AOL 4 FÍSICO QUÍMICA

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Unidade 3 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - Questionário
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) -
Questionário
Usuário Aristides Ferreira do Vale
Curso 1657 . 7 - Físico-Química - 20171.AB
Teste Avaliação On-Line4 (AOL 4) - Questionário
Iniciado 15/02/17 21:24
Enviado 15/02/17 21:24
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Pergunta 1
O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua
constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
Resposta Selecionada:
a.
1,8 x 10-5 
Respostas:
a.
1,8 x 10-5 
b. 3,6 x 10-2 
c. 6,0 x 10–2
d.
 2,0 x 10–2
e.
1,2 x 10-4 
Cursos
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Aristides Ferreira do Vale 5
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1 de 6 17/05/2017 20:16
Pergunta 2
Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4+(aq.) + OH1– (aq.)
NH3(g) + H2O(líq.):
Resposta Selecionada: e. A quantidade de amônia liberada aumenta.
Respostas:
a.
O pH da solução em equilíbrio diminui.
b.
Não há qualquer alteração.
c.
A concentração do íon amônio aumenta.
d. A quantidade de amônia liberada diminui.
e. A quantidade de amônia liberada aumenta.
Pergunta 3
Para a reação A + B C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que leva à
diminuição do produto C é:
Resposta Selecionada: d. Diminuição da temperatura.
Respostas: a. Aumento da temperatura.
b.
Adição de B.
c. Retirada de D do meio reacional.
d. Diminuição da temperatura.
e.
Adição de A.
Pergunta 4
Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O H+(aq) + OH-(aq). A ionização da
água permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw = [H+][OH-]) e a definição de meio
ácido, básico e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a alternativa CORRETA:
Resposta
Selecionada:
a.
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2 de 6 17/05/2017 20:16
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de
1,0 . 10-14
Respostas: a.
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de
1,0 . 10-14
b.
Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0
c. Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0
d.
Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0
e. [H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14
Pergunta 5
Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
Estão CORRETAS as afirmações: 
Resposta Selecionada: b. I, II e III
Respostas:
a.
I, III e V
b. I, II e III
c. II, III e IV
d. I, IV e V
e. III, IV e V
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3 de 6 17/05/2017 20:16
Pergunta 6
Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) é
exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio:
Resposta
Selecionada:
a.
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a
diminuição da temperatura.
Respostas: a.
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a
diminuição da temperatura.
b.
Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do
Br2, com o aumento da pressão.
c.
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o
aumento da pressão.
d.
Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
e.
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o
aumento da temperatura.
Pergunta 7
Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que favorece
a formação dos produtos é a elevação da:
Resposta Selecionada: d. Concentração de H2O2
Respostas: a. Concentração de H2O.
b.
Pressão parcial de O2.
c. Temperatura.
d. Concentração de H2O2
e. Pressão.
Pergunta 8
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4 de 6 17/05/2017 20:16
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do
eteno, equacionada acima, fazem-se as afirmações:
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido
endotérmico.
São CORRETAS, somente:
Resposta Selecionada:
b.
I, III e IV
Respostas: a. I, II e IV
b.
I, III e IV
c. II e IV
d. I e II
e. I e III
Pergunta 9
O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O
valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente.
Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a
concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de
origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá
pH igual a:
Resposta Selecionada: b. 2
Respostas: a. 9
b. 2
c. 5
d. 4
e. 7
Pergunta 10
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5 de 6 17/05/2017 20:16
Quarta-feira, 17 de Maio de 2017 20h16min33s BRT
Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
Resposta
Selecionada: e.
Tem maior constante de dissociação.
Respostas: a.
Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
b. Reage mais rapidamente com metais.
c.
Tem menor constante de dissociação.
d.
Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
e.
Tem maior constante de dissociação.
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6 de 6 17/05/2017 20:16