Relátorio - Absorção de Fármacos

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAZONAS 
ESCOLA SUPERIOR DE CIÊNCIAS DA SAÚDE 
COORDENAÇÃO DE ODONTOLOGIA 
Disciplina: Farmacologia 
Professor: Dr. Ruy Ascenso 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
FARMACOCINÉTICA: ABSORÇÃO DE FÁRMACOS 
 
 
Acadêmico: Gabriela Pinheiro de Andrade 
Matrícula: 2012010076 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Manaus – AM 
2021.1 
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SUMÁRIO 
 
1 INTRODUÇÃO ...................................................................................................... 03 
2 MATERIAL E MÉTODOS ................................................................................... 05 
2.1 Materiais .............................................................................................................. 05 
2.2 Procedimentos ..................................................................................................... 05 
3 RESULTADOS ...................................................................................................... 06 
4 DISCUSSÃO .......................................................................................................... 08 
5 CONSIDERAÇÕES FINAIS ................................................................................. 09 
REFERÊNCIAS ........................................................................................................ 10 
ANEXOS ................................................................................................................... 11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 INTRODUÇÃO 
O melhor parâmetro para a compreensão dos efeitos farmacológicos e 
toxicológicos dos medicamentos, é a farmacocinética, que se trata dos processos 
fisiológicos em que o organismo processa o medicamentos, isto é, o quão é seu potencial 
de absorção nas membranas biológicas, o seu volume de distribuição pelos tecidos 
e sua ligação as proteínas plasmáticas, o grau de metabolização que o 
medicamento possui, bem como a taxa de excreção do fármaco e seu tempo de meia-
vida, todos esses fatores e a interação dos fármacos com eles é que vão predizer a 
magnitude da ação deles (RACHMAN, 2018) 
Diante disso, a absorção é a transferência de um fármaco do seu local de 
administração para a corrente sanguínea, do qual a velocidade e a eficiência da absorção 
dependem do ambiente onde o fármaco é absorvido, das suas características químicas e 
da via de administração, o que influencia a sua biodisponibilidade. Assim, as vias de 
administração podem ser: oral, intravenosa, subcutânea, intramuscular, transdérmica, 
retal, inalatória e sublingual. Por fim, dependendo das propriedades químicas, os 
fármacos podem ser absorvidos do trato gastrointestinal por difusão passiva, difusão 
facilitada, transporte ativo ou endocitose (WHALEN; FINKEL; PANAVELIL, 2016) 
Além disso, um fator complicador importante com relação à permeação da 
membrana é o fato que de muitos fármacos são ácidos ou bases fracas, existindo, portanto, 
tanto na forma não ionizada quanto na ionizada, e a razão entre as duas formas varia como 
pH. A ionização afeta não apenas a velocidade com a qual os fármacos atravessam as 
membranas, mas também a distribuição de equilíbrio das moléculas dos fármacos entre 
compartimentos aquosos, se houver diferença de pH entre elas. (RANG H.P., 2007) 
Considerando que a biodisponibilidade de fármacos administrados pela via oral 
depende da permeabilidade pelas membranas celulares, solubilização nos fluidos 
estomacais e absorção pela mucosa intestinal, é necessário compreender os descritores 
moleculares capazes de prever as propriedades farmacocinéticas ideais e fornecer 
informações relevantes para propor modificações químicas racionais (RODRIGUES et 
al., 2021). Assim, a biodisponibilidade somente se relaciona com a proporção total de 
fármaco que chega à circulação sistêmica, negligenciando a velocidade de absorção. Se 
um fármaco é absorvido completamente em 30 minutos, ele alcançará uma concentração 
plasmática muito maior comparado se for absorvido ao longo de várias horas (RANG 
H.P., 2007). 
 
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A velocidade de absorção é determinada pelo sítio de administração e pela 
formulação do fármaco. Tanto a velocidade de absorção como a extensão do influxo 
podem influenciar a efetividade clínica de um fármaco. Diferenças na velocidade de 
absorção podem se tornar importantes para fármacos dados como dose única, como um 
hipnótico usado para induzir o sono (SANTI DELIANI RAHMAWATI, 2020) 
O objetivo dessa prática foi comparar a dissolução de comprimidos revestidos e 
não frente à mudança do pH do meio e correlacionar com o processo de absorção de 
fármacos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2 MATERIAL E MÉTODOS 
 
2.1 Materiais 
 
 02 comprimidos de ácido acetilsalicílico 100 mg 
 02 comprimidos revestidos de ácido acetilsalicílico 100 mg 
 100 mL de ácido clorídrico 0,1 M, pH 1,5 
 100 mL de hidróxido de sódio 0,1 M, pH 8,5 
 04 béqueres de 100 mL 
 02 provetas graduadas de 100 mL 
 02 bastões de vidro 
 01 cronometro 
 
 
 
2.2 Procedimentos 
 
1) Identificou-se as provetas: uma para ácido clorídrico (HCl) e outra para hidróxido de 
sódio (NaOH); 
2) Identificou-se os béqueres I, II, III e IV; 
3) Mediu-se 50 mL da solução de HCl utilizando a proveta graduada específica para o 
HCl e transferir para o béquer I; 
4) Mediu-se novamente 50 mL da solução de HCl utilizando a proveta graduada 
específica para o HCl e transferir agora para o béquer III; 
5) Mediu-se 50 mL da solução de NaOH utilizando a proveta graduada específica para o 
HCl e transferir para o béquer II; 
6) Mediu-se novamente 50 mL da solução de NaOH utilizando a proveta graduada 
específica para o HCl e transferir agora para o béquer IV; 
7) Colocou-se os 2 comprimidos de AAS 100 mg nos béqueres I e II e os 2 comprimidos 
revestidos de ácido acetilsalicílico 100 mg nos béqueres III e IV, conforme demonstrado 
na imagem ao final dessa folha e observar o que acontece; 
8) Pôde ser feita uma leve agitação com bastão de vidro; 
9) Cronometrou-se os tempos dos experimentos e registrar em uma tabela; 
10) Ao final do experimento, partiu-se o comprimido revestido do béquer III e 
devolvemos ao béquer III observando o que acontece. 
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3 RESULTADOS 
 
Diante disso, foi preciso identificar as provetas, sendo elas, uma para ácido 
clorídrico (HCI) e outra para hidróxido de sódio (NaOH), após isso identificamos os 
béqueres I, II, III, IV. 
 
Figura 1 – Provetas com HCI e NaOH 
 
Fonte: Arquivo próprio, 2021.2. 
 
Após isso, medimos 50 mL da solução de HCI utilizando a proveta graduada 
especifica para o HCI e transferir para o béquer I e para o béquer III. Em seguida, mediu-
se 50 mL da solução de NaOH utilizando a proveta graduada específica para o HCI e 
transferir para o béquer II e IV. 
 
Figura 2 – Béquer com suas respectivas soluções 
 
 
Fonte: Laboratório de Farmacologia da UEA, 2021. 
 
Dessa forma, colocamos 2 comprimidos de AAS 100mg nos béqueres I e II, e os 
2 comprimidos revestidos de ácido acetilsalicílico 100mg nos béqueres III e IV, conforme 
a figura 3. Assim, houve uma leve agitação como bastão de vidro. 
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 Figura 3 – Béqueres e os comprimidos 
 
 Fonte: Arquivo próprio, 2021.2. 
 
Após cronometrar os tempos dos experimentos, registramos em uma tabela, e no 
final do experimento, a partir do comprimido revestido do béquer III, e devolvê-lo ao 
béquer III observou-se que ocorreu exido na absorção do comprimido. 
 
 
Tabela 1 – Anotações do experimento 
 
Fonte: Arquivo próprio, 2021.2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4 DISCUSSÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5 CONSIDERAÇÕES FINAIS10 
 
REFERÊNCIAS 
 
RACHMAN, T. Análise do impacto da similaridade farmacocinética dos inibidores da 
bomba de prótonsAnalysis of the impact of the pharmacokinetic similarity of proton 
pump inhibitorsAnálisis del impacto de la similitud farmacocinética de los inhibidores 
de la bomba depr. Angewandte Chemie International Edition, 6(11), 951–952., p. 
10–27, 2018. 
RANG H.P., D. M. M. Rang & Dale Farmacologia. 2007. 
RODRIGUES, G. et al. O Uso De Softwares Livres Em Aula Prática Sobre Filtros 
Moleculares De Biodisponibilidade Oral De Fármacos. Química Nova, v. 44, n. 8, p. 
1036–1044, 2021. 
SANTI DELIANI RAHMAWATI, H. S. Interação Fármaco-Nutriente: uma revisão 
sistemática. v. 3, n. 2017, p. 54–67, 2020. 
WHALEN, K.; FINKEL, R.; PANAVELIL, T. A. Fármacos quimioterápicos. [s.l: 
s.n.]. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ANEXOS 
 
1) Qual medicamento foi utilizando? Qual o princípio ativo dele? 
Aspirina, e seu princípio ativo é o ácido acetilsalicílico. 
 
2) Qual a diferença dos medicamentos dos béqueres I e II para os medicamentos dos 
béqueres III e IV? 
Nos béqueres I e II tinham os medicamentos sem revestimentos, mas no I contia uma 
solução ácida, na solução II era alcalina. Nos béqueres III e IV os medicamentos eram 
revestidos, sendo que no III era no meio ácido e no IV era no meio alcalino. 
 
 3) Os princípios ativos geralmente encontram-se em forma de sais. Pesquise qual o 
caráter do sal do fármaco que compõe o medicamento. 
O caráter do sal é ácido, pois é quando seus íons pertencem a um ácido forte e a uma base 
fraca. 
 
 4) Que parte do organismo pode ser correlacionada aos meios utilizados nos béqueres II 
e IV neste experimento? 
Intestino. 
 
5) Que parte do organismo pode ser correlacionada aos meios utilizados nos béqueres I 
e III neste experimento? 
Estômago. 
 
6) Dado a pKa de 3,5 para o ácido acetilsalicílico: 
6.1) calcule o quanto mais concentrada ou menos concentrada sua forma não ionizada 
[AH] estará no meio com pH 1,5. 
X= íon/não íon= 1/100. Boa absorção pela maior concentração de moléculas não 
ionizadas. 
 
6.2) calcule o quanto mais concentrada ou menos concentrada sua forma não ionizada 
[AH] estará no meio com pH 8,5. 
X= 1.000.000/1. Baixa absorção por causa da maior concentração de moléculas ionizadas. 
 
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 7) Se fosse utilizada a morfina, uma base fraca, que tem a pKa de 8, calcule: 
 7.1) o quanto mais concentrada ou menos concentrada sua forma não ionizada [B] 
estará no meio com pH 2. 
X= não íon/íon = 1/1.000.000. Baixa absorção devido a concentração de moléculas 
ionizadas ser maior. 
 
7.2) o quanto mais concentrada ou menos concentrada sua forma não ionizada [B] estará 
no meio com pH 9. 
X= não íon/íon = 10/1. Boa absorção devido a concentração de moléculas não ionizadas 
ser maior. 
 
OBS.: Recorde que a fórmula para base é o inverso do que temos para os ácidos, uma 
vez que para a base a forma não protonada encontra-se no denominador