Cinética química Fatores que afetam a velocidade de reações

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CAMPUS MACAÉ
Cinética Química: Fatores que afetam a
velocidade de reações.
 GRUPO: 
Drielly Lima de Souza – Mat.: 201308045476 Turma:3091
Felipe de Souza – Mat.: 201301627666 Turma:3091
Michele Manhães dos Santos – Mat.: 201202120954 Turma:3091
Thaís Ferreira Leandro – Mat.: 201202333796 Turma:3091
Thayane Soares dos Santos – Mat.: 201101137771 Turma:3091
Vanessa Ximenes de Almeida – Mat.: 201202121306 Turma:3091
MACAÉ
2014
Capítulo I
Fundamentação Teórica
O QUE É CINÉTICA?
A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma
ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os
fatores que as influenciam. Inclui investigações de como diferentes condições
experimentais podem influir a velocidade de uma reação química e informações de
rendimento sobre o mecanismo de reação e estados de transição, assim como a
construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de
uma reação química.
FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE REAÇÃO.
A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a
concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a pressão, a luz, a
presença de catalisadores, superfície de contato. Esses fatores nos permitem alterar
a velocidade natural de uma reação química. 
Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, maior
será a velocidade da reação química. Essa propriedade está relacionada com o
número de colisões entre as partículas. Exemplo: uma amostra de palha de aço
reage mais rapidamente com ácido clorídrico concentrado do que com ácido
clorídrico diluído.
Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se
processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes
a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento em panela
de pressão ele cozinhará bem mais rápido, devido à elevação de temperatura em
relação às panelas comuns.
Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior
será a velocidade da reação. Exemplo: os antiácidos efervescentes quando
triturados se dissolvem mais rápido em água do que em forma de comprimido
inteiro, isto porque a superfície de contato fica maior para reagir com a água.
Capítulo II
EXPERIMENTO
MATERIAL UTILIZADO:
Bécheres, cronômetro, água gelada, água em temperatura ambiente, água
aquecida, comprimidos de SONRISAL, almofariz, termômetro.
ROTEIRO DO EXPERIMENTO:
1º Parte:
Temperatura:
Em três bécheres adicionar 100ml de água em cada um, sendo que:
Bécher 1: Água gelada.
Adicionou-se 100ml de água gelada na proveta e transferiu para o bécher 1,
verificou-se com o termômetro a temperatura que foi de 7°C. Em seguida adicionou-
se 1 sonrisal e cronometrou o tempo até o término da efervescência (reacional) que
foi de 1mim e 33 segundos.
Bécher 2: Água em temperatura ambiente.
Adicionou-se 100ml de água em temperatura ambiente na proveta e transferiu
a para o bécher, verificou-se com o termômetro a temperatura de 22°C. Em seguida
adicionou-se um sonrisal e cronometrou o tempo até o término de sua efervescência
(reacional), que foi de 57segundos.
Bécher 3: Água aquecida.
Adicionou-se 100ml de água em aquecida na proveta e transferiu a para o
bécher, verificou-se com o termômetro a temperatura de 48°C. Em seguida
adicionou-se um sonrisal e cronometrou o tempo até o término de sua efervescência
(reacional), que foi de 40 segundos.
2º Parte: 
Superfície de contato:
Pulverizou-se o sonrisal inteiro e adicionou-se 100 ml de água em temperatura
ambiente no almofariz. Verificou-se o tempo de efervescência (reacional) que foi de
10 segundos.
3° Parte:
Concentração:
Adicionou-se ¼ de sonrisal em 100 ml de água em temperatura ambiente. Verificou-
se o tempo de efervescência (reacional) de 43 segundos.
COMPARAÇÕES DO TEMPO REACIONAL
1ª Parte: 
Temperatura – Comparando os béchers 1, 2 e 3 na 1ª parte do experimento, houve
uma diferença no tempo de efervescência (reacional) devido as diferentes
temperaturas dos experimentos. Sendo o primeiro bécher com água a uma
temperatura de 7°C (água gelada) e tempo de eferverscência de 1mim e 33
segundos. O segundo bécher com temperatura de 22°C (água em temperatura
ambiente) e tempo de efervescência de 57 segundos. O terceiro bécher temperatura
de 48°C (água aquecida) e tempo de efervescência de 40 segundos. Podemos
afirmar que quanto maior a temperatura, mais agitadas ficam as moléculas. Com
isso há um aumento da energia cinética das moléculas (movimento). Se as
moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia,
diminuindo a energia de ativação e em consequência, aumenta o número de
colisões efetivas e a velocidade da reação também aumenta.
2ª Parte:
Superfície de Contato – Comparando o bécher 2 com água em temperatura
ambiente (22ºC) na 1ª parte do experimento, teve um tempo de efervescência
(reacional) de 57 segundos. No bécher da 2ª parte do experimento com 100 ml de
água também em temperatura ambiente e com o sonrisal pulverizado, obtivemos um
tempo de reação de 10 segundos, podendo afirmar que quanto maior a superfície de
contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões
eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da reação.
3ª Parte:
Concentração – Ao comparamos o bécher 2 com água em temperatura ambiente
(22ºC) na 1ª parte do experimento, observamos um tempo de efervescência de 57
segundos. No Bécher da 3ª parte do experimento com 100 ml de água em
temperatura ambiente e ¼ de sonrisal (concentração), observamos um tempo de
efervescência (reação) de 43 segundos, a partir disso podemos afirmar que ao
diminuir a concentração do sonrisal, diminuiu-se a velocidade reacional.
Capítulo III
CONCLUSÃO
Concluímos que na cinética química estuda-se a velocidade das reações quí-
micas, bem como os fatores que a influenciam. Podemos afirmar que quanto maior
for a temperatura, maior será a velocidade, existindo fatores que influenciam nessa
velocidade, como “superfície”, “temperatura” e “concentração dos reagentes”, onde,
quanto maior for a superfície de contato maior será a velocidade de reação, quanto
maior a temperatura maior será a velocidade de reação, quanto maior for a concen-
tração dos reagentes maior será a velocidade de reação. Existe também uma ener-
gia mínima para que os reagentes se transformem em produto, quanto maior for a
energia de ativação, menor será a velocidade da reação.
Capítulo IV
REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS
· RUSSELL, J. B.; GUEKEZIAN, M. “Química Geral”. 2. ed. 2. v. São Paulo:
Makron
· http://www.mundoeducacao.com.br/
· http://www.sobiologia.com.br/conteudos/
· http://pt.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica 
· http://www.soq.com.br