LISTA DE EXERCÍCIOS PH, TAMPÃO

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Lista de Exercícios – pH e Tampão 
1ª Parte – resolução em sala 
 
 
 
1) Conceituar segundo Brönsted-Lowry, ácido, base e sal. 
2) O que é um ácido fraco, e o que é um ácido forte. Dê exemplo. 
3) O que é uma base fraca, e o que é uma base forte. Dê exemplo. 
4) O que é um tampão? Qual a sua função? Explique detalhadamente. 
5) Duas soluções 
a- Solução + tampão 
b- Solução sem tampão 
Às duas soluções é acrescentado uma base (NaOH), explique com detalhes a variação de pH 
ocorrido em cada uma das soluções. 
6) O que acontece com a concentração de H+ e pH ao meio quando se acrescenta a ele 
Solução: H+ pH 
HCl 
NaOH 
NaCl 
 
7) Calcular a composição do tampão (concentrações de cada componente): sistema acetato 
(CH3COONa)/ácido acético (CH3COOH) =0,2M. pH=5,3 e pK=4,7. 
8) Calcular a composição do tampão (concentrações de cada componente): fosfato I 
(Na2HPO4) e fosfato II (NaH2PO4) de molaridade 0,15M, que fornece pH=7,2 e pK=6,8. 
9) Calcular o pH do seguinte sistema tampão = 0,32M Na2HPO4 + 0,4M de NaH2PO4, pK=6,8. 
10) Calcular o pH do sistema tampão acetato 0,23M/ácido acético 0,16M. pK = 4,7 
11) Explique como acontece a determinação do pH através do uso de indicadores. 
12) Calcular o pH do sistema tampão feito pela mistura de 150ml de acetato 0,25M + 95ml de 
ácido acético 0,2M. pK=4,7. 
13) Calcular a composição do tampão (concentrações de cada componente): sistema acetato 
(CH3COONa)/ácido acético (CH3COOH) de molaridade 0,31M, que fornece pH=5,7 e pK=4,7 
14) Calcular a composição do tampão (concentrações de cada componente): fosfato I 
(Na2HPO4) e fosfato II (NaH2PO4) de molaridade 0,45M, que fornece pH=7,12 e pK=6,8. 
15) Calcular o pH do sistema tampão Na2HPO4 0,12M + NaH2PO4 0,124M. pK = 6,8 
16) Calcular a composição do tampão (concentrações de cada componente): sistema fosfato 
acetato (CH3COOK)/ácido acético (CH3COOH) de molaridade 0,15M, que fornece pH=5,2 e 
pK=4,7 
17) Calcular o pH do sistema tampão fosfato I (Na2HPO4) 0,2M e fosfato II (NaH2PO4) 0,14M. 
pK = 6,8 
Departamento de Fisiologia e Biofísica. Instituto de Ciências Biológica – UFMG 
Biofísica Aplicada à Farmácia e Biomedicina 
Integrantes: 
 
 
 
 
 
 
Valor: 1 ponto 
 
Lista de Exercícios – pH e Tampão 
2ª Parte – resolução em casa 
 
1) O ácido fosfórico e seus derivados têm aplicação na formação de soluções tampão. As 
equações abaixo mostram as estruturas dos compostos correspondentes às três 
dissociações do ácido fosfórico, com as respectivas constantes de dissociação e valor de 
pK. Lembre-se que o valor de pK indica valor de pH, quando existem 50% de reagentes e 
50% de produtos. 
 
a) Qual dos pares tamponantes acima (A e B, B e C ou C e D) seria o mais eficiente na 
manutenção do pH fisiológico (7,4)? 
b) Sobre o par tamponante escolhido no item anterior, qual dos compostos estaria em maior 
quantidade no pH fisiológico? 
c) Considerando que diariamente o metabolismo produz uma série de ácidos, ter esse 
composto em maior quantidade é vantajoso ao organismo? Justifique sua resposta. 
d) A composição de uma solução tampão é 0,12 mol/L de K2HPO4 mais 0,08 mol/L de KH2PO4 . 
Utilizando a equação de Henderson-Hasselbach e considerando os valores de constante de 
dissociação e pKa fornecidos acima, calcule o pH desta solução. 
Departamento de Fisiologia e Biofísica. Instituto de Ciências Biológica – UFMG 
Biofísica Aplicada à Farmácia e Biomedicina 
Integrantes: 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Exercícios aplicados de Biofísica. 
Professora Audrey e Colaboradores 
Valor: 1 ponto 
 
2) Partindo de uma solução 0,1M de HCL, deseja-se fazer uma outra com pH=5. Sabendo que 
o volume inicial da solução é de 10ml, responda: Quantas vezes serão necessárias diluir a 
solução? Qual será o volume final da solução de HCl de pH=5? 
 
3) Uma enzima chamada anidrase carbônica regula a acidez do sangue através da reação: 
 
 
Os alpinistas, quando sobem elevadas altitudes, podem experimentar os efeitos do chamado 
“mal das montanhas”. Os sintomas deste mal incluem dores de cabeça, vômitos e dispneia, 
podendo evoluir para quadros mais graves, como edemas pulmonar e cerebral. A fim de evitar 
esses problemas, os alpinistas se previnem tomando acetazolamida, um inibidor da anidrase 
carbônica presente nos túbulos convolutos proximais dos néfrons. Veja esquema do seu 
mecanismo de ação: 
 
 
a) Como a alteração da respiração influencia o pH do sangue? 
b) Como a respiração dos alpinistas é alterada em função da altitude alcançada? 
c) Quais as alterações fisiológicas promovidas por esse medicamento? 
d) Justifique a escolha deste medicamento pelos alpinistas. 
 
 
4) Um paciente chega à farmácia se queixando de febre alta e apresenta uma receita 
prescrevendo aspirina. Ao se deparar com duas apresentações do fármaco, o paciente 
questiona o farmacêutico, o qual explica que uma das formas é a aspirina comum e a outra 
é a aspirina tamponada. Sabendo que se trata de um ácido fraco (pKa=3,5), o que se 
espera do tamponamento desse fármaco (aspirina + CaHCO3)? 
 
5) O ácido acetilsalicílico (AAS) é um anti-inflamatório não-esteroidal, com propriedades 
antipirética e analgésica, bastante conhecido pela população, sobretudo pelo seu nome 
comercial, Aspirina. O AAS é um ácido fraco, de fórmula C6H4(OCOCH3)COOH, com massa 
molecular de 180,16 g/mol e valor de pKa = 3,4. Dito isto, pergunta-se: Em que parte 
do trato gastrointestinal a absorção do AAS é favorecida: no estômago ou nas primeiras 
porções do intestino delgado? Dados: pH estômago= 1,4.........pH intestino= 5,0. 
 
6) O Captopril é um anti-hipertensivo utilizado no tratamento da hipertensão arterial crônica, 
leve ou moderada, e de insuficiência cardíaca congestiva. Sabe-se que ele apresenta dois 
valores de pKa (3,7 e 9,8) e que o uso de antiácidos reduz a absorção desse medicamento 
em até 30%. O mesmo ocorre quando da presença de alimentos no estômago, momento 
em que 40% da absorção do Captopril fica comprometida. 
a) Qual o percentual de ionização do Captopril no estômago (pH = 1,2) e no intestino delgado 
(pH = 6,5)? 
b) Como a informação do percentual de ionização pode auxiliar o farmacêutico na previsão das 
características farmacocinéticas do medicamento no tocante à sua absorção? 
c) Em que região do trato gastrintestinal a absorção do Captopril é favorecida? 
d) Na bula do Captopril, o paciente é advertido a tomar o medicamento 1 hora antes ou duas 
horas depois das refeições. Explique o motivo dessa orientação e relacione sua resposta aos 
dados apresentados no enunciado desta questão. 
7) O uso do ácido ascórbico (vitamina C) em cosméticos com finalidade hidratante, 
clareadora, antioxidante e estimuladora da síntese de colágeno vem crescendo muito nos 
últimos anos. Assim, qual a quantidade de ácido ascórbico (Ka = 6,70×10-5) um 
farmacêutico deve utilizar no preparo de 250 mL de um creme que possua o pH igual ao da 
pele humana? Considere que todo o ácido do creme provém do ácido ascórbico e que o pH 
da pele é 5,0. (MM ácido ascórbico= 176,13 g/mol) 
 
8) O ácido glicólico é uma substância muito utilizada em produtos dermatológicos para 
melhorar a aparência e a textura da pele, no tratamento de acnes e pele ressecada, 
manchas, podendo até ser usada no peeling químico. Este fármaco é um alfahidroxiácido, 
encontrado naturalmente em frutas como a cana-de-açúcar e o abacaxi. Normalmente, o 
ácido glicólico é encontrado a 70% em solução alcoólica ou em gel, cujo pH = 0,6. (Dados: 
pKa = 3,83; MM ác. glicólico= 76g/mol; MM glicolato= 98g/mol) 
a) Para o uso dermatológico doméstico, é preciso neutralizar parcialmente o ácidopara que 
este fique com pH entre 3,0 e 5,0. Qual a quantidade máxima de base que deve ser adicionado 
àquela solução comercial (ácido glicólico 70%) para que fique próprio para o uso? 
b) Após o procedimento do item “a”, qual a nova concentração do ácido glicólico? 
 
9) Um paciente chegou em estado muito grave ao hospital e, dentre os exames laboratoriais, 
foi solicitada a gasometria venosa, que mede o pH e a concentração de bicarbonato (HCO-) 
no sangue. Em 5 ml de sangue o laboratorista obteve os seguintes valores: 
 
a) Qual o pH do sangue desse paciente? 
b) Qual a concentração em mmol/L de bicarbonato? 
c) Comente os resultados comparando com os valores de referência e a partir de 
conhecimentos prévios. 
10) Sabe-se que o leite de magnésia é facilmente comprado nas farmácias. Ele é largamente 
utilizado devido as suas ações laxante e antiácida. Explique como ocorrem esses processos 
no organismo. 
 
11) Do ponto de vista farmacêutico, uma formulação deve ser compatível com os princípios 
ativos, aditivos especiais, não ser irritante, nem se degradar. Além disso, deve apresentar 
estabilidade, que é a capacidade que o produto tem num determinado período de tempo, 
do início ao final de sua vida útil, e em determinada embalagem, de manter as mesmas 
propriedades e características que tinha no momento em que finalizou a sua fabricação, 
por meio de um procedimento padronizado. O Cetaconazol é um agente antifúngico, que 
pode ser incorporado em diferentes formas farmacêuticas, como por exemplo, xampus e 
cremes. Para manter a estabilidade destas formulações o pH destas tem que estar na faixa 
de 4-5. Durante a preparação de um xampu de cetoconazol em um laboratório de 
manipulação, percebeu-se que após a solubilização do fármaco, o pH da formulação estava 
elevado (fora da faixa de 4 a 5). O que pode ser feito para corrigir o pH de modo que não 
haja perda de estabilidade ou mesmo perda de produto? 
 
12) O creme vaginal Nistatina é usado no tratamento de infecção da pele e da mucosa vaginal 
causada por espécies de Candida spp. Tal fármaco age no pH = 4,0 (aproximadamente o 
vaginal) e, para ter certeza que este pH será mantido, utiliza-se o tampão acetato 
(CH3COOH). Para isso é usado 0,30 M de CH3COO- (a base conjugada) e 1,76 M de 
CH3COOH. Verifique se esse tampão é eficaz, sabendo que seu valor de pKa é de 4,76.