Relatório QOE1

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UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - CCET
CURSO: QUÍMICA BACHARELADO
DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL I
PROFESSORA ROSE JANE
DESTILAÇÃO SIMPLES E PONTO DE EBULIÇÃO
WESCLEY DE SOUZA ARAUJO
Introdução
O processo mais comumente utilizado para separar e purificar líquidos é a destilação. Este consiste em aquecer o líquido na sua temperatura de ebulição utilizando uma aparelhagem adequada.
Existem vários métodos de destilação que dependem do ponto de ebulição e da estabilidade térmica da substância que se pretende destilar.
As moléculas de um líquido (composto orgânico) estão sempre em movimento , por isso algumas delas que se encontram na superfície adquirem energia suficiente para escapar em forma de vapor, enquanto outras que estão no vapor perdem energia e voltam ao estado líquido.
A uma determinada temperatura, a pressão de vapor de um líquido é constante. À medida que este mesmo líquido é aquecido a sua pressão de vapor vai aumentando até que se iguale a pressão exercida sobre a superfície externa do líquido (pressão atmosférica 760 mmHg). Neste momento as bolhas de vapor internas de massa do líquido, afluem à superfície desprendendo o vapor contido na mesma. Chama-se essa temperatura de ponto de ebulição, sendo que a mesma permanece constante até próximo do final de destilação. Isto ocorre por que todo o calor adicionado ao sistema é gasto para transportar o líquido em vapor, não levando ao aumento do aquecimento do sistema.
Objetivo
Separação de líquidos através do método de destilação simples.
Materiais e Reagentes
Tubos de ensaio Funil
Béquer AgNO3 1%
Erlenmeyer Pedras de Ebulição
Pipeta Manta Aquecedora
Pêra Condensador
Termômetro
Bastão de vidro
Solução água e sal (NaCl)
Procedimento Experimental
4.1 Foi medido 50 ml da solução de cloreto de sódio em uma proveta e em seguida transferido para o balão utilizando um funil de haste longa para não ter risco da solução escorrer pela saída lateral do balão, e ligou-se a manta aquecedora.
4.2 Adicionou - se pedras de ebulição ao balão de destilação, e em seguida foi adaptado o termômetro em uma posição adequada.
4.3 Anotou-se o ponto de ebulição, e foi repetido a medição a cada 5 ml destilados, sendo os primeiros 5 ml separado.
4.4 Mediu-se 1,0 ml do destilado, 1,0 ml da solução inicial, 1 ml dos primeiros 5 ml destilados e 1 ml da solução que restou no balão de destilação, em tubos de ensaios separados numerados como 1, 2, 3 e 4 respectivamente.
4.5 Adicionou - se três gotas de nitrato de prata (AgNO3) a 1% em cada tubo de ensaio. Observou-se.
Resultados
5.1 Após certo tempo de aquecimento, notou-se a presença de uma gota durante um longo período de tempo no buldo do termômetro indicando assim um equilíbrio entre o líquido e o vapor. Observou-se uma temperatura constante marcando 101 ºC sendo este o ponto de ebulição da solução em análise e, durante todo o processo de destilação a temperatura não variou.
Com adição do AgNO3 aos tubos, observou-se que no tubo 1(corpo da destilação) não houve mudança de cor(incolor) indicando a ausência de AgNO3 e a purificação da água. Nos tubos 2 e 4 Observou-se a formação de um precipitado branco, sendo o tubo 4(cauda) o mais concentrado. E no tubo 3(cabeça) Observou-se uma coloração cinza indicando a presença de outras impurezas provavelmente do destilador.
Reação dos tubos 2 e 4:
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Conclusão
O método de destilação simples pode ser usado para todos os líquidos, variando apenas no ponto de ebulição e na estabilidade térmicas da substância analisada. Através da destilação simples realizada foi possível obter a água purificada proveniente da solução.
 
Pós Laboratório
7.1 A destilação simples refere-se a destilação de um líquido contendo impurezas não voláteis (materiais sólidos).
A destilação por ser um método bastante simples, é usada de modo geral para todos os líquidos e, em casos especiais, para sólidos voláteis. 
Caso no tubo do destilado ocorra uma turvação, isso pode ser proveniente de impurezas presentes nas vidrarias utilizadas no processo.
Reação para ocorrência do precipitado branco:
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
7.4 As pedras de ebulição tem a função de evitar ou mesmo reduzir o fenômeno do “bumping” proporcionando assim uma ebulição controlada.
SOBRAL/CE
2017