Os materiais

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
Módulo Inicial
Carlos Corrêa
Fernando Basto
Noémia Almeida
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
MATERIAIS: diversidade e constituição
1 Os materiais
2 Soluções. Elementos químicos
Módulo Inicial
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
Módulo Inicial
Todos os materiais naturais são compostos?
O que significa “puro” num rótulo?
Qual a diferença entre material e matéria-prima?
O que é uma mistura coloidal?
Que teorias há sobre a constituição dos átomos? 
O que distingue os átomos das moléculas e dos iões?
Como medir os pontos de fusão e de ebulição?
Só há três estados físicos? 
Questões motivadoras
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
Módulo Inicial
Aulas 1-2-3-4-7
MATERIAIS
Naturais
Sintéticos
Quanto à origem
Quanto aos componentes
Substâncias
Misturas
Elementos
Compostos
Separação
Propriedades físicas
Apresentam
Permitem
Processos de 	separação
O Laboratório de Química
Decantação
Filtração
Destilação
Outros
Via experimental 	AL 0.0
Aplicação laboratorial 	AL 0.1
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
Sumário:
1.1 Matéria e materiais.
	1.1.1. Materiais naturais e sintéticos
	1.1.2. Substâncias e misturas
	1.1.3. Unidades estruturais
	1.1.4. Propriedades físicas das substâncias
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
1.1 – Matéria e materiais
Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço.
1.1.1. Materiais naturais e sintéticos
Os materiais que se obtém directamente da Natureza são designados materiais naturais; os produzidos por acção do homem (através de processos de transfor-mação) são designados materiais sintéticos. 
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
Mistura - conjunto de duas ou mais substâncias que mantêm as suas identidades próprias (e as suas propriedades), variando a sua composição com a abundância relativa das substâncias componentes. 
1.1.2. Substâncias e misturas 
Substância - material constituído por um único componente; tem uma composição definida e propriedades próprias que a caracterizam. 
Substâncias Misturas
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
1.1.2. Substâncias e misturas 
Homogéneas Coloidais Heterogéneas
Quanto ao seu aspecto macroscópico as misturas de substâncias podem ser:
Chá Leite Sopa
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
1.1.2. Substâncias e misturas 
As substâncias classificam-se como:
Simples (ou elementares) Compostas
Diamante (C) Amoníaco (NH3)
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
Unidades estruturais - átomos ou moléculas constituídas pelo mesmo elemento.
Exemplos: He, O2 , O3 , S8
Substância simples ou elementar:
Composto ou substância composta:
Unidades estruturais - moléculas constituídas por elementos diferentes.
Exemplos: CO2 , H2O , NH3 
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
Note-se que “puro” não é sinónimo de elementar; qualquer substância, elementar ou composta, pode encontrar-se pura ou impura.
Diamante (elementar) – carbono puro
Carvão – carbono impuro
Água (composta) – substância pura
Água do mar – água impura
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
1.1.3. Unidades estruturais 
Átomos Moléculas Iões (aniões e 			 catiões)
Núcleo:
- protões
- neutrões
Electrões
Metano (CH4)
Cloreto de sódio 	(Na+ Cl-)
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
Z = número de protões = número de electrões ? 
Elementos: 
 caracterizados pelo número atómico , Z
Exemplos: 
Oxigénio (O) – Núcleo (8 protões + 8 neutrões) + 8 electrões.
Anião óxido (O2-) – Núcleo (8 protões + 8 neutrões) + 10 electrões.
Substâncias elementares (forma em que os elementos ocorrem)
Exemplos:
Oxigénio atómico (O), dióxigénio (O2) e ozono (O3).
?
Sim no átomo neutro, mas não nos iões.
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
Elementos
Substâncias elementares
Substâncias compostas
Símbolos
Fórmulas 
H , He , O , C , Na , Ca
He , Na(s) , Ca(s) , H2 , O2 , O3 , 
H2O , CO2 , HCl , NaCl , Na2SO4
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais
1.1.4. Propriedades físicas das substâncias 
Novo estado físico
Nova substância
Novas propriedades
M. I. - Aula n.º 1
1. Os materiais