Lista 2 de Bases em Química

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Lista 2. Exercícios de ligação iônica
Caso tiver dúvidas, olhar o documento “Resumo_ligacaoIonica.pdf” colocado no site. Ou as 
anotações da próxima página.
1. Para cada par, determine qual composto tem ligações com maior carácter iônico: a) HCl ou HI;
b) CH4 ou CF4, c) CO2 ou CaO, d) CO2 ou CS2. Dica: para a resolução deste exercício, lembra as
regras de Fajans:
2. Um composto de bário (Ba), titânio (Ti) e oxigênio cristaliza com estrutura cubica de aresta a =
440 pm. Representar graficamente a estrutura, sabendo-se que os átomos de titânio ocupam os
vértices, os átomos de bário o centro, e os átomos de oxigênio o meio das arestas da célula
elementar. Determine a formula empírica do composto e sua massa volumétrica. Ba = 137,4 Ti =
47,9 O = 16,0
3. Desafio: NaF e NaCl cristalizam ambos no mesmo tipo de estrutura. Qual você indicaria como
tendo a maior energia de rede? (Dica: equação de Born-Landé. Nao precisa resolver a equação!!!)
4. Utilizando o Ciclo de Born-Haber e os dados a seguir, calcule a Energia Reticular do composto
Cloreto de Cálcio (CaCl2):
Dados (todos estão em kJ/mol):
✗ Entalpia de Atomização do Cálcio: 178
✗ Primeira Energia de Ionização do Cálcio: 590
✗ Segunda Energia de Ionização do Cálcio: 1146
✗ Entalpia de Dissociação do Cloro Gasoso: 244
✗ Entalpia de Ganho de Elétron do Cloro: -349
✗ Entalpia de Formação do Cloreto de Cálcio:-795.8
Anotações de ajuda
Caso tiver dúvidas, olhar o documento “Resumo_ligacaoIonica.pdf” colocado no site. 
Regras de Fajans:
✔ Caráter iônico diminui ao diminuir o tamanho do cátion ou aumentar sua carga.
✔ Caráter iônico diminui ao aumentar o tamanho do ânion ou aumentar sua carga.
✔ O caráter iônico é menor para uma configuração distinta de gás nobre
Equação de Born-Landé:
Segundo a equação de Born-Landé, a energia reticular depende de: 
✗ as cargas dos íons: aumentando a carga, a estrutura fica mais estável.
✗ a compactação (tipo de rede e distancia interatômica): um composto iônico «ideal»
apresentará uma estrutura tão compacta quanto possível, em que o número de vizinhos, será
o maior permitido pelas dimensões relativas dos iões, de jeito a diminuir a interação com
íons da mesma carga.
Com o aumento da percentagem de carácter covalente, o modelo puramente geométrico deixa de
funcionar. E nestes casos é melhor aplicar o ciclo de Born-Haber.
Ciclo de Born – Haber
A energia reticular (U) é a soma de todas as interações eletrostáticas na rede tridimensional do
cristal iônico e corresponde à energia da reação de formação de uma mol de um cristal iônico a
partir dos iões constituintes no estado gasoso perfeito. Ela não pode ser calculada
experimentalmente, e também não teórica mente em muito casos. Para determiná-la, o ciclo de
Bron-Haber, ciclo termodinâmico que assenta na lei de Hess [A entalpia (calor a pressão constante)
é uma função de estado pelo que a variação de entalpia associada a uma reação não depende do seu
percurso, depende apenas dos estados final e inicial do sistema]. Assim, podemos analisar a
energética da formação de um composto iônico a partir dos elementos constituintes (a sua entalpia
de formação), considerando a energética dos passos em que se pode dividir a reação de formação.