Ligações Químicas: Conceitos e Tipos

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QUÍMICA
Profa:Valdenis Lemos 
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ligação Química
O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação de moléculas e outros compostos.
A explicação de Lewis é que os átomos reagem de forma a alcançar uma configuração eletrônica mais estável (correspondendo à configuração de um gás nobre.)
O que é uma ligação química? É o conjunto de forças que mantém os átomos unidos entre si, dando origem a moléculas. Em todos os tipos de ligação química as forças de ligação são essencialmente eletrostáticas, isto é, forças entre cargas elétricas.
Tipos de Ligação Química
 Ligação iônica
 Ligação covalente
 Ligação metálica
Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons na camada de valência.
C gostaria de 
N gostaria de 
O gostaria de 
ganhar 4 elétrons
ganhar 3 elétrons
ganhar 2 elétrons
TEORIA DO OCTETO
LIGAÇÕES QUÍMICAS
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons.
Ocorre entre: METAL e AMETAL
 METAL e HIDROGÊNIO
Representações de Lewis
Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos (em geral) escrever a notação de Lewis para estes elementos.
Estrutura Eletrônica de Lewis
	Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x) representam os elétrons de valência
 1 2 13 14 15 16 17 18
 H 							 He:
           
 Li Be  B   C   N   O  : F  :Ne :
        
           
 Na Mg  Al  Si  P S :Cl  :Ar :
        
Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio
Propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.
A maioria dos compostos são solúveis em água.
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO
Alguns cátions
Grupo 1		Grupo 2		Grupo 13
H+			Mg2+			Al3+
Li+			Ca2+		
Na+			Sr2+
K+			Ba2+
Exemplos:
a) K + Br → KBr
K19 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
Br35 – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
b) MgCl2
c) Al2O3
LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
 AMETAL e HIDROGÊNIO
 HIDROGENIO E HIDROGENIO
Exemplos:
O2
b) N3
c) H20
d) SO2
e) H2SO4
Propriedades dos compostos moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente
Forte atração interatômica;
Não garante forte atração entre moléculas (geralmente fraca)
Ex: diamante (elevada dureza)
 Metano (condensação a -161 oC)
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.
LIGAÇÕES METÁLICAS
MAR DE ELÉTRONS
Formada entre átomos de elementos metálicos.
Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos. 
Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos de fusão bastante elevados.
Exemplos; Na, Fe, Al, Au, Co