RELATORIO SOLUBILIDADE CONCLUIDO

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Relatório de Química
Tema: Determinação da solubilidade de um sólido em um líquido.
Acadêmicos: 
Ana Clara Miranda de Brito,
Deborah Porto De Almeida Cardoso,
Dejane Helena Da Silva Miranda,
Nelson de Assis Costa Júnior,
Matheus Jonas Albuquerque Teixeira,
 Curso: Engenharia de Produção (2ª semestre)
Data: 06/11/2017
Professor: Tauany M. Vieira
Belém – PA
Novembro/2017
Introdução
 Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância. A quantidade de uma substância que se dissolve em outra depende de cada uma e das condições externas (pressão e temperatura), mas podem também depender de propriedades em comum entre as substâncias (polaridade).
Nas soluções sempre se apresenta pelo menos duas substâncias: um solvente e um soluto. O solvente é denominado a substância que está em maior concentração na solução, e o soluto aquele que apresenta uma menor quantidade.
As soluções insaturadas são aquelas que o soluto não atingiu o máximo coeficiente de solubilidade em um determinado solvente a uma determinada temperatura.
Os fatores externos como pressão e temperatura são fundamentais na determinação da solubilidade. A solubilidade da maioria dos solutos aumenta com a temperatura embora nem sempre esse aumento seja muito sensível. Mas existem casos em que a solubilidade diminui com o aumento da temperatura, como a dissolução do gás oxigênio em água.
Objetivos
Preparar uma solução saturada da substancia em questão a temperatura desejada, determinar experimentalmente o coeficiente de solubilidade da substancia em questão a diferentes temperaturas, traçar a curva da solubilidade da substancia.
Materiais utilizados
Balança semi-analítica
Becker de 600ml
4 Becker de 250ml
Bastão de vidro
Tripé de ferro
Tela de amianto
Bico de Bunsen
Forma metálica
Proveta de 100ml
Termômetro de mercúrio
Pisseta
Reagentes utilizados
Cloreto de Bário (NaCl2)
	
Metodologia 
Para que o experimento fosse iniciado foram enumerados e pesados em uma balança semi-analítica 4 béqueres de 250ml, logo após foi retirada a tara de um Becker de 600ml e pesado 60g de cloreto de bário , a seguir foi medido em uma proveta o volume de 60ml de água destilada que estava contida na pisseta, cuja a mesma foi transferida para o Becker de 600ml juntamente com o cloreto de bário. Com o bastão de vidro a solução foi misturada em temperatura ambiente por exatos 15 minutos para que ocorresse a saturação, em seguida o termômetro de mercúrio foi introduzido na solução e foi obtida a temperatura de 24°C, daí então através da pipeta graduada e pipetador foram retirados 10ml da mesma solução (apenas sobrenadante) e depositado no Becker número 01 que logo em seguida foi pesado. O Becker que continha a solução de cloreto de bário e água foi submetido ao aquecimento através do bico de Bunsen sobre o tripé de ferro e tela de amianto, o termômetro de mercúrio foi utilizado nesta etapa para verificar quando a temperatura atingisse os 30°, ao atingir a temperatura desejada foram retirados mais 10ml da solução e depositados no Becker número 02 e este foi pesado. Ainda com o Becker em aquecimento foi aguardado para que a solução atingisse a temperatura de 50°, ao atingi-la foi retirado 10ml da solução e transferido no Becker número 03. Antes da retirada da quarta e última amostra o bico da pipeta graduada foi flambado para auxiliar na retirada de mais 10ml da solução, quando a mesma aferisse a temperatura de 70°, quando atingido os 10ml retirados foram despejados no Becker número 04. Após a coleta de todas as amostras, os 4 béqueres foram levados ao banho de areia para que houve a evaporação até a secagem completa, no dia posterior aproximadamente as 19 horas, após a evaporação os 4 béqueres foram pesados individualmente. 
Foto 01: Solução sendo aquecida sobre o bico de Bunsen.
Resultados e discussões 
Foram pesados quatro béqueres, a tara do primeiro deu 117,23g, do segundo foi 80,42g, do terceiro 115,80g e finalmente do quarto 82,79g, logo após foi pesado 60g de cloreto de bário a seguir foi despejado 60 ml de agua destilada para saturar em temperatura ambiente durante 15 minutos o cloreto de bário, depois constatado que se encontrava na temperatura de 24°C, a partir daí foi retirado 10 ml da solução e transferindo-a para os béqueres anteriormente enumerados 01, 02, 03 e 04. A medida que foram atingindo as respectivas temperaturas 30°C, 50°C e 70°C e pesados em seguida apresentando as seguintes massas: béquer 01 -18,22, béquer 02 -55,13, béquer 03 -18,68 e béquer 04 +96,17. Após a pesagem os quatro béqueres levados para o aquecimento na caixa de areia e somente no dia posterior foi finalizado o experimento, pois já havia ocorrido a secagem total, para obter a massa do béquer com o resíduo os quatros foram pesados e obtidas as respectivas massas: béquer 01 = 120,64, béquer 02 = 83,98, béquer 03 = 120,23, béquer 04 = 87,35.
Foi constatado um erro na pesagem da massa do béquer com solução, este erro ocorreu nos béqueres 1, 2 e 3 onde o valor ficou menor do que a tara, este erro provavelmente ocorreu porque a balança não foi zerada.
Béquer 02
Béquer 01
Béquer 04
Béquer 03
Conclusões
Assim sendo, conclui-se que a solubilidade está presente no ambiente em diversas formas, sendo esta interferida por diversos fatores tanto intrínsecos quanto extrínsecos, sendo o último com fator relativo a temperatura para que assim haja uma exatidão e sucesso em um experimento.
É preciso ter atenção na hora que esta se realizando o experimento, pois qualquer descuido faz com que o ocorra erros no experimento e tendo até mesmo que se realizar novamente todo o processo.
Pesquisa:
Para auxiliar no entendimento sobre o assunto abordado nesta aula, o discente deve pesquisar sobre a solubilidade de um sólido em um líquido, conceituar as diferenças entre soluções diluídas, concentradas, saturadas e supersaturadas.
Solubilidade é a qualidade daquilo que é solúvel, ou seja, que pode se dissolver ao entrar em contato com uma substância solvente. 
O conceito de solubilidade está presenta na química, que define a capacidade limite de dissolução de determinada substância (soluto) com outra que seja homogênea (solvente) como o coeficiente de solubilidade. 
Por exemplo, quando se mistura uma quantidade de sal (soluto) com a água (solvente), a solução será formada a partir da mistura entre esses dois componentes. No entanto, caso a quantidade de sal seja superior ao coeficiente de solubilidade para essas substâncias, o resultado será a saturação do soluto, ou seja, o sal deixará de se misturar com a água e ficará depositado no fundo do recipiente. 
Ao misturar um soluto com um solvente, a solução pode apresentar três diferentes tipos:
	• saturada: quando atinge o limite da saturação, ou seja, o soluto está na quantidade exata do coeficiente de solubilidade;
	• insaturada: quando a quantidade de soluto é inferior ao coeficiente de solubilidade;
	• supersaturada: quando a quantidade de soluto ultrapassa o coeficiente de solubilidade;
Quando adicionamos sal comum à água gradativamente em temperatura constante e agitando continuamente, é possível observar que, em dado momento, não ocorrerá a dissolução do sal, utilizando como exemplo o NaCl2. Isso ocorrerá quando houver aproximadamente 360 g de sal para cada litro de água. A partir desse ponto, dizemos que a solução se tornou saturada ou que a solução atingiu o seu ponto de saturação, pois qualquer quantidade de sal que for adicionada ao sistema irá precipitar ou formar corpo de fundo. 
O ponto de saturação depende do soluto, do solvente e das condições físicas (a temperatura sempre influi e a pressão, em especial, em soluções que contêm gases). Este ponto é definido pelo coeficiente ou grau de solubilidade.
O efeito da variação datemperatura sobre a solubilidade é igual para todas as substâncias? 
Não.
A temperatura é o único fator capaz de modificar a solubilidade de um soluto em um determinado solvente sem que a quantidade deste seja alterada. Por exemplo, se o soluto for um gás, sempre haverá uma maior quantidade dissolvida quando a temperatura do solvente for menor, ou seja, quanto mais frio, mais dissolvido será o gás.
Todavia, se o soluto for um líquido ou um sólido, a mudança de temperatura poderá influenciar de diferentes formas a solubilidade. Dessa forma, há casos em que, quanto mais quente está solvente, mais soluto é dissolvido; e outros em que, quanto mais quente está o solvente, menos o soluto dissolve-se e vice-versa.
O que é um processo de purificação por cristalização?
O processo de recristalização consiste, portanto, na dissolução do sólido a ser purificado em um solvente quente ou, até mesmo, em ebulição, (se necessário, a mistura quente é filtrada para a remoção de quaisquer impurezas insolúveis) e posteriormente, na sua cristalização, à medida que a solução resfria.
Representar a curva de solubilidade do BaCl2 em água, marcando no eixo das abscissas a temperatura em °C, e no eixo das ordenadas os coeficientes de solubilidade (gramas de BaCl2/100 g de água). Pode ser usado papel milímetrado.
Curva de solubilidade ilustrativa. 
Tabela Ilustrativa
	Becker numerado
	
1
	
2
	
3
	
4
	Temperatura (°C)
	
24
	
30
	
50
	
70
	Tara (g)
	
117,23
	
80,42
	
115,80
	
82,79
	Massa do becker com solução (g)
	
130,23
	
93,42
	
128,80
	
96,17
	Massa do becker com resíduo BaCl (g)
	
122,09
	
85,28
	
120,66
	
88,16
	Massa de agua (g)
	
8,14
	
8,14
	
8,14
	
8,01
	Coeficiente de solubilidade (g/100g de BaCl2)
	
59,70
	
59,70
	
59,70
	
67,04
Cálculo para coeficiente de solubilidade:
Massa de água---------massa de sal
100g de água-----------X
Calculo correspondente aos béqueres 1, 2 e 3.
8,14g-------4,86g
100g---------X
X = 59,70
Cálculo correspondente ao becker 4
8,01g-------5,37g
100g---------X
X = 67,04
Bibliografia
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/curvas-solubilidade.htm
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_b%C3%A1rio