Gases resolução dos exercício impares

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Gases resolução dos exercício impares propostos página 92
Exercício 1 resolução
O esquema ao lado representa um dispositivo para se estudar o comportamento de um gás ideal. Inicialmente, no frasco 1, é colocado um gás à pressão de 1 atmosfera, ficando sob vácuo os frascos 2 e 3 . Abre-se, em seguida, a torneira entre os frascos 1 e 2 até que se estabeleça o equilíbrio. Fecha-se, então, esta torneira e abre-se a torneira entre os frascos 1 e 3. O volume do frasco 1 é 9 vezes maior do que o do frasco 2 e o do 3 é 9 vezes maior que o do 1.
Exercício 1 resolução item (a)
Inicialmente abrimos as torneiras 1 e 2 até que se estabeleça o equilíbrio, e logo após fechamos
PiVi = PfVf
Se o recipiente 1 é 9 vezes maior que o 2 eu posso reescrever a equação da seguinte forma
Pi 9Vf = PfVf
A pressão inicial é de 1 atm, e o volume final Vi + Vf, porque ao abrir a válvula somamos os dois volumes
1x 9Vf = Pf(Vi + Vf)
Vi = 9xVf então:
1x 9Vf = Pf(9Vf + Vf)
1x 9Vf = Pf x 10Vf
1x 9Vf = Pf
 10Vf
Como o enunciado fala que as torneira foram fechadas após o equilíbrio, a pressão no frasco 1 e 2 são iguais
Pf = 0,9 atm
P1 = 0,9 atm
P2 = 0,9 atm
Exercício 1 resolução item (a)
Podemos usar o mesmo raciocínio para os recipientes 1 e 3
PiVi = PfVf
Pi Vi = Pf x 9Vi
0,9x Vi = Pf(Vi + 9Vi)
0,9x Vi = Pf x 10Vi
O,9x Vf = Pf
 10Vf
Pf = 0,09 atm
V1 = 0,09 atm
V2 = 0,09 atm
Porém neste caso o recipiente 3 é 9 vezes maior que o 1, então
Lembra que a pressão diminuiu para 0,9 atm, após o equilíbrio dos recipientes 1 e 2
Como o enunciado fala que as torneira foram fechadas após o equilíbrio, a pressão no frasco 1 e 3 são iguais
Exercício 1 resolução item (a)
Escrevendo a equação dos gases, e lembrando que o frasco 1 é 9 vezes maior que o 2 temos:
P1V1=n1RT
P1 . 9V2=n1RT
E a pressão final é de 0,09 temos:
0,09 . 9V2=n1RT
Rescrevendo a equação temos
n1=0,81V2
 RT
Vamos repetir para os fracos 2 e 3, lembrando que o 3 é 9 vezes maior que o 1, portanto é 81 vezes maior que 2
P2V2=n2RT
0,9 . V2=n2RT
0,9V2=n2RT
n2=0,9V2
 RT
P3 x 81V2=n3RT
0,09 . 81V2=n3RT
7,29V2=n3RT
n3=7,29V2
 RT
Resposta frasco 1
Exercício 1 resolução item (b)
Esta é muito simples, é só dividir, p2 por p3
Exercício 3 resolução
BUAAAAAAAAAA, não quero mais, tá muito difícil
Para de choramingar e vai logo estudar, você precisa tirar nota
Exercício 3 resolução 
De 1 até 2, varia pressão e volume e portanto não pode ser isobárica
De 2 até 3, temperatura varia de T1 para T2, portanto não pode ser isotérmica
Agora veja, de 3 até 4 varia de T2 para T1, volume varia de V2 para o meio de V1 e V2, permanecendo constante apenas a pressão, portanto a esta transformação é isobárica, alternativa C
Exercício 5 resolução 
(Fuvest-SP) Massas exatamente iguais de água e etanol foram vaporizadas em uma câmara previamente evacuada. Supondo que os vapores tenham comportamento de gás ideal, explique qual é a relação entre os valores das pressões parciais destas substâncias no interior da câmara. (massas molares: água = 18 g/mol; etanol = 46 g/mol)
Que negócio chato, mas vamos lá quero ir bem no simulado
Bom a relação, tenho que dividir um pelo o outro mas como?
Exercício 5 resolução 
(Fuvest-SP) Massas exatamente iguais de água e etanol foram vaporizadas em uma câmara previamente evacuada. Supondo que os vapores tenham comportamento de gás ideal, explique qual é a relação entre os valores das pressões parciais destas substâncias no interior da câmara. (massas molares: água = 18 g/mol; etanol = 46 g/mol)
É muito simples, vamos calcular as pressões parciais com a equação pV=nRT da água e etanol depois dividir um pelo outro, acompanhe os próximos slides
Exercício 5 resolução 
Para água temos
Pagua V=nRT
Não temos o n, porem temos a massa molar, e como n = m:
 M
Pagua V= mRT
 M
Pagua V= mRT
 18
Usamos o mesmo raciocínio para o etanol
Petanol V=nRT
Petanol V= mRT
 M
Petanol V= mRT
 46
Dividindo os valores encontrados temos:
Onde:
n- número de mol
m – massa do composto
M – massa molar do composto