1 Lista Q. Inorganica

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Aluna: Jasmin Sento-Sé Neiva
Curso: Licenciatura em Química
Prof.: Alisson Rodrigues
Disciplina: Química Inorgânica I
Questionário 1
1.a) Os elementos de transição ou metais de transição são definidos pela IUPAC como elementos cujo átomo possui um subnível d incompleto ou que possa vir a formar cátions com um subnível d incompleto e são representados na tabela pelo bloco B (grupo 3 ao 12).
b) A carga nuclear efetiva é a carga presente no núcleo de um átomo que será responsável por atrair um, elétron em particular situado ao seu redor, atravéz de um campo e pode ser calculada pela fórmula 1, subtraindo a quantidade de elétrons presentes entre o nucleo e o elétron em questão (S) do número de prótons do núcleo (Z).
Zef = Z-S (1)
Por essa fórmula bercebe-se que a Zef diminui se houver uma grande densidade eletrônica para os átomos externos e aumenta se esta for menor, e podemos relacionar isso à propensão de um determinado elemento de doar ou receber elétrons.
c) A energia de ionização(EI) é a energia que deve ser fornecida para remover um elétron de um átomo, essa dificuldade de retirar elétrons (EI) tende a crescer nos períodos da esquerda para a direita e nos grupos de baixo para cima, se aproximando de elementos com menor raio, maior Zef (força com que o núcleo do átomo atrai um elétron específico). Além de corresponder a essas relações a energia de ionização também aumenta a medida que o primeiro elétron foi retirado (e o atomo se transformou no seu cátion positivo monovalente) e aumenta mais ainda depois que um segundo elétron foi retirado (transformando o cátion monovalente seu correspondente divalente) e continua aumentando até acabarem os elétrons presentes.
X(g) + energia → X+(g) + e-
Já a afinidade eletrônica pode ser definida pelo oposto daquela, em vez de receber energia o átomo a libera, pois, um elétron é incorporado a esse, transformando-o em seu ânion correspondente. Observando a tabela periódica essa característica tende a crescer de baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita nos períodos indicando ser inversamente proporcional ao raio atômico dos elementos.
X(g) + e- → X-(g) + energia
d) a contração lantanídica é um efeito inverso do comum na tabela periódica, sabemos que nessa os elementos estão organizados de forma que o raio atômico geralmente diminui da direita para a esquerda em um período visto que com menos elétrons o núcleo os atrai mais (maior Zef), porém nos metais de transição (principalmente nos 2º e 3º períodos) há uma espécie de anomalia onde atomos com menos elétons possuem raios maiores que outros com mais elétrons no mesmo período.
Para o Molibdênio que está na família 6 no 5º período o raio é de 145pm enquanto para o Cádimio no mesmo período e na família 12 possui raio 155pm como indica a tabela.
Isso se deve ao fato do Molibdênio ter configuração eletrônica [Kr] 4d5 5s1 (os orbitais d semipreenchidos) enquanto o Cádmio tem configuração [Kr] 4d10 5s2 (com orbitais completamente cheios), nesse caso a repulsão entre os elétrons do Cd é tão grande que a nuvem eletrônica se expande para compensar as forças ao invés de diminuir como acontece para os elementos representativos.
2. Da esquerda para a direita no período onde estão o Pd e o Zr devido ao aumento da Carga Nuclear Efetiva, torna mais desfavorável energeticamente atingir estados de oxidação acima de +2, alem disso os orbitais d combinam-se com orbitais do cerne no final da série de transição e portanto não estabilizam com eficiência estados de oxidação elevados através de contribuições covalentes da ligação, esses dois fatores combinam-se para tornar menos acessíveis os estados de oxidação elevados entre os elemento da parte direita do bloco d como o Pd, além disso ocorre perda da energia de troca e não gera Pd4+ a partir de Pd 2+ do que Zr4+ a partir de Zr2+ 
3. Dois precessos de separação de metais são a redução eletrolítica em água (Cu e Zn) em estado fundido temos alumínio e criolita.
4. a) o Titânio 3+ tem estado de oxidação +3 e sua configuração é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
b) o Zircônio tem estado de oxidação e sua configuração é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
c) o Ruênio tem estado de oxidação +6 e sua configuração é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2
d) o Niquel tem estado de oxidação +3 e sua configuração é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
5.