Exercicios_4-TLV-TOM

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Lista de Exercícios 4 - Estrutura da matéria – : TLV, TOM 
 
 
1. Dê a hibridização do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) SF4 (b) BCl3 (c) HOCl (d) 
(CH3)2Be (e) PCl5 (f) C2H6 (g) N2H4 (h) SF4 (i) IF4
+
 
 
2. Explique resumidamente e com exemplos, as principais diferenças na teoria de ligação de 
valência e teoria do orbital molecular. 
 
3. Como você definiria um orbital anti-ligante, um orbital ligante e um orbital não-ligante? Qual a 
diferença entre eles? 
 
4. Use diagramas de orbitais moleculares para determinar as configurações eletrônicas de Be2, B2, 
C2
-
 e F2
+
, mostrando quem é o HOMO em cada caso. 
 
5. Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital molecular e determine a ordem de ligação 
esperada para cada uma das seguintes espécies: (a) Li2 (b) Li2
+
 e (c) Li2
-
. Diga se a espécie é para ou 
diamagnética. 
 
6. Utilize a teoria dos orbitais moleculares e o conceito de ordem de ligação para explicar porque a 
ligação química da molécula do N2 é mais forte que a ligação química da molécula de F2. 
 
7. A descrição da Teoria de Ligação de Valência para o O2 não coincide com a descrição utilizando 
a Teoria dos Orbitais Moleculares. Compare essas 2 teorias para essa molécula com base: 
a) nos diagramas de orbitais 
b) na ordem de ligação 
c) nas propriedades magnéticas 
 
8. Determine o tipo de hibridização do átomo central das moléculas a) AlI3 e b) PF3. Descreva o 
processo de hibridização e determine a geometria molecular em cada caso. 
 
9. Desenhe o orbital molecular do N2
+
 e a) configuração eletrônica , b) ordem de ligação, c) 
propriedades magnéticas e d) comprimento de ligação em relação à molécula de N2 (maior ou 
menor?)