O gráfico de solubilidade mostra a variação do coeficiente de solubilidade (CS) de uma ou mais substâncias em função da temperatura. Em geral, a solubilidade dos sólidos aumenta com a temperatura (curvas ascendentes), mas existem algumas substâncias cuja solubilidade diminui com o aumento da temperatura (curvas descendentes). Na dissolução endotérmica, o soluto se dissolve absorvendo calor do solvente. O aumento da temperatura favorece a dissolução do soluto e a solubilidade geralmente aumenta com o aumento da temperatura (curvas ascendentes). A solução fica fria em uma dissolução endotérmica. Na dissolução exotérmica, o soluto se dissolve liberando calor para o solvente. O aumento da temperatura desfavorece a dissolução do soluto e a solubilidade geralmente diminui com o aumento da temperatura (curvas descendentes). A solução fica quente em uma dissolução exotérmica. Quando a curva de solubilidade apresenta pontos de inflexão, significa que o soluto forma hidratos definidos, e esses pontos de inflexão correspondem à temperatura de dissociação de sais hidratados.
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