introdução densidade

Prévia do material em texto

Os estados da matéria são sólido, líquido e gasoso. Uma das propriedades macroscópicas que geralmente distingue esses três estados da matéria é a densidade.
A densidade é a razão entre massa de uma substancia e o volume que ela ocupa , em uma determinada temperatura 
D=m/v
Onde d representa a densidade, v o volume e m a massa. A densidade é uma grandeza intensiva, isto é, não depende da quantidade de matéria, e sim do tipo de substância, mas é em geral influenciada pela temperatura e pela pressão. A densidade de um sólido em função da temperatura é principalmente da natureza de sua estrutura cristalina, visto que os diferentes polimorfos (substancias alotrópicas) de um composto exibem diferentes densidades. Por exemplo ,o carbono também é um elemento polimórfico, presente no diamante, que é uma estrutura extremamente dura, e também no grafite, que é quebradiço.
A densidade de sólidos e líquidos, segundo o Sistema Internacional de Unidades é expressa em quilograma por metro cúbico (kg/m³). Como essa unidade é relativamente grande para a maior parte das aplicações químicas, é mais comum, ser expressa em unidade de gramas por centímetros cúbicos (g/cm³), ou em gramas por mililitro (g/mL) para as densidades de sólidos e líquidos. A densidade absoluta é uma propriedade específica, isto é, cada substância pura tem uma densidade própria
A densidade de uma solução, devemos ter clara a sua definição, isto é, a solução é um mistura formada pela adição de um soluto em um solvente. Assim, trata-se da união de duas outras matérias, cada uma com seu volume e massa. Por esse motivo, podemos reescrever a fórmula da densidade de uma solução da seguinte forma:
d = m1 + m2/ V1 + V2
m1 = massa do soluto
m2 = massa do solvente
V1 = volume do soluto
V2 = volume do solvente
Quanto maior a quantidade de soluto adicionado ao solvente, mais a densidade da solução sofrerá alteração. Por essa razão, a densidade também pode ser considerada uma modalidade de determinação da concentração.