BIOQUÍMICA 1

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BIOQUÍMICA
Prof. Franciel Cantanhede Rameiro
Caxias/MA 
2013
Definição
Bioquímica
Bio
Química 
	 
	É a química que ocorre dentro de sistemas vivos.
Ligações químicas
	A essência dos processos biológicos é em seu senso mais fundamental, interação molecular.
	
	As ligações mais fortes que estão presentes em substâncias bioquímicas são as ligações covalentes.
Ligações covalentes
Formada pelo compartilhamento de um par de elétrons entre átomos adjacentes.
C – C
Comprimento de ligação
1,54 A
energia
85kcal/mol
Ligações múltiplas 
Mais de um par de elétron pode ser compartilhado.
C = O
Comprimento de ligação
A
energia
175kcal/mol
ressonância
Molécula que pode ser representada com mais de um padrão de ligações covalentes.
Mecanismo de reação
Interações moleculares
Interações eletrostáticas
Pontes de hidrogênio
Interações de van der waals
Interações eletrostáticas
Depende das cargas elétricas nos átomos. A energia de uma atração eletrostática é dada pela lei de Coulomb:
E = k q1 q2 /Dr
Forças dipolo-dipolo
Moléculas polares neutras se atraem quando o lado positivo de uma molécula está próxima do lado negativo de outra.
Pontes de hidrogênio
Interação de van der Waals
A base de uma interação de van der Waals é que a distribuição de carga eletrônica em torno de um átomo muda no tempo
Energia de uma interação de Van der Waals
Importância das ligações de hidrogênio
As ligações de hidrogênio ajudam a estabilizar as estruturas das proteínas, que são partes principais da pele, músculos e outros componentes estruturais dos tecidos animais
Elas são também responsáveis pela maneira como o DNA é capaz de transportar a informação genética
A adenina só emparelha com a timina (por 2 pontes de hidrogênio), bem como a 
citosina emparelha apenas com a guanina (por 3 pontes de hidrogênio)
Questões
1) Considere os processos I e II representados pelas equações:
I.            H2O(l) →  H2O(g)
II.            H2O(g) →H2(g) + O2(g)
	Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos.
	2) A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:
1. C2H6			2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
3. H2C ─ CH2 ─ CH2
         │                │
         OH            OH		4. C3H8
	No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:
a)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido
b)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido
c)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo
d)     ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio
e)      todas são ligações de hidrogênio
3)Dadas as substâncias:
1.      CH4
2.      SO2
3.      H2O
4.      Cl2
5.      HCl
A que apresenta o maior ponto de ebulição é:
a)		1
b)		2
c)		3
d)		4
e)		5
4) Conceitue forças intermoleculares e cite quais são: