saturadas de eletrólitos pouco solúveis;
São determinados experimentalmente e são extremamente pequenos;
2. Produto de solubilidade
Previsão das Reações de Precipitação
2. Produto de solubilidade
3. EFEITO DO ÍON COMUM
A solubilidade de um ácido fraco, base fraca ou ainda um sal parcialmente solúvel diminui quando um íon comum é adicionado
Considere o equilíbrio estabelecido quando o ácido acético (CH3COOH) é adicionado à água:
EFEITO DO ÍON COMUM
4. Exercícios
Coloque as substâncias no quadro em ordem decrescente de solubilidade
Em determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em água é 2,0 x 10-2 mol/L. Qual o valor do produto de solubilidade (KPS) desse sal, à mesma temperatura?
3. A solubilidade do cloreto de chumbo em água é 1,6 x 10-2 mol/L a 25 °C. Qual o valor do KPS nessa temperatura?
4. O produto de solubilidade (KPS) do AgOH é 1,0 x 10-8 a 25 °C. Qual o valor do pH da solução saturada de AgOH a 25 °C?
5. Fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, é um dos principais constituintes dos cálculos renais (“pedras nos rins”). Esse composto precipita e se acumula nos rins. A concentração média de íons Ca+2 excretados na urina é igual a 2 x 10-3 mol/L. Calcule a concentração de íons PO4-3 que deve estar presente na urina, acima da qual começa a precipitar fosfato de cálcio (produto de solubilidade de Ca3(PO4)2 = 1 x 10-25; massas atômicas: Ca = 40; P = 31; O = 16).
4. Exercícios
18