Lista 5 de Bases em Química

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LISTA 5. TOM, TEORIA DE BANDAS E FRÇAS
INTERMOLECULARES
1) Utilizando a TOM, suponha que o diagrama dos níveis de energia para uma molécula diatômica
homonuclear possa ser utilizado (com adaptações) para representar as moléculas CO e CN:
a) Descreva a configuração eletrônica das moléculas
b) Qual é o orbital HOMO?
c) Estas moléculas são diamagnéticas ou paramagnéticas?
Qual é a ordem de ligação de cada uma delas?
2) O Ge sólido possui uma banda de valência preenchida e a banda de condução vazia, mas o
intervalo de banda é muito menor do que no diamante. Discuta o comportamento esperado quanto á
condutividade do Ge em relação ao diamante e a um metal (ex. Li). Qual é mais e menos condutor?
Como aumenta/ diminui a condutividade em função da temperatura em cada um? Explique.
3) Que características devem ter os átomos que fazem ligações metálicas?
4) Quais das seguintes substancias tem ligações que são predominantemente covalentes?
NH3, MnF2, BCl3, MgCl2, BeI3, NaH.
5) Diga qual é o tipo de forças intermoleculares que devem ser rompidas para converter cada uma
das seguintes substancias no estado líquido ou gasoso? Br2, CH3OH, H2S, H2O.
6) Explique porque o ponto de ebulição do metanol é 65° e a do metanotiol é 6°? E porque aquele
do Br2 é 59° e o do ICl é 97°?
7) Diga qual dos seguintes átomos é mais polarizável: O, S, Se ou Te.