Lista de Exercícios - Funções Inorgânicas

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Lista de Exercícios sobre Funções Inorgânicas 
Profa. Fernanda Ferreira 
 
1. Como Arrhenius define ácidos e bases? 
2. Como Brønsted-Lowry define ácidos e bases? 
3. Como Lewis define ácidos e bases? 
4. Qual a fórmula do ácido conjugado de OH-? 
5. Qual a fórmula da base conjugada de OH-? 
6. Qual a fórmula da base conjugada de HPO42-? 
7. Qual a fórmula do ácido conjugado de HPO42-? 
8. Qual a fórmula do ácido conjugado de H2O? 
9. Qual a fórmula da base conjugada de NH3? 
10. Identifique os ácidos e as bases de Brønsted nos reagentes e produtos do 
equilíbrio de transferência de prótons abaixo; 
33243 NHCOHNHHCO 


 
11. Dê o ácido conjugado de cada substância: 
a) NH3 b) Cℓ- 
12. Dê a base conjugada de cada substância: 
a) NH3 b) HBr c) HNO3 d) H2O 
13. Qual o ácido mais forte: 
a) um com pKa de 5,2 ou um com pKa de 5,8? 
b) um com Ka de 3,4.10-3 ou um com Ka de 2,1.10-4? 
14. Qual a base mais forte CH3COO- ou HCOO-? Dados: pKa do CH3COOH =4,8; 
pKa do HCOOH = 3,8. (Dica: considere o par conjugado) 
15. Qual a base mais forte H2O ou CH3OH? Dados: pKa de H3O+ = -1,7; pKa do 
CH3OH2+ = 2,5. (Dica: considere o par conjugado) 
16. Na tabela abaixo temos os valores de pKa para algumas moléculas. Baseado 
nestes dados, responda: 
a) Considerando que as moléculas abaixo representem ácidos, escreva a fórmula das 
bases conjugadas de todos os ácidos. 
b) Qual o ácido mais forte? 
c) Qual é a fórmula da base mais fraca? 
d) Qual é a fórmula da base mais forte? 
 
CH3 C OH
O
 
CH3 OH CH2 OHCH3 NH3 NH3+CH3 NH4+ 
pKa 4,76 15,5 15,9 36 10,7 9,4 
17. A sequência de fórmulas que representa, respectivamente, um hidrácido fraco, 
um hidrácido forte, uma base fraca, um óxido ácido e um óxido básico é: 
a) H2S, HBr, NH4OH, SO3, CaO 
b) HF, HCℓ, Aℓ(OH)3, SnO, MgO 
c) HCN, HI, NH4OH, K2O, BaO 
d) H3BO3, HCℓ, KOH, NO2, CaO 
e) HCN, HBr, NH3, BaO, SO3 
 
18. Os ácidos que apresentam oxigênio na molécula são chamados de: 
a) Hidrácidos 
b) Orgânicos 
c) Inorgânicos 
d) Oxiácidos 
e) Hidróxidos 
 
 
 
 
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19. Os ácidos que apresentam três elementos na molécula são chamados de: 
a) Quaternários 
b) Hidrácidos 
c) Ternários 
d) Inorgânicos 
e) Binários 
 
20. O composto Aℓ(OH)3 pode ser classificado: 
a) Triácido 
b) Binário 
c) Oxiácido 
d) Tribase 
e) Hidrácido 
 
21. De uma certa substância, faz-se às afirmações a seguir: 
I. Reage com ácido, dando sal e água. 
II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. 
III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. 
A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: 
a) BaSO4 
b) CH4 
c) Mg(OH)2 
d) SO3 
e) HCℓ 
 
22. Para responder à questão, analise a tabela a seguir, que apresenta soluções 
aquosas de ácidos de igual concentração molar, e suas respectivas constantes 
de ionização: 
 Solução Ka (25°C) 
I. CH3COOH 1,8x10-5 
II. HCN 6,2x10-10 
III. HCℓO2 1,1x10-2 
IV. HCOOH 1,8x10-4 
V. HCℓO 3,0x10-8 
Pela análise da tabela, conclui-se que a ordem crescente de acidez das soluções 
aquosas é; 
a) I < IV < III < V < II 
b) II < V < I < IV < III 
c) III < I < IV < V < II 
d) IV < I < V < II < III 
e) V < III < II < I < IV 
 
23. Associe as colunas: 
a) Oxiácido muito forte I. H2SO4 
b) Hidrácido ternário II. HF 
c) Diácido forte III. H4SiO4 
d) Ácido moderado IV. HMnO4 
e) Tetrácido V. HCN 
f) Triácido ternário VI. H3PO4 
 
24. Entre as bases abaixo, quais são fortes? 
a) Co(OH)2 
b) Bi(OH)3 
c) Fe(OH)2 
d) Mg(OH)2 
e) KOH 
f) LiOH 
g) CsOH 
h) Ba(OH)2 
i) Cu(OH) 
j) Ni(OH)2 
k) NaOH 
 
 
 
 
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25. Tomando por base as definições clássicas, de ácidos e bases, de Arrhenius, 
Brønsted-Lowry e Lewis, defina como F ou V 
( ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, que em solução aquosa libera o íon 
OH-. 
( ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um par de elétrons; 
( ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um próton, H+. 
( ) Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um par de elétrons; 
( ) Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um próton, H+. 
( ) Base é toda espécie química, íon ou molécula, que em solução aquosa libera como 
único ânion, o íon OH-. 
 
26. Coloque os seguintes as seguintes soluções em ordem crescente de acidez: 
a) pH = 3,2 de HCℓ; b) pH = 11,3 de NaOH; c) pH = 5,56 de HNO3 
 
27. Equacione as reações de neutralização a seguir. 
a) 1 HCl + 1 KOH → 
b) 1 H2SO4 + 2 KOH → 
c) 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 
d) 1 H3PO4 + 3 LiOH → 
e) 1 HCN + 1 KOH → 
f) 1 H2S + 1 Mg(OH)2 → 
g) 1 HF + 1 NaOH → 
h) 1 H2SO3 + 2 NaOH → 
i) 2 HBr + 1 Mg(OH)2 → 
j) 1 H2CO3 + 1 Ca(OH)2 → 
k) 1 CH3COOH + 1 NaOH → 
 
28. O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta 
propriedades químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre os 
óxidos a seguir, qual você escolheria? 
a) FeO. 
b) CaO. 
c) Na2O. 
d) CO. 
e) NO2. 
 
29. Cal viva é óxido de cálcio (CaO). 
a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água. 
b) Por que a cal viva é adicionada ao solo? 
 
30. Na respiração animal, o ar expirado pode ser distinguido do ar inspirado 
borbulhando-se separadamente em soluções aquosas de Ba(OH)2. Sendo que 
o ar inspirado não apresenta sinais de reação. Represente o fato observado por 
meio de uma equação química. 
 
 
 
 
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Algumas respostas 
 
1. Definição de Arrhenius 
2. Definição de Brønsted-Lowry 
3. Definição de Lewis 
4. H2O 
5. O2- 
6. PO43- 
7. H2PO4- 
8. H3O+ 
9. NH2- 
10. a) Ácido de Brønsted: NH4+(aq), H2CO3(aq); Base de Brønsted: HCO3-(aq), NH3(aq). 
11. a) NH4+; b) HCℓ. 
12. a) NH2-; b) Br-; c) NO3-; d) OH-. 
13. a) pKa de 5,2; b) Ka de 3,4.10-3 
14. Base mais forte CH3COO- 
15. Base mais forte CH3OH 
16. a) 
b) 
c) 
d) 
17. A 
18. D 
19. C 
20. D 
21. C 
22. B 
23. a – IV; b – V; c – I; d – II; e – III; f – VI. 
24. d; e; f; h; k. 
25. F; V; F; F; V; V. 
26. b < c < a. 
27. a) 1 HCl + 1 KOH → 1 KCl + 1 H2O. 
b) 1 H2SO4 + 2 KOH → 1 K2SO4 + 2 H2O. 
c) 1 HNO3 + Ca(OH)2 → 1 Ca(NO3)2 + 2 H2O. 
d) 1 H3PO4 + 3 LiOH → 1 Li3PO4 + 3 H2O. 
e) 1 HCN + 1 KOH → 1 KCN + 1 H2O. 
f) 1 H2S + 1 Mg(OH)2 → 1 MgS + 2 H2O. 
g) 1 HF + 1 NaOH → 1 NaF + 1 H2O. 
h) 1 H2SO3 + 2 NaOH → Na2SO3 + 2 H2O. 
i) 2 HBr + 1 Mg(OH)2 → 1 MgBr + 2 H2O. 
j) 1 H2CO3 + 1 Ca(OH)2 → 1 Ca(CO3)2 + 2 H2O. 
k) 1 CH3COOH + 1 NaOH → 1 CH3COONa + 1 H2O. 
28. B 
29. a) CaO + H2O → Ca(OH)2. 
b) Para diminuir a acidez do solo ou neutralizá-la. 
30. O CO2 é um óxido ácido. 
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O.