Relatório - Lab 4

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esumo
Em muitas situações, temos misturas de substâncias formando sistemas, que podem ser homogêneos (uma fase) ou heterogêneos (duas ou mais fases), dependendo de fatores como, por exemplo: a pressão e a temperatura. A interação entre as substâncias, associada à temperatura, determina a solubilidade de uma substância em outra, que pode ser total ou apenas parcial.
Através do experimento confirmamos a solubilidade existente entre líquidos diferentes considerando, por exemplo, que uma das razões pelas quais os fluídos se misturam ou não se dá pelo fato do tipo de interações intermoleculares existentes entre os elementos que os compunham. Isto é, para haver uma mistura homogenia como acontece no caso da água e do álcool; ambas as substâncias necessitam ter propriedades semelhantes: oriundas das ligações que as formam.
Durante o experimento foram feitos testes para verificar o quão miscíveis eram os líquidos: álcool, água destilada, gasolina e querosene.
Introdução
Quando uma substância (que toma a designação de soluto) é dissolvida noutra (solvente) os seus componentes separam-se e dispersam-se entre as moléculas da segunda. A solubilidade de um soluto é a massa do mesmo que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura.
Nem todas as substâncias são solúveis em determinados solventes. Alguns compostos são considerados apenas ligeiramente solúveis; outros, por sua vez, se dissolvem em grau tão pequeno que são considerados insolúveis. Por conseguinte, partículas de um composto insolúvel têm maior atração entre si do que entre as moléculas do solvente.
Para os líquidos, utiliza-se também o termo miscibilidade, que caracteriza a capacidade que uma substância líquida tem de se misturar, formando um sistema homogêneo, ou se dissolver em outro líquido. Neste caso, geralmente considera-se a miscibilidade como uma propriedade mútua entre os dois líquidos do sistema. (Colodel)
Materiais e Métodos
Foram feitos dois tipos de experimentos utilizando os seguintes materiais e substâncias:
Um béquer de vidro de 100 mL;
Uma proveta de vidro de capacidade de 50 mL;
Um pissete de plástico;
Um bastão de vidro;
Tubos de ensaio;
Água Destilada;
Querosene;
Gasolina, e;
Álcool etílico.
Fórmulas
Água destilada
Água destilada é a água em sua forma mais pura, composta apenas de dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio, representada pela famosa fórmula . A água destilada é obtida a partir da destilação, processo de aquecimento que separa as substâncias, tornando a água mais pura. Esse tipo de água não é indicado para consumo, embora possa ter aplicações específicas. É componente fundamental para atividades de laboratório, sendo imprescindível para diversos segmentos das ciências exatas e biológicas, como a química, biologia, medicina, física e engenharia, entre outros. 
Querosene
O querosene é um líquido fino e claro formado a partir de hidrocarbonetos. Obtém-se querosene por meio da destilação fracionada do petróleo. 
As cadeias na faixa de C5, C6 e C7 são líquidos muito leves e claros, que evaporam facilmente e são chamados de naftas. As cadeias de C7H16 até C11H24 são misturadas e usadas na gasolina. Todas elas evaporam a temperaturas abaixo do ponto de ebulição da água. É por isso que se você derramar gasolina no chão, ela evapora rapidamente. Em seguida vem o querosene, composto por carbonos na faixa de C12 a C15. 
Gasolina
A gasolina é um líquido volátil, inflamável, constituído por uma mistura extremamente complexa de hidrocarbonetos. É majoritariamente composta por alcanos e alguns hidrocarbonetos aromáticos, lefínicos e saturados. A mistura pode conter hidrocarbonetos C6 e C12, mas principalmente octanos: , fórmula da gasolina pura que não é a encontrada em bombas de combustíveis. 
Álcool etílico 
O álcool etílico é o tipo de álcool mais comum. Está contido nas bebidas alcoólicas, é usado para limpeza doméstica e também é combustível para automóveis. A fórmula do álcool etílico é 
Primeiro Ensaio de Miscibilidade
Com a proveta foi mensurado 20 mL de gasolina e em seguida foi adicionado 20 mL de água destilada. Essa mistura foi agitada durante 2 minutos para que fosse obtida a homogeneização necessária. Por fim, foi observada como ficou constituída a mistura dos líquidos utilizados. 
Segundo Ensaio de Miscibilidade
Foi feito utilizando a seguinte tabela de substancias cinco experimentos para a verificação de solubilidade dos fluidos entre si.
	EXPERIMENTO
	SOLUTO (2 MIL)
	SOLVENTE (5 ML)
	1
	ALCOOL
	AGUA
	2
	BUTANOL
	AGUA
	3
	QUEROSENE
	AGUA
	4
	BUTANOL
	ETANOL
	5
	QUEROSENE
	ETANOL
	6
	QUEROSENE
	BUTANOL
Os fluídos foram misturados em tubos de ensaio e depois observados pelos componentes do grupo.
A partir das nossas observações foi obtida a seguinte tabela que mostra se a quantidade de solvente foi suficiente para que o soluto fosse dissolvido inteiramente ou parcialmente e se ainda havia presença de mais de uma fase: 
	EXPERIMENTO
	MISCILIBIDADE
	1
	FOI PARCIALMENTE SOLUVEL
	2
	PRESENÇA DE DUAS FASE
	3
	PRESENÇÃ DE DUAS FASES
	4
	SOLUVEL
	5
	SOLUVEL
	6
	SOLUVEL
Resultados e discussão
Quanto à miscibilidade dos fluidos utilizados foi possível perceber completada solubilidade somente entre a água e álcool, pois ambos apresentam caráter polar em suas ligações.
Em relação à água e os outros hidrocarbonetos utilizados não houve mistura e sim formação de fases na solução aquosa obtida já que a água é uma substancia apolar e os hidrocarbonetos são apolares, portanto suas interações intermoleculares são diferentes. 
Antes que fosse misturada água e gasolina, havia uma fase escura e transparente proporcionais. Depois de agitar as duas substâncias, a fase clara ficou maior já que o álcool formou uma fase com a água e os outros componentes ficaram juntos em outra fase.
As moléculas dos alcoóis são solúveis tanto em substâncias polares como apolares, a miscibilidade do álcool acontece devido a existência de polaridade e apolaridade em sua molécula, ou seja, o álcool é solúvel em água como também em gasolina, como no exemplo.
Entre a gasolina e o álcool houve uma miscibilidade maior, pois a gasolina vendida do Brasil apresentação em sua composição é de 25%, atualmente. Sobre essa parte do experimento é possível inferir que: para se medir o teor de álcool na gasolina podemos utilizar a água, já existe a capacidade dela solubilizar o álcool que inicialmente estava diluído na gasolina. 
Como a gasolina é apolar e a água é polar elas não se misturam, formando duas fases. Dessa maneira a mistura, água e álcool, pode ser retirada e através de seu volume calcular o teor de álcool na gasolina. (Polaridade e Solubilidade das Moléculas, 2011).
Com a realização deste trabalho, podemos concluir que na análise da solubilidade/miscibilidade de compostos se podem usar vários critérios, ente os quais: balanço entre as forças intermoleculares nas misturas, a temperatura e o sentido de aumento da entropia nas mesmas. 
Referência Bibliográfica
Colodel, C. (s.d.). Solubilidade, miscibilidade e sistemas miscíveis. Acesso em 21 de Abril de 2014, disponível em Ebah: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA6TcAB/ solubilidade-miscibilidade-sistemas-misciveis-imisciveis-parcialmente-misciveis
Jones, L., & Atkins, P. (2011). Princípios da Química. BOOKMAN.
Polaridade e Solubilidade das Moléculas. (17 de Janeiro de 2011). Acesso em 21 de Abril de 2014, disponível em Grupo Escolar: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/ polaridade-e-solubilidade-das-moleculas.html