Relatório da Prática de Evidências de Reação

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Instituto Federal de Educação, Ciência e 
Tecnologia do Ceará 
Disciplina de Laboratório de Química 
Segunda Prática 
Evidências de Reação 
 
 
 
 
 
1. Introdução 
As reações químicas acontecem constantemente, ao nosso redor e em 
nosso organismo, o que nos faz entender que a manutenção da vida depende delas. 
Essas reações são representadas por equações químicas das fórmulas dos 
componentes participantes, em proporções específicas, para que ocorra a reação. 
As reações são expressas da seguinte maneira: 
 
Reagentes Produtos 
 
As equações precisam estar devidamente balanceadas, para isso, o 
número total de átomos nos reagentes deve ser igual ao número total de átomos nos 
produtos (USBERCO e SALVADOR, 2002). 
Uma informação muito importante é que os átomos permanecem intactos 
nessas reações, as ligações entre moléculas apenas são desfeitas e os átomos se 
rearranjam para formarem novas moléculas (PORTAL DE QUÍMICA) 
Existem alguns fatos que ocorrem e evidenciam a reação, como mudança 
de cor ou temperatura, liberação de gás, formação de precipitados e outras. A partir 
dessas evidências é possível identificar quando ocorrem reações químicas e 
entendê-las quando ocorrem ao nosso redor (UOL EDUCAÇÃO). 
 
2. Objetivos 
A prática tem o objetivo de visualizar a ocorrência de reações químicas 
através de experimentos, reconhecer diferentes precipitados e, através de reações 
de precipitação em meio aquoso, sintetizar pigmentos inorgânicos. 
 
3. Metodologia 
 
3.1. Mudança de Cor 
Misturou-se as soluções de 0,2 M de sulfato de cobre (CuSO4) e 0,2 M de 
sulfato de ferro III (Fe2(SO4)3) em um tubo de ensaio, observando-se os reagentes 
antes e após a mistura. O mesmo procedimento foi realizado com a mistura de 0,2 M 
de CuSO4 e 3M de hidróxido de amônio (NH4OH). 
 
 
3.2. Tipos de Precipitado 
Observou-se os precipitados obtidos com os sistemas da tabela 1, 
comparando-os quanto às cores e ao tipo. 
 
3.3. Liberação de Gás 
Observou-se as mudanças ocorridas nas reações de bicarbonato de sódio 
(NaHCO3) 1M + HCl 1M e de Mg (s) + HCl 1M. 
 
3.4. Propriedades Químicas de um Composto 
Realizou-se vários testes para se analisar as propriedades químicas do 
sulfato de cobre (CuSO4), dicromato de potássio (K2Cr2O7), cloreto de magnésio 
(MgCl2), hidróxido de sódio (NaOH) carbonato de sódio (Na2CO3) e uma substância 
desconhecida X, reagindo com ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de amônio 
(NH4OH). Para isso, adicionou-se 1 ml de cada substância a ser analisada em um 
tubo de ensaio cada uma, e acrescentou-se a todos os tubos 1 ml de H2SO4 1M. O 
procedimento foi repetido, acrescentando, desta vez, 1 ml de NH4OH 3M como 
reagente. Buscou-se, na substância desconhecida, identificá-la como uma das 
quatro citadas, através da semelhança com uma delas, em relação ao seu 
comportamento em contato com os reagentes H2SO4 e NH4OH. 
 
4. Resultados e Discussões 
No procedimento 3.1 a mistura de 0,2 M de sulfato de cobre (CuSO4) e 
0,2 M de sulfato de ferro III (Fe2(SO4)3) não reagiu, pois a mudança de cor que 
ocorreu foi apenas resultado da mistura entre o azul do CuSO4 e o amarelo do 
Fe2(SO4)3, que originou a cor verde. Já a mistura de 0,2 M de CuSO4 e 3M de 
hidróxido de amônio (NH4OH) reagiu e obteve-se um azul fosco, com aparência 
leitosa. 
Na tabela 1 podem ser vistos os resultados quanto a cor e ao tipo dos 
precipitados formados a partir dos seguintes sistemas, de acordo com o que foi 
citado no procedimento 3.2. 
 
 
 
 
Tabela 1. Resultado de cores e tipos de precipitados. 
HCl 1M + AgNO3 0,1 M 
Branco/ Precipitado finamente 
dividido. 
BaCl2 0,1 M + H2SO4 1M 
Branco/ Precipitado coloidal 
finamente dividido. 
MgCl2 1M + NaOH 3M 
Branco/ Precipitado coloidal tipo 
gelatinoso. 
Na2S2O3 0,1 M + H2SO4 1M 
Creme/ Precipitado coloidal finamente 
dividido. 
 
1ª mistura: HCl 1M + AgNO3 0,1 M o precipitado é do tipo finamente dividido, pois 
possui partículas muito pequenas, invisíveis a olho nu. 
2ª mistura: BaCl2 0,1 M + H2SO4 1M, forma-se um precipitado coloidal finamente 
dividido, que tem partículas bem pequenas e que dificilmente se sedimentam. 
3ª mistura: MgCl2 1M + NaOH 3M forma um precipitado coloidal tipo gelatinoso pois 
tem uma massa compacta com aspecto de gelatina. 
4ª mistura: Na2S2O3 0,1 M + H2SO4 1M, também forma um precipitado coloidal 
finamente dividido. 
A tabela 2 mostra os resultados do que foi citado no procedimento 3.3. 
Tabela 2. Liberação de gás a partir de reações 
NaHCO3 0,1 M + HCl 1M Formação de bolhas. 
Mg (s) + HCl 1M 
Formação de bolhas e aumento da 
temperatura. 
 
No primeiro experimento de NaHCO3 0,1 M + HCl 1M houve a reação de 
NaHCO3(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2CO3(aq) e se formaram bolhas pela liberação de 
gás, pois o ácido carbônico (H2CO3) se decompõe rapidamente em gás carbônico 
(CO2). Assim a reação fica NaHCO3(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g). 
No segundo experimento de Mg (s) + HCl 1M também houve a formação de 
bolhas e um aumento da temperatura, onde se identifica uma reação exotérmica, 
com a liberação de calor. 
No procedimento 3.4 houve a análise das propriedades químicas de alguns 
compostos em contato com os reagentes H2SO4 e NH4OH, conforme a tabela 3. 
 
Tabela 3. Análise de propriedades químicas 
 
 H2SO4 NH4OH 
CuSO4 0,5 M Não houve reação. Azul ficou mais claro. 
K2Cr2O7 0,5 M Não houve reação. Não houve reação. 
MgCl2 1M Não houve reação. Não houve reação. 
NaOH 3M A reação liberou calor. Não houve reação. 
Na2CO3 
A reação liberou gás, 
através de bolhas. Não houve reação. 
Amostra Desconhecida 
A reação liberou gás, 
através de bolhas. Não houve reação. 
 
A partir dos resultados pode-se concluir que a amostra desconhecida é, 
na verdade, o carbonato de sódio, já que reagiu de forma semelhante a este. 
 
5. Conclusões 
 Com essa prática pode-se entender o comportamento de algumas 
reações químicas e as evidências visíveis do que ocorre em algumas delas, como a 
liberação de gás, mudança de temperatura cor, formação de precipitado. Isso 
permitiu constatar quando houve ou não a ocorrência de reação e, através disso, 
identificar a amostra desconhecida, fazendo uma análise dos compostos formados e 
comparando-os a esta. 
 Também foi possível observar nas reações diferentes cores e tipos de 
precipitados, como os formados por partículas finíssimas, outros com partículas 
invisíveis a olho nu, que dificilmente sedimentam, e também precipitados com 
aspecto gelatinoso. 
 
 
6. Referências Bibliográficas 
USBERCO, JOÃO; SALVADOR, EDGARD. Química. 5. ed. reform. São Paulo: 
Saraiva, 2002. p. 51, 191, 194, 195. Volume único. 
 
PORTAL DE QUÍMICA. Reações Químicas. Disponível em: 
<http://www.soq.br/conteudos/ef/reacoesquimicas/>. Acesso em: 25 mar. 2016, 
13:00. 
 
UOL EDUCAÇÃO. Reações químicas: Análise de evidências. Disponível em: 
<http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/reacoes-quimicas-analise-de-
evidencias.htm>. Acesso em: 25 mar. 2016, 13:53. 
 
SOARES, Daiane; LIMA, Aline; ANGÉLICA, Ana; MAIA, Arquimedes; ROCHA, Assis; 
CARLOS, João; MARQUES, Joélia; CAVALCANTE, Reinaldo; AGUIAR, Suzana. 
Laboratório de Química Teoria e Experimental. IFCE, Campus Quixadá.