Prática 7 Identificação de cátions do grupo III

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UESC/DCET - Colegiado de Química 
Química Analítica Qualitativa, Aulas Experimentais 
Prof. Dra. Luana Novaes Santos 
 
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Aula 07 - IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS DO GRUPO III 
Objetivo(s): Perceber a presença de (identificar) cátions do grupo III – Fe3+, Al3+ , Cr3+, Co2+, 
Zi2+. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
a) Reações em meio com base forte e fraca para o Grupo 
a.1 – Reação com NaOH : colocar em tubos de ensaio cerca de 5 gotas da solução de 
nitrato dos metais do Grupo III. Adicionar em cada tubo NaOH 3,0 mol/L, gota a gota. 
Observar a formação de precipitados e anotar as cores formadas. Feito isto, adicionar 
NaOH 3,0 mol/L em excesso e anotar o resultado. Propor em cada caso a reação que 
ocorre. 
a.2 – Reação com NH3 : repetir o mesmo procedimento com solução de NH4OH 10 mol/L 
(concentrada). 
b) Ferro (III) 
b.1 – Reação com tiocianato : colocar num tubo de ensaio cerca de 5 gotas de solução de 
Fe 3+ e adicionar algumas gotas de solução de tiocianato de amônio 1,0 mol/L. 
b.2 – Repetir o procedimento de b.1, mas adicionando solução de ferrocianeto de 
potássio. 
c) Alumínio (III) 
c.1 – Colocar num tubo de ensaio cerca de 5 gotas de solução contendo íon Al 3+. 
Adicionar lentamente solução de NH4OH 1 mol L-1 diluída gota a gota. 
Repetir a reação adicionando solução de NaOH em excesso. Em seguida, adicionar gota 
a gota solução de HCl para observar a precipitação do Al(OH)3. 
d) Cromo (III) 
d.1 – Reação com H2O2 / NaOH a quente : colocar num tubo de ensaio cinco gotas de 
solução de Cr(NO3)3, cinco gotas de H2O destilada e NaOH 3,0 mol/L até dissolução do 
precipitado. Adicionar então dez gotas de H2O2 3 %. Aquecer a ebulição por 2 minutos 
até cessar o desprendimento de O2. A solução se tornará amarela devido a presença de 
íon cromato. 
e) Cobalto (II) 
g.1 – Reação com tiocianato de amônio : colocar cerca de 5 gotas de solução de Co 2+ 
num tubo de ensaio, algumas gotas de ácido acético 6,0 mol/L e agregar NH4SCN sólido 
a esta solução. Observar a coloração azul. Pela adição de álcool amílico a cor azul passa 
para a fase orgânica. 
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f) Níquel (II) 
h.1 – Reação com hidróxido: adicionar algumas gotas de solução de NaOH 3,0 mol/L a 
uma solução de Ni 2+ . Ao precipitado obtido adicionar lentamente NH3 conc. 
h.2 – Reação com dimetilglioxima : colocar num tubo de ensaio 5 gotas de nitrato de Ni 
2+, algumas gotas de solução de dimetilglioxima e gotas de NH3 6,0 mol/L. Observa-se a 
formação de um precipitado vermelho de dimetilglioximato de níquel. 
 
 
LIMPAR OS EQUIPAMENTOS, DESCARTAR DEVIDAMENTE TODOS OS RESÍDUOS, LAVAR 
TODA A VIDRARIA, LIMPAR E ARRUMAR A BANCADA!!!