lista 1-1-2012-equilibrioQ-25032012

Prévia do material em texto

Lista 01- Equilíbrio químico Nutrição 10 - 2012 Data: 24/03/2012 MASM 
 
p.1
LISTA 1: EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO QUÍMICO. 
 
1. A reação química genérica, abaixo representada, possui constante de equilíbrio igual a 120, a 25°C. É 
correto afirmar que: 
A(g) + B(g) ↔ C(g) + D(g) 
a) Em 50°C a constante de equilíbrio terá valor igu al a 240. 
b) No equilíbrio haverá maior quantidade de reagentes que de produtos. 
c) No equilíbrio, as quantidades de reagentes e produtos são iguais. 
d) No equilíbrio haverá maior quantidade de produto que de reagentes. 
e) Se o valor da constante baixar para 60, a velocidade da reação cairá pela metade. 
 
2. A respeito da atividade catalítica do ferro na reação N2 + 3H2 ↔ 2NH3 pode-se afirmar que ele: 
a) altera o valor da constante de equilíbrio da reação. 
b) altera as concentrações de N2, H2 e NH3 no equilíbrio. 
c) não altera o tempo necessário para ser estabelecido o equilíbrio. 
d) é consumido ao se processar a reação. 
e) abaixa a energia de ativação para a formação do estado intermediário. 
 
3. Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química: 
 
Os gráficos indicam: 
a) No instante t1, a velocidade da reação direta é igual à da inversa. 
b) Após t2, não ocorre reação. 
c) No instante t1, a reação atingiu o equilíbrio. 
d) A curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa. 
e) No ponto de interseção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual à de reagentes. 
 
4. Estudou-se a cinética da reação: S(S) + O2(g) ↔↔↔↔ SO2(g) realizada a partir de enxofre e oxigênio em um 
sistema fechado. Assim as curvas I, II e III do gráfico abaixo representam as variações das concentrações 
dos componentes com o tempo desde o momento da mistura até o sistema atingir o equilíbrio. 
 
As variações das concentrações de S, de O2 e de SO2 são representadas, respectivamente, pelas curvas: a) 
I, II e III. b) II, III e I. c) III, I e II. d) I, III e II. e) III, II e I. 
 
5. Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das reações abaixo: 
 a) Ca2+(aq) + 2HCO-3(aq) ↔ CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) b) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) 
b) H2CO3(aq) + H2O(l) ↔ HCO3-(aq) + H3O+(aq) d) C(s) + 1/2O2(g) ↔ CO(g) 
 
6.Qual das seguintes alternativas relaciona corretamente as duas constantes de equilíbrio para as duas 
reações apresentadas? 
 ½ A + ½ B ↔ C K1 
 A + B ↔ 2C K2 
a) K2 = 2K1. b) K2 = K12. c) K2 = 1/ K1. d) Nenhuma das respostas acima. 
 
 
 
 
 
Lista 01- Equilíbrio químico Nutrição 10 - 2012 Data: 24/03/2012 MASM 
 
p.2
7. Explique o efeito da variação de temperatura nos seguintes equilíbrios: 
N2O3(g) ↔ NO(g) + NO2(g) ∆H = + 40,5 kJ/mol 
 C(s) + O2(g) ↔ CO2(g) ∆H = -393,34 kJ/mol 
 
8. Nas células, tem-se o equilíbrio: 
 
 
Quando a concentração em quantidade de matéria de glicose for 0,10 mol/L, a de frutose será: 
a) 0,042mol/L. b) 0,083 mol/L. c) 0,23 mol/L. d) 0,33 mol/L. e) 0,53 mol/L. 
 
9. Os ésteres são compostos orgânicos derivados de ácidos e com larga aplicação como flavorizante para 
doces e balas. O flavorizante de maçã (acetato de etila) pode ser produzido conforme a equação no 
equilíbrio: 
 CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) ↔ CH3COOC2H5(aq) + H20(g) 
 ácido acético 0,3M álcool etílico 0,3M 0,6M acetato de etila 0,6M água 0,6M 
 
Conhecendo-se as quantidades do número de mol/L no equilíbrio, especificado na equação, o valor da 
constante de equilíbrio (Kc) é: a) 4. b) 2. c) 1,5. d) 15. e) 8. 
 
10. Existe equilíbrio entre 0,2M butano e 0,5M de isobutano (K=2,5). 2,0mol/L de isobutano são adicionados 
a mistura. Quais são as concentrações de butano e isobutano após o restabelecimento do equilíbrio? 
Butano ↔ isobutano 
 
11. A formação de amônia a partir de substância elementar é um processo industrial importante. 
N2(g) + 3H2↔ 2NH3(g) 
a) Explique como varia a composição no equilíbrio quando se adiciona: 
a.1) H2(g) 
 a.2) NH3(g) 
b) Qual é o efeito no equilíbrio químico da reação quando se aumenta o volume do frasco? 
 
12. K = 5,6.10-12 `a 500K para a dissociação de moléculas de Iodo em átomos de I2 (I2(g) ↔ 2I(g)). Uma 
mistura tem [I2] = 0,2mol.L-1 e [I] = 2,0.10-8 mol.L-1. A reação está em equilíbrio a 500K? Se não estiver, de 
que modo a reação deve prosseguir para atingir o equilíbrio? 
 
13. A hemoglobina (Hb) pode formar um complexo tanto com o O2 quanto com o CO. Para a reação dada 
abaixo, na temperatura corporal, K é aproximadamente 200. Se a razão [HbCO]/[HbO2] aproxima-se de 1, a 
morte é provável. Que pressão parcial de CO no ar será provavelmente fatal? Considere que a pressão 
parcial de O2 é de 0,2 atm. 
HbO2(aq) + CO(g) ↔ HbCO(aq) + O2(g) , 
 
14. Para a dissociação do trióxido de enxofre 2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g) o valor de K é igual a 5, a certa 
temperatura. Num recipiente de 10L, a essa mesma temperatura, verifica-se que estão presentes no 
equilíbrio 40 mols de SO2 e 50 mols de O2. Portanto, o número de mols de SO3 não-dissociados é igual a: 
a) 4. b) 5. c) 16. d) 20. e) 40.