p3 MOODLE ANALITICA

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Questão 1
Não respondido
Vale 1,00
ponto(s).
Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Iniciado em Thursday, 30 Nov 2017, 18:34
Estado Finalizada
Concluída em Thursday, 30 Nov 2017, 18:57
Tempo
empregado
23 minutos 21 segundos
Notas 18,00/28,00
Avaliar 6,43 de um máximo de 10,00(64%)
Qual o potencial da célula para a titulação redox quando 25,00 mL de 0,200 mol/L de
Ce foi adicionado a 20,0 mL de 0,100 mol/L de Sn como titulado? Considere ENH
como referência. 
(Basta responder o número, sem necessidade de indicação da unidade, neste caso, V.
Considere as regras dos algarismos significativos)
Resposta: 
Com quais espécies abaixo H O atua como oxidante?
Escolha uma:
a. Brometo; Nitrato; Cr(III)
b. Cloreto; Hipoclorito; Mn(II)
c. Sulfito; Cr(III); Mn(II) 
d. Iodeto; Cromato; Dióxido de manganês
e. Nitrito; Nitrato; Dióxido de manganês
Qual dessas operações evita a medida incorreta do pH utilizando um eletrodo do
vidro?
Escolha uma:
a. Calibração e medida a 50 ºC 
b. Medida em solução concentrada de ácido
c. Utilizar um eletrodo novo recém tirado da caixa
d. Medir o pH numa solução alcalina com alta concentração de sódio
e. Medir pH em solução com baixa força iônica
2017246256 - QUÍMICA ANALÍTICA GERAL
4+ 2+
2 2
Questão 4
Não respondido
Vale 1,00
ponto(s).
Questão 5
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 6
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 7
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 8
Não respondido
Vale 1,00
ponto(s).
Consulte uma tabela de potenciais de óxido-redução e determine o valor da constante de
equilíbrio da reação abaixo:
5 MnO (s) + 4 H → 3 Mn + 2 MnO + 2 H O
Escreva a resposta seguindo o formato: X,YE-Z.
Resposta: 
Baseando nos potenciais de redução abaixo relacionados, qual a afirmação correta
pode ser feita?
E Mg /Mg = -2,38 V; E = Fe /Fe = -0,440 V; E = Cu /Cu = 0,337 V; E Zn /Zn
= -0,763 V; E = Sn /Sn = -0,136 V; E Ag /Ag = 0,800 V
Escolha uma:
a. Fe(s) reage com íons hidrogênio 
b. Fe(s) reage com Zn(II)
c. Cu(s) com Sn(II)
d. Mg(s) reage com Ag(I)
e. Mg(s) reage com Zn(II)
Uma amostra de 0,2586 g contém somente Na C O e KHC O puros. Foram necessários 48,39
mL de KMnO 0,01660 mol/L em meio ácido para converter todo permanganato em Mn e todo
oxalato ser oxidado a CO . Qual a quantidade (em massa) de KHC O presente na mistura?
Escolha uma:
a. 0,0296 g
b. 0,229 g 
c. 0,0229 g
d. 0,296 g
Qual o estado de oxidação do enxofre no composto Na S O ?
Escolha uma:
a. +4
b. -4
c. -2
d. +2 
e. +6
Se o E = 0,222 V versus ECS, qual é o pontecial da mesma célula versus eletrodo
normal de hidrogênio?
Resposta: 
2
+ 2+
4
-
2
0 2+ 0 2+ 0 2+ 0 2+
0 2+ 0 +
2 2 4 2 4
4
2+
2 2 4
2 2 3
cel
Questão 9
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 10
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 11
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
1,998 g de amostra contendo Cl e ClO foi dissolvido em água o suficiente para preparar 250,0
mL de solução. Uma alíquota de 50,00 mL requereu 13,97 mL de AgNO 0,08551 mol/L para titular
o Cl . Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi tratada com V (SO ) para reduzir o ClO4 a Cl :
 
ClO + 4 V (SO ) + H O —> Cl + 12 SO + 8 VO + 8 H
 
A titulação da amostra reduzida requereu 40,12 mL da solução de AgNO . Calcular a porcentagem
de Cl e ClO na amostra.
Escolha uma:
a. 11% cloreto; 55,65% perclorato
b. 10,6% cloreto; 56% perclorato
c. 55,65% cloreto; 10,6% perclorato
d. 11% cloreto; 56% perclorato
e. 10,6% cloreto; 55,65% perclorato 
A junção 0,10 mol/L HCl II 3,5 mol/L KCl produz um potencial de junção líquida de +3,1 mV a
25 ºC porque: 
Escolha uma:
a. a concentração de KCl é maior que a de HCl
b. a mobilidade do próton é muito maior que a mobilidade do íon potássio 
c. a mobilidade do próton é muito menor que a mobilidade do íon potássio
A fem (força eletromotriz), ou potencial de célula (E ), gerada com eletrodo de vidro
durante medida de pH é governada por: 
Escolha uma:
a. variação da concentração de cloreto interna entre os dois eletrodos de
referência
b. diferença de concentração de prótons da solução externa detectada pela
membrana de vidro 
c. variação de potencial produzida pelo fluxo de elétrons no eletrodo de
referência
d. pelo uso de diferentes soluções tampão durante o processo de calibração
e. variação de elétrons que reduz os prótons da solução externa em gás
hidrogênio
-
4
-
3-
2 4 3
- -
4
-
2 4 3 2
-
4
2- 2+ +
3-
4
-
cel
Questão 12
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 13
Não respondido
Vale 1,00
ponto(s).
Questão 14
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Com quais espécies abaixo H O atua como redutor?
Escolha uma:
a. Permanganato; Sulfito; Perclorato
b. Permanganato; Dicromato; Perclorato 
c. Permanganato; Brometo; Dicromato
d. Permanganato; Cloreto; Cr(III)
e. Permanganato; Iodeto;
Se o E = 0,023 V versus ECS, qual é o pontecial da mesma célula versus Ag|AgCl?
Resposta: 
Baseado no esquema abaixo para um eletrodo de vidro, correlacione cada letra indicada com o
referido compartimento. 
B eletrodo de referência externo 
E eletrodo de referência interno 
D solução ácida interna 
A membrana de vidro 
C solução ácida externa 
2 2
cel
Questão 15
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 16
Não respondido
Vale 1,00
ponto(s).
Questão 17
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 18
Não respondido
Vale 1,00
ponto(s).
O MnO reage com Sn em uma solução ácida, dando origem a Mn e Sn . 
 
1,82x10 kg de KMnO e 7,42x10 Kg de SnCl foram utilizados e 1,12x10 Kg de MnCl foram
obtidos.
 
Qual o rendimento da reação?
Escolha uma:
a. 78,24%
b. 76,24%
c. 79,24
d. 75,24%
e. 77,24% 
Calcule o potencial no ponto estequiométrico para a titulação de 100 mL de 0,100
mol/L de Fe em 0,500 mol/L H SO com 100 mL de 0,0200 mol/L de MnO .
(Basta responder o número, sem necessidade de indicação da unidade, neste caso, V.
Considere as regras dos algarismos significativos)
Resposta: 
Em meio alcalino, íon cromo (III) é facilmente oxidado a CrO (solução amarela)
tendo H O como agente oxidante. Acidificando-se esta solução, Cr O (solução
laranja) é formado e este em excesso de H O , e na presença de éter, promove a
formação de CrO que pode ser constatado pelo surgimento de uma coloração azul na
fase orgânica. Considerando a sequência das reações e seus respectivos produtos,
qual o número de oxidação de cada composto de cromo que participa desse
experimento.
Escolha uma:
a. +3, +6, +6, +6 
b. +3, +6, +3, +10
c. +3, +6, +6, +10
d. +3, +6, +12, +6
Qual o potencial da célula para a titulação redox quando 20,00 mL de 0,200 mol/L de
Ce foi adicionado a 20,0 mL de 0,100 mol/L de Sn como titulado? Considere ENH
como referência. 
(Basta responder o número, sem necessidade de indicação da unidade, neste caso, V.
Considere as regras dos algarismos significativos)
Resposta: 
4
- 2+ 2+ 4+
2
4
2
2
2
2
2+
2 4 4
-
4
2-
2 2 2 7
2-
2 2
5, 
4+ 2+
Questão 19
Não respondido
Vale 1,00
ponto(s).
Questão 20
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 21
Não respondido
Vale 1,00
ponto(s).
Qual o potencial da célula para a titulação redox quando 5,00 mL de 0,200 mol/L de
Ce foi adicionado a 20,0 mL de 0,100 mol/L de Sn como titulado? Considere ENH
como referência. 
(Basta responder o número, sem necessidade de indicação da unidade, neste caso, V.
Considere as regras dos algarismos significativos)
Resposta: 
Com o passar do tempo, o potencial da célula E.C.S. ||Ag (1 mol/L) | Ag(s) diminui
como também a concentração de Ag . Qual dasafirmações a seguir é verdadeira?
Escolha uma:
a. A concentração de Cl¯ no ECS aumetará
b. A concentração de Cl¯ no ECS permanecerá constante 
c. A concentração de Cl¯ no ECS diminuirá
A titulação de I produzido de 0,1045 g de KIO padrão primário requereu 30,72 mL
de tiossulfato de sódio. Calcular a concentração de Na S O .
(Basta responder o número, sem necessidade de indicação da unidade, neste caso,
mol/L. Considere as regras dos algarismos significativos. Resposta com notação
científica, siga o modelo; x,yzE-w)
Resposta: 
4+ 2+
+
+
2 3
2 2 3
Questão 22
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 23
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 24
Não respondido
Vale 1,00
ponto(s).
Qual indicador é o mais adequado para indicação do ponto final da titulação representada pela
curva abaixo?
Curva teórica para a titulação de 100,0 mL de solução de Tl 0,0100 mol/L com
solução de IO 0,0100 mol/L em HCl 1,00 mol/L.
Escolha uma:
a. 4´-etóxi-2,4-diaminoazobenzeno
b. Tris(5-nitro-1,10-fenantrolina)ferro
c. Fenossafranina
d. Difenilamina
e. Ferroína 
Qual dessas afirmações abaixo está correta?
Escolha uma:
a. O ENH é um eletrodo íon-seletivo, Pt pode ser utilizado como eletrodo
indicador metálico e a concentração de sódio pode ser determinada com
eletrodo de referência
b. O ENH é um eletrodo indicador, Pt pode ser utilizado como eletrodo de
referência metálico e a concentração de sódio não pode ser determinada
com eletrodo íon-seletivo
c. O ENH é um eletrodo de referência, Pt pode ser utilizado como eletrodo
indicador metálico e a concentração de sódio pode ser determinada com
eletrodo íon-seletivo 
A titulação de 50,00 mL de Na C O 0,05251 mol/L exigiu 36,75 mL de KMnO .
Calcular a concentração molar de KMnO .
(Basta responder o número, sem necessidade de indicação da unidade, neste caso,
mol/L. Considere as regras dos algarismos significativos. Resposta com notação
científica, siga o modelo; x,yzE-w)
Resposta: 
+
3
-
2 2 4 4
4
Questão 25
Não respondido
Vale 1,00
ponto(s).
Questão 26
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 27
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Um estudante recebeu uma semi-célula padrão, Cu(s)ICu (aq) e outra semi-célula contendo um M,
desconhecido, imerso em 1,0 mol/L de M(NO ) (aq). Quando o cobre foi ligado como anodo, a 25 C, a
fem (ddp) medida da célula foi -0,689 V. Qual é o potencial de redução do par desconhecido M /M?
Escreva a resposta indicando o sinal (negativo ou positivo) seguido do valor até duas casas decimais
separado por vírgula. Não precisa indicar a unidade em V.
Resposta: 
Qual volume de uma solução de 0,150 mol/L de MnO é necessário para reagir
completamente com 17,50 mL de
 
solução de Sn 0,200 mol/L, se o produtos da reação forem MnO (s) e Sn ?
Escolha uma:
a. 23,3 mL
b. 15,6 mL 
c. 35,0 mL
d. 11,7 mL
O teor de H S de uma solução foi determinado pela lenta adição de 25,00 mL de uma
solução de H S a 25,00 mL de uma solução padrão acidificada de I 0,01044 mol/L
para precipitar enxofre elementar. (Se a solução de H S é > 0,01 mol/L, o enxofre
precipitado retém alguma solução de I , que não é subsequentemente titulada). O I
remanescente foi titulado com 14,44 mL de uma solução de Na S O 0,009336 mol/L.
Determine a concentração molar da solução de H S.
Escolha uma:
a. 0,744 mol/L
b. 7,44 mol/L
c. 0,000744 mol/L
d. 0,00744 mol/L 
e. 0,0744 mol/L
2+
3 2
o
2+
4
-
2+
2
4+
2
2 3
-
2
3
-
3
-
2 2 3
2
Questão 28
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Utilizando a célula abaixo e supondo que 100,0 mL de Fe 0,050 mol/L foi titulado com solução
de Ce 0,100 mol/L. Calcule o potencial da célula para os seguintes valores de titulante: 36,0;
50,0; e 63,0 mL. (Não se esqueça de considerar o E para ECS como eletrodo de referência).
Escolha uma:
a. 0,550 V; 0,99 V; 1,424 V 
b. 0,792 V; 1,232 V; 1,666 V
c. 0,767 V; 1,23 V; 1,70 V
d. 0,308 V; 0,748 V; 1,182 V
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