Exercicio_3_EM_2014

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Universidade Federal de São Paulo – UNIFESP
Campus Diadema
Estrutura da Matéria 
Prof. Eliana Valle
Exercício 3
Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine seu arranjo e geometria molecular: (a) H3O+ ; (b) SCN- ; (c) ICl4-. Dê a designação AXnEm do modelo Vesper em cada caso.
Quais das seguintes moléculas são polares? BF3 ; CO ; CF4 ; NCl3
Qual é a diferença entre o arranjo e a geometria molecular de uma molécula? Use a molécula de amônia como exemplo em sua argumentação.
Coloque as seguintes moléculas em ordem crescente de polarizabilidade: GeCl4, CH4, SiCl4, e GeBr4. Explique.
Que tipo de força intermolecular explica as seguintes diferenças em cada caso: (a) CH3OH entra em ebulição a 65ºC, CH3SH entra em ebulição a 6ºC ; (b) Xe é líquido a pressão atmosférica e 120 K, enquanto Ar é um gás ; (c) Kr, peso atômico 84, entra em ebulição a 120,9 K, enquanto Cl2 , massa molecular aproximada de 71, entra em ebulição a 238 K ; (d) a acetona entra em ebulição a 56ºC, enquanto o 2-metilpropano entra em ebulição a -12ºC?
Dê a hibridização do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) SF4 (b) BCl3 (c) HOCl (d) (CH3)2Be (e) PCl5 (f) C2H6 (g) N2H4 (h) SF4 (i) IF4+