Lista de Exercicios Cinetica Quimica 2013

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LISTA DE EXERCÍCIOS 
CINÉTICA QUÍMICA 
1) O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também 
responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar 
poluído pelo NO2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e 
pela equação química global III. 
 
I - NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta) 
II - NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida) 
III - 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global) 
 
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se 
afirmar: 
 
a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = 
k[NO2][O3]. 
b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III. 
c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica. 
d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da 
temperatura. 
e) A equação química III representa uma reação elementar. 
 
2) A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação 
oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é 
acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse 
microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas condições, 
a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a: 
a) 6,0 
b) 5,4 
c) 3,4 
d) 1,7 
 
3) Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a reação 
representada pela equação: 
Fe(s) + 2H
+
(aq) → Fe
2+
(aq) + H2(g) 
Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte: 
I. aquecer a solução de ácido 
II. usar solução de ácido mais diluída 
III. triturar o prego 
A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza 
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e II 
e) I e III 
 
4) Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias 
químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, 
as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A função destes nas reações 
químicas é: 
a) diminuir a energia de ativação da reação. 
b) tornar espontânea uma reação não espontânea. 
c) deslocar o equilíbrio da reação. 
d) diminuir a entalpia total de uma reação. 
 
5) O ácido oxálico, H2C2O4, reage com o íon permanganato (MnO4
–
) formando CO2 e 
H2O conforme a equação abaixo. 
 
2 MnO4(aq) + 5 H2C2O4(aq) + 6 H
+
(aq) 2 Mn
2+
(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O 
 
Sabendo que a lei cinética da reação é v = k [MnO4
–
] . [H2C2O4], são apresentadas as 
afirmações abaixo. 
 
I. A ordem em relação a cada reagente é igual a 1 e a ordem global da reação é igual a 2. 
II. A velocidade inicial da reação triplica quando a concentração inicial do íon 
permanganato é triplicada. 
III. Quando a concentração inicial do ácido oxálico é duplicada, a velocidade da reação 
quadruplica. 
IV. O íon permanganato sofre oxidação, sendo, por esta razão, o agente redutor, 
enquanto o ácido oxálico é o agente oxidante. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas I e III. 
c) Apenas I, II e IV. 
d) Apenas II, III e IV. 
e) I, II, III e IV. 
 
6) Considere a equação genérica representada por: 
2A + B 1/2 C + D + 2E. 
É correto afirmar que a velocidade de formação de: 
a) E é igual à velocidade de desaparecimento de B. 
b) D é igual à velocidade de desaparecimento de A. 
c) C é igual à velocidade de desaparecimento de B. 
d) C é igual à velocidade de desaparecimento de A. 
e) D é igual à velocidade de desaparecimento de B. 
 
7) Considerando que a reação: 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(I) ocorra numa única etapa, pode-se afirmar que: 
a) A soma das velocidades de consumo do CH4(g) e O2(g) é igual à velocidade de 
formação da água. 
b) A velocidade de consumo do O2(g) é a metade da velocidade de formação do CO2(g). 
c) A velocidade de consumo do CH4(g) é igual à velocidade de formação do CO2(g). 
d) A velocidade da reação é dada por V = K[CH4(g)] ⋅ [O2(g)]. 
e) A reação é de primeira ordem. 
 
8) No interior das células do organismo humano, existe uma substância denominada 
catalase, que atua como catalisador na decomposição da água oxigenada. Com base 
nessa equação e nos conhecimentos sobre cinética química, é correto afirmar: 
 
a) A catalase é consumida durante a reação. 
b) A catalase acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a energia de 
ativação da reação. 
c) A catalase possibilita a diminuição de energia de ativação da etapa determinante da 
velocidade de reação. 
d) O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação. 
e) O aumento da temperatura favorece a decomposição da água oxigenada. 
 
9) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação: 
C(s) + O2(g) CO2(g) 
Se a velocidade de formação do CO2 for de 4 mol/minuto, o consumo de oxigênio, em 
mol/minuto, será: 
a) 8. 
b) 16. 
c) 2. 
d) 12. 
e) 4.
 
10) Uma certa reação química é representada pela equação: 
2 A(g) + 2 B(g) C(g) 
em que A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. 
Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura que a velocidade desta reação 
quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das 
concentrações das espécies B e C. Indique a opção que contém, respectivamente, a 
expressão correta da velocidade e o valor correto da ordem da reação: 
a) v = k [A]
2
 [B]
2
 e 4. 
b) v = k [A]
2
 [B]
2
 e 3. 
c) v = k [A]
2
 [B]
2
 e 2. 
d) v = k [A]
2
 e 4. 
e) v = k [A]
2
 e 2.
 
11) Foram obtidos os seguintes dados experimentais para a reação 
X + Y Z: 
[x] (mol / L) [y] (mol / L) v (mol / L . s) 
0,15 0,15 9 
0,15 0,30 18 
0,30 0,15 36 
 
a) Qual a expressão da lei de velocidade da reação? 
b) Qual o valor da constante de velocidade dessa reação? 
 
12) A combustão do butano (C4H10) correspondente à equação: 
C4H10 + (13/2)O2 → 4CO2 + 5H2O + Energia 
Se a velocidade da reação for 0,05 mol/min qual a massa de CO2 produzida em 1 hora? 
a) 880 g b) 264 g c) 8,8 g 
d) 528 g e) 132 g 
Massas atômicas: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u 
A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função 
do tempo em uma reação química: 
aA + bB → cC + dD 
 
Qual será o valor da velocidade média da reação (em mol.L-1.min-1) de A 
correspondente ao intervalo entre 4 e 14 minutos? 
 
 
 
 
13) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma 
grande 
necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a 
partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua 
decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: 
NH3(g) → N2(g) + H2(g). 
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir: 
 
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C 
representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da 
reação, respectivamente: 
 
a) H2, N2 e NH3 
b) NH3, H2 e N2 
c) NH3, N2 e H2 
d) N2, H2 e NH3 
e) H2, NH3 e N2 
 
14) Tetróxido de dinitrogênio se decompõe rapidamente em dióxido de nitrogênio, 
em condições ambientais. A tabela mostra parte dos dados obtidos no estudo 
cinético da decomposição do tetróxido de dinitrogênio, em condições ambientais. 
 
 
Os valores de x e de y na tabela ea velocidade média de consumo de N2O4 nos 20 
μs iniciais devem ser, respectivamente. 
 
a) 0,034; 0,025 e 1,7 × 10-3 mol.L-1.μs-1 b) 0,034; 0,025 e 8,5 × 10-4 mol.L-1.μs-1 
c) 0,033; 0,012 e 1,7 × 10-3 mol.L-1.μs-1 d) 0,017; 0,033 e 1,7 × 10-3 mol.L-1.μs-1 
e) 0,017; 0,025 e 8,5 × 10-4 mol.L-1.μs-1 
 
15) A vitamina C é muito usada como aditivo de alimentos processados. Ela é oxidada 
pelo ar, o que protege outras substâncias presentes nos alimentos. Um certo alimento 
processado, inicialmente embalado a vácuo, é aberto e armazenado sob duas condições 
diferentes: em refrigerador a 4 °C e em armário fechado à temperatura ambiente, 25°C. 
O gráfico mostra a variação do teor de vitamina C em cada uma dessas condições. 
 
 
 
Analisando o gráfico, é correto afirmar que a velocidade de oxidação da vitamina C: 
 
a) é maior a 4°C do que a 25°C. 
b) é diretamente proporcional à temperatura de armazenagem do produto. 
c) é inversamente proporcional à temperatura de armazenagem do produto. 
d) não depende da temperatura de armazenagem do produto. 
e) é maior no refrigerador, por causa da umidade. 
 
16) 
 
17) 
 
 
18) 
 
 
19) Em uma experiência de cinética química, aumentaram-se diversas vezes a 
concentração de um dos reagentes, "A", mantendo-se fixa a concentração das outras 
substâncias e se observou que a velocidade da reação não se alterou. Assim, se pode 
afirmar que a ordem desta reação em relação ao reagente A é igual a: 
a) 1 b) 0 c) 2 d) -1 e) 1,5 
 
20) Foram obtidos os seguintes dados experimentais para a velocidade de hidrólise de 
sacarose em solução diluída, a uma temperatura constante. 
 
 
Com base nos dados anteriores, determine o(a): 
a) molecularidade da reação; b) equação da velocidade; 
c) ordem da reação; d) valor da constante de velocidade.