Separação e Identificação dos Cátions do Grupo I

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
UNIVERSIDADE FEDERAL DO SUL E SULDESTE DO PARÁ
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
FACULDADE DE QUIMICA
Separação Identificação dos Cátions do Grupo I
	
Docente: Joana Luiza Pires Siqueira
Discente: Victor Sales Cavalcante
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MARABÁ-PA
2018
1-INTRODUÇÃO
Os métodos de separação consistem em transportar o material requerido e redistribuição espacial de seus componentes de tal forma que sempre necessitarão de energia. Esses tipos de separações podem se comportar como preparativas e analíticas. Trazendo o foco para o segundo método respectivamente, pode-se dizer que o mesmo tem como objetivo a eliminação ou a redução de interferentes permitindo a identificação dos constituintes separados [SKOOG, 2010].
O método de separação por precipitação requer uma grande diferença de solubilidade entre o analito e o que se chama de potenciais interferentes. Os cloretos, quando formados, por sua vez trazem consigo uma certa utilidade por ter um comportamento altamente seletivo devido a formação de compostos muitas das vezes insolúveis, como por exemplo a sua interação com íons prata [SKOOG, 2010].
Para os fins de uma análise qualitativa os cátions são classificados em IV grupos devido as características que os definem, essa classificação por sua vez tem o nome de marcha analítica. O grupo I (Prata, Chumbo e Mercúrio), por exemplo, quando interagem com ácido clorídrico formam precipitado devido a insolubidade em solução, de tal maneira que forma o que se chama de precipitado [VOGEL, 1981].
2-OBJETIVO
A analise realizada tem como objetivo a identificação dos íons do grupo I da marcha analítica, tendo como base o uso de métodos de análise qualitativa clássica.
3-MATERIAIS E MÉTODOS
3.1. REAGENTES
1. Ácido acético (CH3COOH) 3 mols
2. Ácido clorídrico (HCl) 6,0 mols;
3. Ácido clorídrico (HCl) 0,2 M;
4. Água destilada (H2O);
5. Ácido nítrico (HNO3) 0,1 M;
6. Cromato de potássio (K2CrO4) 0,05 M;
7. Hidróxido de Amônio (NH4OH) 6,0 mols;
8. Nitrato de chumbo (Pb(NO3)2 0,1 M;
9. Nitrato de prata (AgNO3) 0,1 M;
3.2. EQUIPAMENTOS
6. Banho-maria;
7. Bastão de vidro;
8. Béquer 100 mL;
9. Centrífuga;
10. Conta gotas;
11. Pinça de Madeira;
12. Pipeta de Pasteur;
13. Pisseta;
14. Tubo de ensaio;
3.3 MÉTODOS 
1-Em um tubo de ensaio foram adicionadas 10 gotas de solução, ambas a 0,1 mol/L, contendo os cátions do primeiro grupo da marcha analítica (Prata e Chumbo) em um tubo de ensaio e logo em seguida mais 10 gotas de HCl a 0,2 mol/L, levando-o a centrífuga por 5 minutos a 1000 rpm.
2- O sobrenadante foi transferido para tubo de ensaio e lavou-se o precipitado com 2 mL de água e 3 gotas de HCl a 6,0 mol/L, e logo em seguida foi levado para a centrífuga por 5 minutos e 1000 rpm. Logo após o líquido sobrenadante foi descartado e o precipitado caracterizado como precipita 1.
3- No precipitado 1 foi adicionado 4 mL de água destilada e, logo em seguida, aquecido em banho maria, sobe agitação, por 3 minutos a uma temperatura de 85ºC aproximadamente, depois dessa etapa o tubo de ensaio foi levado a centrífuga, por 5 minutos e 1000 rpm. O liquido sobrenadante foi transferido para outro tubo e o sólido que restou foi denominado de precipitado 2.
4- Para o tudo de ensaio contendo o sobrenadante da etapa 3 foi adicionado 2 gotas de ácido acético a 6 mol/L e 4 gotas de K2CrO4.
4-RESULTADOS E DISCUSSÕES [VOGEL, 1881]
Após centrifugar o material contido na etapa 1, percebeu-se o aparecimento de um precipitado de coloração branca, podendo-se supor que o mesmo seria AgCl2, segundo a literatura. 
Quando o precipitado 1 foi lavado com 4 mL de água destilada e levado ao banho maria percebeu-se que o líquido se tornou incolor fato esse justificado devido o PbCl2 (Precipitado de Chumbo) é solúvel em água em ebulição
Após a centrifugação da solução, descrita na etapa 4, da solução contendo K2CrO4 e o sobrenadante, observou-se a presença de um precipitado de coloração amarela confirmando a presença de íons Chumbo (II).
5-CONCLUSÃO
Devido a eficácia desse método clássico da química de análises qualitativas é possível constatar a presença de íons Prata e Chumbo em solução, mesmo tendo conhecimento prévio das substâncias utilizadas, a identificação das mesmas seria analisada de maneira fácil, usando as literaturas.
6-REFERÊNCIAS
SKOOG, A.D., WEST, D.M., HOLLER, F.J., CROUCH, R.S., Fundamentos de Química. Analítica, Thonson, Learning, 2010. Tradução da 8a ed. norte americana.
VOGEL, A.I., Química Analítica Qualitativa, Editora Mestre Jou, São Paulo, 1981.