Questões de Termodinâmica

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01 - (Anhembi Morumbi SP/2014) 
O fabricante de uma bolsa térmica à base de gel 
informa que é necessário que a bolsa fique 8,0 
minutos imersa em água fervente para atingir a 
temperatura de 60 ºC. Considerando a 
capacidade térmica da bolsa igual a 300 cal/ºC e 
a temperatura inicial de 20 ºC, é correto afirmar 
que a taxa média de absorção de calor pela bolsa 
nesse processo, em cal/min, é igual a 
 
a) 7 500. 
b) 2 500. 
c) 5 000. 
d) 1 500. 
e) 9 000. 
 
Gab: D 
 
02 - (UERJ/2014/1ª Fase) 
Um sistema é constituído por uma pequena 
esfera metálica e pela água contida em um 
reservatório. Na tabela, estão apresentados 
dados das partes do sistema, antes de a esfera 
ser inteiramente submersa na água. 
 
 
 
A temperatura final da esfera, em graus Celsius, 
após o equilíbrio térmico com a água do 
reservatório, é cerca de: 
 
a) 20 
b) 30 
c) 40 
d) 50 
 
Gab: B 
 
03 - (UFG GO/2014/2ª Fase) 
A hibernação ou letargia é um mecanismo 
fisiológico utilizado por diferentes animais em 
condições climáticas adversas e em caso de 
disponibilidade escassa de alimentos. As 
características da hibernação do urso-polar 
(Ursus Maritimus) tem sido intensamente 
estudadas nos últimos 40 anos. Medidas 
realizadas por meio de técnicas de calorimetria 
indireta têm demonstrado que, no período de 
hibernação, os processos metabólicos, 
responsáveis pela produção da energia 
necessária à sobrevivência do urso-polar, se 
reduzem essencialmente ao catabolismo de 
lipídios. Considere um urso-polar que 
imediatamente antes do período de hibernação 
pese 600 kg e que perca 25% de sua massa 
corpórea ao final desse período. De acordo com o 
exposto, 
 
a) determine a quantidade de energia em 
calorias consumida pelo urso-polar durante 
a fase letárgica, sabendo que a oxidação de 1 
g de lipídios produz uma energia de 
aproximadamente 36 kJ e considerando que 
1 cal  4 J ; 
b) o quociente respiratório QR de um 
organismo vivo é definido como a razão 
entre os volumes, por unidade de tempo, de 
CO2 produzido e O2 absorvido. Diferentes 
estudos apontam que o QR é igual a 0,7 no 
caso de ursos-polares em hibernação. 
Sabendo que é produzida uma energia de 
aproximadamente 5 kcal por litro de 
oxigênio absorvido, determine o volume 
total em m3 de CO2 produzido pelo urso-
polar durante sua hibernação. 
 
Gab: 
a) 1,35109 cal 
b) 189 m3 
 
04 - (FUVEST SP/2014/2ª Fase) 
Uma pessoa faz, diariamente, uma caminhada 
de 6 km em uma pista horizontal, consumindo 
80 cal a cada metro. Num certo dia, ela fez sua 
caminhada habitual e, além disso, subiu um 
morro de 300 m de altura. Essa pessoa faz uma 
alimentação diária de 2000 kcal, com a qual 
manteria seu peso, se não fizesse exercícios. 
Com base nessas informações, determine 
 
a) a percentagem P da energia química 
proveniente dos alimentos ingeridos em um 
dia por essa pessoa, equivalente à energia 
consumida na caminhada de 6 km; 
b) a quantidade C de calorias equivalente à 
variação de energia potencial dessa pessoa 
entre a base e o topo do morro, se sua 
massa for 80 kg; 
c) o número N de caminhadas de 6 km que 
essa pessoa precisa fazer para perder 2,4 kg 
de gordura, se mantiver a dieta diária de 
2000 kcal. 
 
Note e adote: 
 
A aceleração da gravidade local é igual a 10 
m/s2. 
1 cal = 4 J. 
9 kcal são produzidas com a queima de 1 g de 
gordura. 
 
Gab: 
a) 24% 
b) C = 6,0  104 cal 
c) N = 45 
 
05 - (UNIRG TO/2014/Janeiro) 
Um novo modelo de fogão a gás traz algumas 
chamas com as seguintes potências: 
 
 
Disponível 
em:<http://www.fischer.com.br/a/produto/foga
o-cooktop-fischer- 
5q-tc-gasmesa-vidro>. Acesso em: 17 out. 2013. 
 
Considerando-se o exposto, qual é a diferença de 
tempo, em segundos, que um litro de água 
inicialmente a 25 ºC, na chama rápida e na chama 
auxiliar, leva para iniciar o processo de fervura? 
Dado: 
1 cal  4J 
cágua = 1 cal/(g ºC) 
 
a) 300 
b) 193 
c) 107 
d) 81 
 
Gab: B 
 
06 - (MACK SP/2014/Janeiro) 
Uma panela de ferro de calor específico = 0,1 
cal/(g.ºC) que está sobre um armário de 2,10 m 
de altura cai no piso da cozinha. Admitindo que 
toda a energia mecânica da panela tenha sido 
convertida em calor e que 80% dela foi absorvida 
pela panela, a sua elevação de temperatura será 
de 
Adote g = 10 m/s2 e 1 cal = 4,2 J 
 
a) 0,04 ºC 
b) 0,08 ºC 
c) 0,12 ºC 
d) 0,16 ºC 
e) 0,20 ºC 
 
Gab: A 
 
07 - (Univag MT/2014/Janeiro) 
Uma pessoa em dieta deseja perder 6,0 kg de 
gordura fazendo atividades físicas durante uma 
hora por dia. Supondo que durante as atividades 
físicas ela perca em média 15 kcal/min e que 1 g 
de gordura libere 9 kcal, o tempo necessário para 
que essa pessoa perca o peso desejado, em 
horas, é 
 
a) 58. 
b) 54. 
c) 62. 
d) 60. 
e) 56. 
 
Gab: D 
 
08 - (FPS PE/2014/Janeiro) 
Uma amostra de 500 ml de água pura está 
inicialmente na temperatura normal do corpo 
humano (37ºC). Uma segunda amostra de água 
pura com volume 1litro e na temperatura 100ºC 
é adicionada à amostra inicial de água. 
Considerando que só ocorrem trocas térmicas 
entre as amostras de água, a temperatura final 
da mistura será: 
 
a) 37º C 
b) 73º C 
c) 85º C 
d) 67º C 
e) 79º C 
 
Gab: E 
 
09 - (UEFS BA/2014/Janeiro) 
Considere dois blocos metálicos, um de chumbo 
e outro de alumínio, cada um com massa igual a 
200,0g, colocados num béquer com água, e o 
conjunto em equilíbrio com a temperatura 
ambiente de 20°C. Introduzindo-se um 
termômetro no béquer, que se encontra ao nível 
do mar, o sistema é levado ao fogo e, depois de 
algum tempo, a temperatura da água para de 
subir. 
Admitindo-se que o calor específico do chumbo e 
o do alumínio, considerados constantes na faixa 
de temperatura, são, respectivamente, 
0,03cal/g.°C e 0,21cal/g.°C, é correto afirmar que 
a razão entre a quantidade de calor absorvido 
pelo bloco de alumínio e a quantidade de calor 
absorvida pelo bloco de chumbo é igual a 
 
a) 3 
b) 4 
c) 5 
d) 7 
e) 8 
 
Gab: D 
 
10 - (IME RJ/2014) 
Dois corpos iguais deslizam na mesma direção e 
em sentidos opostos em um movimento retilíneo 
uniforme, ambos na mesma velocidade em 
módulo e à mesma temperatura. Em seguida, os 
corpos colidem. A colisão é perfeitamente 
inelástica, sendo toda energia liberada no choque 
utilizada para aumentar a temperatura dos 
corpos em 2 K. Diante do exposto, o módulo da 
velocidade inicial do corpo, em m/s, é 
Dado: Calor específico dos corpos: 
Kkg
J
2

. 
 
a) 
2
 
b) 2 
c) 
22
 
d) 4 
e) 6 
 
Gab: C 
 
11 - (Unicastelo SP/2014) 
Uma cozinheira aquece 800 mL de água para o 
preparo de um prato mas percebe que a 
temperatura ultrapassou o valor pretendido, de 
45 ºC. Para obter água na temperatura desejada, 
ela acrescenta 400 mL de água à temperatura de 
25 ºC à primeira porção e, depois de misturá-las, 
obtém água na temperatura pretendida. Sabendo 
que o calor específico da água líquida é igual a 1 
cal/(g  ºC) e considerando que ocorreu troca de 
calor apenas entre as duas porções misturadas, é 
correto afirmar que a temperatura, em ºC, que a 
primeira porção de água atingiu foi 
 
a) 65. 
b) 75. 
c) 85. 
d) 55. 
e) 95. 
 
Gab: D 
 
12 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2014) 
Um coletor solar tem área de 2,0 m2,rendimento 
de 60% e fornece energia para 200 kg de água 
contida em um reservatório termicamente 
isolado. Considerando que a intensidade de 
radiação solar na região, em determinado 
período do dia, é de 700 W/m2, que o calor 
específico da água é igual a 4,2  103 J/(kgºC) e 
que toda a energia útil recolhida pelo coletor seja 
transferida integralmente para a água no 
reservatório, é correto afirmar que a variação de 
temperatura sofrida pela água, em ºC, no 
intervalo de uma hora, será igual a 
 
a) 7,2. 
b) 6,0. 
c) 9,0. 
d) 3,6. 
e) 12. 
 
Gab: D 
 
13 - (FAMECA SP/2014) 
Foram misturados homogeneamente três 
líquidos de massas iguais e calores específicos 
distintos. A tabela indica os calores específicos e 
as temperaturas iniciais de cada um. 
 
 
 
Sabendo que os líquidos misturados não 
sofreram mudança de fase e que o processo 
tenha ocorrido no interior de um recipiente 
adiabático e de capacidade térmica desprezível, a 
temperatura esperada para o equilíbrio térmico, 
em ºC, é 
 
a) 45. 
b) 31. 
c) 43. 
d) 37. 
e) 46. 
 
Gab: D 
 
14 - (UEPA/2014) 
Uma dona de casa, ao servir o café da manhã, 
percebe que o mesmo já havia esfriado. O tempo 
necessário para aquecer 200 g de café, de 25°C 
até 85°C, utilizando uma cafeteira elétrica de 100 
W de potência, em minutos, é igual a: 
 
Dado: Calor específico do café = 4000 J/kg.°C. 
 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
e) 10 
 
Gab: D 
 
15 - (UNICAMP SP/2014) 
a) Segundo as especificações de um fabricante, 
um forno de micro-ondas necessita, para 
funcionar, de uma potência de entrada de P 
= 1400 W, dos quais 50% são totalmente 
utilizados no aquecimento dos alimentos. 
Calcule o tempo necessário para elevar em 
 = 20ºC a temperatura de m = 100 g de 
água. O calor específico da água é ca = 4,2 
J/gºC. 
b) A figura abaixo mostra o esquema de um 
forno de micro-ondas, com 30 cm de 
distância entre duas de suas paredes 
internas paralelas, assim como uma 
representação simplificada de certo padrão 
de ondas estacionárias em seu interior. 
Considere a velocidade das ondas no interior 
do forno como c = 3  108 m/ s e calcule a 
frequência f das ondas que formam o padrão 
representado na figura. 
 
 
 
Gab: 
a) t = 12 s 
b) f = 2,5 GHz 
 
16 - (ACAFE SC/2013/Janeiro) 
Em clínicas de reabilitação realiza-se tratamento 
com pacientes em piscinas aquecidas. Uma 
determinada piscina contém 60 m3 de água, a 
uma temperatura de 10ºC, cuja densidade é 1,0 
g/cm3. Desprezando as perdas de calor para o 
meio ambiente, deseja-se aquecer a água da 
piscina até atingir uma temperatura de 25ºC. 
 
A alternativa correta que apresenta a quantidade 
de calor, em cal, para realizar tal intento é: 
 
a) 1,5106 
b) 2,0105 
c) 1,0107 
d) 3,0106 
 
Gab: A 
 
17 - (UERJ/2013/1ª Fase) 
Em um laboratório, as amostras X e Y, compostas 
do mesmo material, foram aquecidas a partir da 
mesma temperatura inicial até determinada 
temperatura final. 
Durante o processo de aquecimento, a amostra X 
absorveu uma quantidade de calor maior que a 
amostra Y. 
 
Considerando essas amostras, as relações entre 
os calores específicos cX e cY, as capacidades 
térmicas CX e CY e as massas mX e mY são descritas 
por: 
 
a) 
YXYXYX m mC Cc c 
 
b) 
YXYXYX m mC Cc c 
 
c) 
YXYXYX m mC Cc c 
 
d) 
YXYXYX m mC Cc c 
 
 
Gab: A 
 
18 - (UFG GO/2013/1ª Fase) 
Uma bomba calorimétrica, usada para 
determinar o poder calorífico de combustíveis, é 
composta de uma câmara de combustão imersa 
em um tanque de paredes adiabáticas contendo 
800 litros de água, conforme ilustrado na figura a 
seguir. 
 
 
 
No experimento de combustão de 4,6 kg de 
etanol (C2H6O) são produzidos dióxido de 
carbono e água. Sabendo-se que a entalpia de 
combustão do etanol é de –1376 kJ/mol e que a 
água do tanque permanece líquida, a variação de 
temperatura da água do tanque em graus Celsius 
e a massa total dos produtos da combustão em 
kg são, respectivamente, 
 
Dados: 
 cágua = 1,0 cal/gºC 
 1 cal  4,0 J 
 
a) 6,9 e 19,0. 
b) 43 e 14,2. 
c) 43 e 4,6. 
d) 172 e 4,6. 
e) 172 e 14,2. 
 
Gab: B 
 
19 - (UERJ/2013/1ª Fase) 
Considere duas amostras, X e Y, de materiais 
distintos, sendo a massa de X igual a quatro vezes 
a massa de Y. 
As amostras foram colocadas em um calorímetro 
e, após o sistema atingir o equilíbrio térmico, 
determinou-se que a capacidade térmica de X 
corresponde ao dobro da capacidade térmica de 
Y. 
Admita que cX e cY sejam os calores específicos, 
respectivamente, de X e Y. 
A razão 
Y
X
c
c
 é dada por: 
 
a) 
4
1
 
b) 
2
1
 
c) 1 
d) 2 
 
Gab: B 
 
20 - (UFRN/2013/2ª Fase) 
Atualmente, principalmente em pequenas 
cidades do interior do Brasil, dispõe-se de duas 
opções de fogões residenciais: o fogão a gás 
(GLP) e o fogão a lenha. Desconsiderando 
problemas ambientais que envolvem o consumo 
de cada um desses combustíveis, existe diferença 
entre esses fogões quanto à eficiência energética, 
ou seja, o quanto é consumido de GLP ou de 
lenha para fornecer a mesma quantidade de calor 
ao alimento que se quer aquecer. Por exemplo, 
as quantidades de GLP e de lenha necessárias 
para elevar a temperatura de 10 kg de água, de 
25°C para 100°C, em um fogão a gás e em um a 
lenha, são, respectivamente, 0,125 kg e 3,0 kg.
 
 
Dados: 
Calor de combustão da lenha, CL = 2.500 
kcal/kg 
Calor específico da água, CA = 1,0 kcal/kg.°C 
Calor de combustão do GLP, CGLP = 12.000 
kcal/kg 
Quantidade de calor sensível, Q = mcT 
Quantidade de calor de combustão QC = mC 
 
Considerando que a eficiência energética de um 
fogão é dada pela razão entre a quantidade de 
calor absorvida pelo alimento a ser aquecido, QA, 
e a quantidade de calor gerada pela queima de 
certa quantidade de combustível, QC, isto é, 
CQ
AQ
 , determine 
 
a) a quantidade de calor necessária para elevar 
a temperatura de 10 kg de água, de 25°C 
para 100°C. 
b) a quantidade de calor gerada pela queima de 
0,125 kg de GLP e por 3,0 kg de lenha. 
c) qual dos dois tipos de fogão possui a maior 
eficiência energética. Justifique sua resposta 
 
Gab: 
a) 
Q = mcT  Q = 10,0 kg  1,0  1000 
cal/kgoC  (100 – 25)oC = 10000,0  75 
Q = 750.000cal = 750 kcal. 
b) 
QGLP = mGLPCGLP  QGLP = 0,125 kg  
12.000.000 cal/kg  QGLP = 1.500.000 cal  
QGLP = 1.500 kcal 
QLENHA = mLCL  QLENHA = 3,0 kg  2.500.000 
cal = 7.500.000 cal  QLENHA = 7.500 kcal 
c) As eficiências dos fogões a GLP e a lenha são: 
10,0
cal000.500.7
cal000.750
LENHAQ
AQ
LENHA
50,0
cal000.500.1
cal000.750
GLPQ
AQ
GLP

 
Assim, em face dos cálculos acima 
realizados, conclui-se que o GLP tem uma 
eficiência de 50% enquanto que a lenha tem 
uma eficiência de 10%. Logo, o fogão a GPL é 
5 vezes mais eficiente que o fogão a lenha. 
 
21 - (PUCCAMP SP/2013/Janeiro) 
A radiação solar incidente na superfície da Terra 
provoca a evaporação da água, formando as 
nuvens. Esse processo ocorre rapidamente com a 
água contida em uma panela, aberta à pressão 
atmosférica normal, ao receber o calor produzido 
pela combustão do gás de cozinha. 
 
Considere uma porção de 0,50 kg de água, 
inicialmente a 20 ºC, sendo totalmente 
vaporizada a 100 ºC. 
 
Seja: cágua =4,2  103 J/kg ºC e Lvaporização = 2,26  
106 J/kg. 
 
A energia recebida por essa porção de água até a 
sua vaporização total é, em joules, de 
 
a) 1,68103. 
b) 2,81103. 
c) 1,13106. 
d) 1,30106. 
e) 2,60106. 
 
Gab: D 
 
22 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013/Janeiro) 
O metabolismo basal é entendido como a 
potência mínima gasta para o organismo manter 
as funções vitais durante o repouso. No quadro 
estão representados valores aproximados do 
metabolismo basal médio de alguns animais. 
 
 
 
Para uma situação em que todos esses animais 
estão na fase adulta, a ordem crescente de perda 
de energia total em 1 hora de repouso é 
 
a) boi, homem, cachorro, pombo. 
b) boi, pombo, homem, cachorro. 
c) pombo, boi, cachorro, homem. 
d) pombo, cachorro, homem, boi. 
e) boi, cachorro, homem, pombo. 
 
Gab: D 
 
23 - (MACK SP/2013/Janeiro) 
Uma das características meteorológicas da cidade 
de São Paulo é a grande diferença de 
temperatura registrada em um mesmo instante 
entre diversos pontos do município. Segundo 
dados do Instituto Nacional de Meteorologia, a 
menor temperatura registrada nessa cidade foi –
2 ºC, no dia 2 de agosto de 1955, embora haja 
algumas indicações, não oficiais, de que, no dia 
24 de agosto de 1898, registrou-se a temperatura 
de –4 ºC. Em contrapartida, a maior temperatura 
teria sido 37 ºC, medida em 20 de janeiro de 
1999. Considerando-se 100 g de água, sob 
pressão atmosférica normal, incialmente a –4 ºC, 
para chegar a 37 ºC, a quantidade de Energia 
Térmica que esta massa deverá receber é 
 
DADOS: 
 
 
a) 11,3 kcal 
b) 11,5 kcal 
c) 11,7 kcal 
d) 11,9 kcal 
e) 12,1 kcal 
 
Gab: D 
 
24 - (PUC RJ/2013/Janeiro) 
Um líquido é aquecido através de uma fonte 
térmica que provê 50,0 cal por minuto. Observa-
se que 200 g deste líquido se aquecem de 20,0 ºC 
em 20,0 min. 
 
Qual é o calor específico do líquido, medido em 
cal/(g ºC)? 
 
a) 0,0125 
b) 0,25 
c) 5,0 
d) 2,5 
e) 4,0 
 
Gab: B 
 
25 - (MACK SP/2013/Janeiro) 
Um estudante no laboratório de física, por 
descuido, colocou 200 g de água liquida (calor 
específico 1 cal/(g.ºC)) a 100 ºC no interior de um 
calorímetro de capacidade térmica 5 cal/ºC, que 
contém 100 g de água a 20 ºC. A massa de água 
líquida a 0 ºC, que esse aluno deverá adicionar no 
calorímetro, para que a temperatura de 
equilíbrio térmico volte a ser 20 ºC, é 
 
a) 900 g 
b) 800 g 
c) 700 g 
d) 600 g 
e) 500 g 
 
Gab: B 
 
26 - (PUC RJ/2013/Janeiro) 
Três cubos de gelo de 10,0 g, todos eles a 0,0 ºC, 
são colocados dentro de um copo vazio e 
expostos ao sol até derreterem completamente, 
ainda a 0,0 ºC. 
 
Calcule a quantidade total de calor requerida 
para isto ocorrer, em calorias. 
Considere o calor latente de fusão do gelo LF = 80 
cal/g 
 
a) 3,710–1 
b) 2,7101 
c) 1,1102 
d) 8,0102 
e) 2,4103 
 
Gab: E 
 
27 - (UEG GO/2013/Janeiro) 
Alguns conceitos de física aparecem comumente 
no cotidiano e são equivocadamente 
interpretados. Com relação a esse fato, o 
conceito correto é o seguinte: 
 
a) calor é energia térmica em trânsito, 
enquanto temperatura caracteriza a energia 
térmica de um sistema em equilíbrio. 
b) energia é a medida de uma força atuando 
sobre um determinado corpo em 
movimento. 
c) massa é a medida de inércia, enquanto peso 
é a intensidade da força gravitacional. 
d) movimento e repouso são consequências da 
velocidade uniforme de um corpo material. 
 
Gab: C 
 
28 - (UFT TO/2013/Janeiro) 
Para resfriar 200 mL de água inicialmente a 25ºC, 
foram utilizados dois cubos de gelo, de 25 g cada, 
a –5ºC. Considere a densidade da água igual a 1,0 
g/mL, o calor específico da água igual a 1,0 
cal/gºC, o calor específico do gelo igual a 0,5 
cal/gºC e o calor latente de fusão do gelo igual a 
80 cal/g. A temperatura de equilíbrio do sistema 
água+gelo, desprezando as perdas para o 
ambiente, é de: 
 
a) 3,5ºC. 
b) 4,0ºC. 
c) 4,4ºC. 
d) 5,8ºC. 
e) 6,7ºC. 
 
Gab: A 
 
29 - (UEFS BA/2013/Janeiro) 
Um calorímetro com capacidade térmica de 
5,0cal/ºC contém, no seu interior, 130,0g de um 
líquido à temperatura de 20,6ºC. Para determinar 
o calor específico do líquido, foram introduzidos, 
no calorímetro, 100,0g de cobre aquecido a uma 
temperatura de 95,0ºC. 
 
Considerando-se o calor específico do cobre 
como sendo 0,09cal/gºC e sabendo-se que o 
equilíbrio térmico se estabeleceu a 35,0ºC, o 
calor específico do líquido, em cal/gºC, é igual a 
 
a) 0,20 
b) 0,25 
c) 0,30 
d) 0,35 
e) 0,40 
 
Gab: B 
 
30 - (UEM PR/2013/Janeiro) 
Uma barra homogênea de 50 cm de 
comprimento e 1 kg de massa, a 20ºC, é 
constituída por uma substância de coeficiente de 
dilatação linear de 210–6ºC–1 e calor específico 
de 0,5 cal/(gºC). Uma certa quantidade de calor é 
fornecida à barra, e sua temperatura é elevada a 
50ºC. Desprezando as perdas de calor para o 
meio, analise as alternativas abaixo e assinale o 
que for correto. 
 
01. A quantidade de calor fornecida à barra é de 
aproximadamente 1,5104 cal. 
02. A variação do comprimento da barra é de 
aproximadamente 310–3 cm. 
04. A capacidade térmica da barra é de 
aproximadamente 500 cal/ºC. 
08. Se o coeficiente de dilatação linear da barra 
fosse o dobro, a quantidade de calor 
necessário para variar a temperatura da 
barra de 20ºC até 50ºC seria de 
aproximadamente 3,0104 cal. 
16. A densidade linear de massa da barra 
permanece perfeitamente inalterada 
quando a barra é aquecida de 20ºC até 50ºC. 
 
Gab: 07 
 
31 - (UEPG PR/2013/Janeiro) 
Um vaso adiabático de capacidade térmica C 
contém no seu interior uma determinada massa 
m de água quente. A ela é misturada uma massa 
M de água fria. Considerando que as 
temperaturas quente e fria são 1 e 2 
respectivamente, assinale o que for correto. 
 
01. O somatório das quantidades de calor 
trocadas entre a água quente e fria e o vaso 
adiabático é zero (nula). 
02. Sendo o sistema ideal, a temperatura de 
equilíbrio térmico é dada por 
)McCmc(
Mc)Cmc( 21



. 
04. Se M for igual a m, a temperatura de 
equilíbrio térmico é dada pela média 
aritmética de 1 e 2. 
08. A capacidade térmica das massas de água m 
e M quando essas forem iguais serão 
diferentes, porque o valor do calor 
específico nas respectivas temperaturas são 
diferentes. 
16. O vaso adiabático e a massa de água quente 
fornecem, cada uma delas, à massa de água 
fria, a mesma quantidade de calor, porque 
sofrem a mesma variação de temperatura. 
 
Gab: 03 
 
32 - (UEFS BA/2013/Julho) 
 
 
A tabela apresenta propriedades físicas de ferro e 
de alumínio, que são utilizados na confecção de 
panelas com a mesma dimensão e que 
permanecem no mesmo intervalo de tempo 
sobre chamas idênticas de um fogão. 
Considerando-se o calor específico e a densidade 
como sendo constante no intervalo térmico 
submetido e sabendo-se que as panelas atingem 
a mesma variação de temperatura, é correto 
afirmar que a 
 
a) capacitância térmica da panela de alumínio é 
maior que a de ferro. 
b) panela de alumínio tem massa quase três 
vezes maior que a da panela de ferro. 
c) panela de ferro, em contato com substâncias 
frias, libera uma quantidade de calor maior 
do que a de alumínio. 
d) panela de ferro e a de alumínio liberam a 
mesma quantidade de calor durante o 
cozimentode alimentos do mesmo peso e 
da mesma natureza. 
e) panela de alumínio absorve a mesma 
quantidade de calor que a panela de ferro 
quando expostas à chama de fogão durante 
o mesmo intervalo de tempo. 
 
Gab: C 
 
33 - (PUCCAMP SP/2013/Julho) 
Na Idade Média, quando soldados inimigos 
colocavam escadas para escalarem as muralhas 
do castelo, os defensores lançavam sobre eles 
óleo fervente. 
Suponha que num tacho de ferro de capacidade 
térmica 40 kcal/ºC são colocados 80 kg de óleo à 
temperatura ambiente de 20 ºC. A quantidade 
mínima de calor, em joules, para aquecer o 
conjunto (recipiente + óleo) até a temperatura de 
ebulição do óleo é de, aproximadamente, 
Dados: 
Calor específico do óleo = 0,40 cal/g ºC 
Temperatura de ebulição do óleo = 200 ºC 
1 cal = 4,2 J 
 
a) 3,1  107 
b) 5,4  107 
c) 5,4  108 
d) 7,8  108 
e) 7,8  109 
 
Gab: B 
 
34 - (UFTM/2013/Julho) 
Leia a tirinha. 
 
 
(Bill Watterson. O melhor de Calvin.) 
 
Considere que o menino tenha passado alguns 
minutos do lado de fora da casa e que, ao 
retornar, ela lhe tenha parecido quente e 
agradável. A explicação física para esse fato é a 
de que o corpo do menino, ao entrar em casa, 
 
a) passa a perder frio numa taxa menor para o 
meio externo do que quando estava do lado 
de fora da casa. 
b) passa a perder calor numa taxa menor para 
o meio externo do que quando estava do 
lado de fora da casa. 
c) deixa de perder calor e passa a perder frio 
para o meio externo. 
d) deixa de receber frio, como acontecia do 
lado de fora da casa, e passa a receber calor 
do meio externo. 
e) deixa de receber calor do meio externo e 
passa a perder frio para o meio externo. 
 
Gab: B 
 
35 - (FATEC SP/2013/Julho) 
Uma determinada pesquisa teve como objetivo 
principal analisar a utilização de chuveiros 
elétricos e o conforto que ofereciam aos seus 
usuários. Para isso, anotaram-se os seguintes 
valores médios aproximados: 
 
• Número de banhos observados: 1 625; 
• Temperatura média da água que entra no 
chuveiro: 18ºC; 
• Temperatura média da água que sai do 
chuveiro: 38ºC; 
• Tempo médio de cada banho: 10 min; 
• Vazão média do chuveiro: 0,06 L/s. 
(sites.unifra.br/Portals/35/Artigos/2004/41/parametr
os.pdf Acesso em: 01.02.2013. Adaptado) 
 
A relação entre a quantidade de energia 
transferida para que uma porção de água mude a 
sua temperatura é dada por Q = m  c  . Sendo 
assim, baseando-se nos dados apresentados, 
podemos concluir que a quantidade de energia 
total dissipada pelo chuveiro durante um banho 
será, em kcal, 
 
Dados: 
 O calor específico da água: 1,0 cal/gºC; 
 Densidade da água: 1,0 kg/L. 
 
a) 0,360. 
b) 7,20. 
c) 72,0. 
d) 720. 
e) 3 600. 
 
Gab: D 
 
36 - (UFU MG/2013/Julho) 
James Prescott Joule realizou um experimento no 
qual deixava cair, de uma determinada altura, um 
peso que, conectado a pás imersas em água, fazia 
com que o líquido fosse agitado, aumentando sua 
temperatura. Inspirado neste experimento, uma 
pessoa, localizada ao nível do mar, está disposta 
a fazer com que 100 cm3 de água pura chegue à 
temperatura de ebulição. Para isso, ela coloca o 
referido líquido, inicialmente a 20°C, numa 
garrafa térmica, na qual supostamente não 
haverá perdas de calor. Após isso, ela passa a 
agitá-la 20 vezes a cada minuto. A cada vez que 
ela agita a água da garrafa, é como se o referido 
líquido caísse de uma altura de 30 cm. 
Considere 1 cal = 4 J e calor específico da água = 
1cal/g. ºC. 
 
A partir das afirmações acima, responda: 
 
a) Mesmo não tendo sido usado o calor como 
fonte de energia para aquecer a água, ela se 
aqueceu. Qual o tipo de energia que 
permitiu que o líquido atingisse a 
temperatura de ebulição? 
b) Por quanto tempo a garrafa teve de ser 
agitada para que a água chegasse à 
temperatura desejada? 
 
Gab: 
a) A energia térmica é oriunda da 
transformação da energia potencial da 
queda da água dentro da garrafa, a cada vez 
que ela for agitada. Poder-se-ia, também, 
afirmar que tal energia vem dos alimentos 
que a pessoa ingeriu para poder realizar a 
referida tarefa. 
b) Para chegar a 32.000J serão necessários, 
aproximadamente, 53.333 minutos ou 88,8h 
ou 3 dias e 16 horas. 
 
37 - (UNESP/2013/Julho) 
Determinada substância pura encontra-se 
inicialmente, quando t = 0 s, no estado sólido, a 
20 ºC, e recebe calor a uma taxa constante. O 
gráfico representa apenas parte da curva de 
aquecimento dessa substância, pois, devido a um 
defeito de impressão, ele foi interrompido no 
instante 40 s, durante a fusão da substância, e 
voltou a ser desenhado a partir de certo instante 
posterior ao término da fusão, quando a 
substância encontrava-se totalmente no estado 
líquido. 
 
 
 
Sabendo-se que a massa da substância é de 100 g 
e que seu calor específico na fase sólida é igual a 
0,03 cal/(g.ºC), calcule a quantidade de calor 
necessária para aquecê-la desde 20 ºC até a 
temperatura em que se inicia sua fusão, e 
determine o instante em que se encerra a fusão 
da substância. 
 
Gab: Q = 900 cal 
T = 118 s 
 
38 - (UFU MG/2013/PAAES) 
O aquecimento global consiste no aumento da 
temperatura média dos oceanos e do ar próximo 
à superfície terrestre. Acredita-se que a maior 
parte do aumento da temperatura observada no 
século XX deva-se ao efeito estufa. Uma das 
consequências do aquecimento global é o 
derretimento das geleiras, que contribui para o 
aumento do nível dos oceanos. É possível fazer 
um experimento caseiro para estudar o que 
acontece quando uma geleira derrete. Para isso, 
coloque uma pedra de gelo de 100 g a -10 ºC 
dentro de uma garrafa térmica com 1 kg de água 
à temperatura de 20 ºC, e a pressão de 1 atm. 
 
Considere o calor latente de fusão do gelo 80 
cal/g e os calores específicos da água e do gelo 
iguais a 1 cal/g.ºC e 0,5 cal/g.ºC, 
respectivamente. 
 
Com base nas informações dadas, marque, para 
as afirmativas abaixo, (V) Verdadeira, (F) Falsa ou 
(SO) Sem Opção. 
 
1. Não é preciso haver preocupação com o 
aquecimento global, pois, como a energia do 
planeta é conservada, a temperatura do 
planeta será constante em média. 
2. Para derreter metade da pedra de gelo são 
necessárias 4.000 cal. 
3. A pedra de gelo derrete porque sua 
temperatura aumenta durante a mudança 
de fase de sólido para líquido. 
4. A temperatura de equilíbrio do sistema após 
o derretimento da pedra de gelo é maior 
que 10 ºC. 
 
Gab: FFFV 
 
39 - (IME RJ/2013) 
Em um experimento existem três recipientes E1, 
E2 e E3. Um termômetro graduado numa escala X 
assinala 10 ºX quando imerso no recipiente E1, 
contendo uma massa M1 de água a 41 ºF. O 
termômetro, quando imerso no recipiente E2 
contendo uma massa M2 de água a 293 K, 
assinala 19 ºX. No recipiente E3 existe 
inicialmente uma massa de água M3 a 10 ºC. As 
massas de água M1 e M2, dos recipientes E1 e E2, 
são transferidas para o recipiente E3 e, no 
equilíbrio, a temperatura assinalada pelo 
termômetro é de 13 ºX. Considerando que existe 
somente troca de calor entre as massas de água, 
a razão 
2
1
M
M
 é: 
 
a) 2+0,2
2
3
M
M
 
b) 2 
c) 1 + 
2
3
M
M
 
d) 0,5 
e) 0,5 – 2
2
3
M
M
 
 
Gab: B 
 
40 - (FGV/2013) 
Em um recipiente adiabático, contendo 2,0 L de 
água (densidade = 1,0 g/cm3, calor específico = 
1,0 cal/(g. ºC)), háuma barra metálica imersa, de 
capacidade térmica 1 000 cal/ºC, que mede 
inicialmente 40,00 cm. O sistema recebe 150 kcal 
de uma fonte de calor e, ao fim do processo, a 
barra acusa uma dilatação linear de 0,01 cm. 
 
 
 
O coeficiente de dilatação linear do material da 
barra vale, em 10–6  ºC–1, 
 
a) 1,0. 
b) 2,0. 
c) 3,0. 
d) 4,0. 
e) 5,0. 
 
Gab: E 
 
41 - (UFGD/2013) 
Sabe-se que a sacarose (C12H22O11) tem a 
temperatura de fusão de 186 ºC à pressão 
atmosférica, um calor específico sensível de 425 
Jmol–1K–1, e que as massas molares dos 
elementos que a compõe são: H = 1 g/mol; C = 12 
g/mol e O = 16 g/mol. Considerando que o açúcar 
de mesa seja composto de sacarose, qual a 
quantidade de energia necessária para uma 
cozinheira começar a derreter 342 g de açúcar 
que inicialmente se encontrem na temperatura 
de 36 ºC? 
 
a) 18600 J 
b) 34200 J 
c) 36050 J 
d) 42500 J 
e) 63750 J 
 
Gab: E 
 
42 - (UEPA/2013) 
Com a finalidade de preparar o alimento de um 
bebê, todas as manhãs uma dona de casa usa um 
fogão a gás para aquecer 1 litro de água, 
inicialmente a 20ºC, até que o líquido comece a 
ferver. Sabendo-se que a quantidade de calor 
liberada na queima de uma unidade de massa de 
combustível do gás de cozinha é 6000 kcal/kg, 
que um botijão de gás de 13 kg custa R$ 30,00, e 
admitindo-se que toda a energia térmica 
produzida pela chama do fogão seja usada no 
aquecimento da água, é correto afirmar que o 
custo, em centavos de reais, dessa operação 
matinal é aproximadamente igual a: 
Dado: Calor específico da água = 1 cal/gºC 
 
a) 3 
b) 4 
c) 5 
d) 6 
e) 7 
 
Gab: A 
 
43 - (UNIUBE MG/2013) 
Dois corpos A e B são constituídos de materiais 
distintos, mas possuem o mesmo valor de 
capacidade térmica. Sobre esses corpos são feitas 
as afirmativas abaixo. 
 
I. Se for fornecida aos dois corpos A e B a 
mesma quantidade de calor, ambos 
apresentarão mesma variação de 
temperatura. 
II. Esses dois corpos estão em equilíbrio 
térmico, uma vez que possuem capacidades 
térmicas iguais. 
III. Entre esses dois corpos, aquele que tem 
menor massa apresenta maior valor de calor 
específico. 
IV. Pode-se afirmar que, se os dois corpos forem 
colocados em contato, não haverá troca de 
calor entre eles, uma vez que possuem 
mesma capacidade térmica. 
 
São CORRETAS as afirmativas contidas em: 
 
a) I e III, apenas 
b) II e IV, apenas 
c) I, II e III, apenas 
d) III e IV, apenas 
e) I e II, apenas 
 
Gab: A 
 
44 - (UFSCar SP/2013) 
Uma característica do álcool em seu estado 
líquido é dada pelo valor numérico 2 400 J/(kg · 
ºC). Essa característica é 
 
a) o calor latente de vaporização, que informa 
a quantidade de energia térmica necessária 
para transformar em vapor 1 kg de álcool. 
b) o calor específico, que informa a quantidade 
de energia térmica necessária para que 1 kg 
de álcool aumente a temperatura em 1 ºC. 
c) o calor específico, que informa a quantidade 
de energia térmica contida em uma massa 
de 2 400 kg de álcool à temperatura de 1 ºC. 
d) o calor latente de condensação, que informa 
a quantidade de energia térmica necessária 
para converter em líquido 1 kg de álcool. 
e) a capacidade térmica, que relaciona a 
quantidade de energia térmica recebida pelo 
álcool e a correspondente variação de 
temperatura provocada por ele. 
 
Gab: B 
 
45 - (UNICAMP SP/2013) 
Alguns tênis esportivos modernos possuem um 
sensor na sola que permite o monitoramento do 
desempenho do usuário durante as corridas. O 
monitoramento pode ser feito através de relógios 
ou telefones celulares que recebem as 
informações do sensor durante os exercícios. 
Considere um atleta de massa m = 70 kg que usa 
um tênis com sensor durante uma série de três 
corridas. 
 
a) O gráfico 1) abaixo mostra a distância 
percorrida pelo atleta e a duração em horas 
das três corridas realizadas em velocidades 
constantes distintas. Considere que, para 
essa série de corridas, o consumo de energia 
do corredor pode ser aproximado por E = 
CMET m t, onde m é a massa do corredor, t é a 
duração da corrida e CMET é uma constante 
que depende da velocidade do corredor e é 
expressa em unidade de 






hkg
kJ
 Usando o 
gráfico 2) abaixo, que expressa CMET em 
função da velocidade do corredor, calcule a 
quantidade de energia que o atleta gastou 
na terceira corrida. 
 
 
 
 
b) O sensor detecta o contato da sola do tênis 
com o solo pela variação da pressão. Estime 
a área de contato entre o tênis e o solo e 
calcule a pressão aplicada no solo quando o 
atleta está em repouso e apoiado sobre um 
único pé. 
 
Gab: 
a) E = 2100 kJ 
b) P = 3,5  104 Pa 
 
46 - (UFSC/2013) 
Em uma aula experimental de física sobre 
calorimetria, o professor pede para que os alunos 
aqueçam duas substâncias diferentes, com 400 g 
cada, fazendo uso de um aquecedor elétrico. 
Desprezando eventuais perdas de calor para o 
meio ambiente, o professor considera a potência 
efetiva do aquecedor em 400 cal/min. O 
professor pede que os alunos registrem os dados 
experimentais em uma tabela e construam um 
gráfico. Abaixo é apresentado um dos gráficos 
construídos pelos alunos. 
 
0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0 2,2
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
T
(o
C
)
Q(kcal)
 Sub. A
 Sub. B
 
 
Considere o gráfico acima e responda às 
perguntas abaixo. 
 
a) O experimento realizado pelos alunos 
permite encontrar, através da inclinação da 
reta, uma grandeza física característica de 
cada substância. Qual é esta grandeza física? 
b) Com base em princípios físicos, explicitando 
o raciocínio físico e matemático, qual das 
substâncias possui o maior valor para a 
grandeza física apontada no item anterior? 
c) Admitindo que a substância A seja uma 
enzima e que ela possua temperatura inicial 
de 20º C, o que acontece com a enzima após 
30 minutos de aquecimento pelo aquecedor 
elétrico mencionado? Justifique sua resposta 
com base nos princípios da física e da 
biologia. Apresente os cálculos necessários. 
 
Gab: 
a) Calor Específico 
b) Através do gráfico podemos determinar o 
calor específico de cada substância 
 
 
para substância B 
 
Podemos concluir que a substância tem 
maior calor específico. 
c) Para saber o que acontece com a enzima, 
primeiro temos que saber qual a 
temperatura desta enzima após 30 minutos 
de aquecimento. 
 
É sabido que a partir dos 42ºC as enzimas 
começam a desnaturar. Então, depois de 30 
minutos de aquecimento a enzima fica 
inativa, ou seja, não funciona mais. 
 
47 - (UERJ/2012/2ª Fase) 
Considere X e Y dois corpos homogêneos, 
constituídos por substâncias distintas, cujas 
massas correspondem, respectivamente, a 20 g e 
10 g. 
O gráfico abaixo mostra as variações da 
temperatura desses corpos em função do calor 
absorvido por eles durante um processo de 
aquecimento. 
 
 
 
Determine as capacidades térmicas de X e Y e, 
também, os calores específicos das substâncias 
que os constituem. 
 
Gab: 
Capacidades térmicas 
CX = 10 cal/K 
CY = 4 cal/K 
 
Calores específicos 
cX = 0,5 calg–1K–1 
cY = 0,4 calg–1K–1 
 
48 - (FCM MG/2012) 
A figura abaixo mostra dois objetos metálicos, 
homogêneos, de mesmo material, cujas 
dimensões estão destacadas. 
 
 
 
Colocando-seos objetos em um ambiente isolado 
termicamente e recebendo a mesma quantidade 
de calor, verifica-se que o objeto 2 apresenta, 
como característica térmica, em relação ao 
objeto 1: 
 
a) uma temperatura 10 vezes menor. 
b) um calor específico 10 vezes menor. 
c) uma capacidade térmica 100 vezes maior. 
d) um aumento do volume 1000 vezes maior. 
 
Gab: A 
 
49 - (UEL PR/2012/1ª Fase) 
O homem utiliza o fogo para moldar os mais 
diversos utensílios. Por exemplo, um forno é 
essencial para o trabalho do ferreiro na 
confecção de ferraduras. Para isso, o ferro é 
aquecido até que se torne moldável. 
Considerando que a massa de ferro empregada 
na confecção de uma ferradura é de 0,5 kg, que a 
temperatura em que o ferro se torna moldável é 
de 520 ºC e que o calor específico do ferro vale 
0,1 cal/g ºC, assinale a alternativa que fornece a 
quantidade de calor, em calorias, a ser cedida a 
essa massa de ferro para que possa ser 
trabalhada pelo ferreiro. 
 
Dado: temperatura inicial da ferradura: 20 ºC. 
 
a) 25 
b) 250 
c) 2500 
d) 25000 
e) 250000 
 
Gab: D 
 
50 - (FUVEST SP/2012/1ª Fase) 
Em uma sala fechada e isolada termicamente, 
uma geladeira, em funcionamento, tem, num 
dado instante, sua porta completamente aberta. 
Antes da abertura dessa porta, a temperatura da 
sala é maior que a do interior da geladeira. Após 
a abertura da porta, a temperatura da sala, 
 
a) diminui até que o equilíbrio térmico seja 
estabelecido. 
b) diminui continuamente enquanto a porta 
permanecer aberta. 
c) diminui inicialmente, mas, posteriormente, 
será maior do que quando a porta foi aberta. 
d) aumenta inicialmente, mas, posteriormente, 
será menor do que quando a porta foi 
aberta. 
e) não se altera, pois se trata de um sistema 
fechado e termicamente isolado. 
 
Gab: C 
 
51 - (Fac. Santa Marcelina SP/2012/Julho) 
A Tabela 1 apresenta valores médios de energia 
gerada pela ingestão de 1g de cada tipo de 
nutriente. 
 
 
 
Um estudante, preocupado com o seu consumo 
excessivo de lanches, recorreu à Tabela 2 para 
estimativa total de energia adquirida ao comer 
um sanduíche de hambúrger. 
 
 
 
Depois de realizar o cálculo, resolveu aumentar 
seus exercícios físicos, nadando 1 hora por dia a 
uma taxa de dissipação de energia igual a 600 W. 
Considerando 1 cal = 4J, ao final de 30 dias, o 
estudante terá gasto a energia equivalente ao 
consumo de 
 
a) 465 sanduíches. 
b) 120 sanduíches. 
c) 30 sanduíches. 
d) 8 sanduíches. 
e) 1 sanduíche. 
 
Gab: C 
 
52 - (UFG GO/2012/Julho) 
Em um dia de verão, o asfalto encontrava-se a 
uma temperatura de 60 ºC, e uma chuva de 3 
mm foi suficiente para resfriá-lo até a 
temperatura de 30 ºC. A água da chuva estava 
inicialmente a 20 ºC. Considerando-se que a água 
é completamente evaporada a uma temperatura 
média de 40 ºC, calcule para cada metro 
quadrado de asfalto: 
 
Dados: 
cágua = 1,0 cal/gºC 
L = 540 cal/g 
água = 1,0 g/cm3 = 103 kg/cm3 
 
a) a massa de água da chuva que caiu no solo; 
b) a capacidade térmica do asfalto. 
 
Gab: 
a) m = 3  103 g 
b) C = 5,6  104 cal/ºC 
 
53 - (UFU MG/2012/Julho) 
Um corpo em estado sólido possui massa de 500 
g e recebe calor de um aquecedor, cuja potência 
é de 20W. Nesse processo, a temperatura do 
corpo varia em função do tempo, conforme 
indica o gráfico a seguir. 
 
 
 
Considere 1 cal = 4 J. 
 
a) Qual o calor específico do corpo sólido submetido a 
esse aquecimento? 
b) Caso a mesma situação se repetisse, porém o material 
sólido fosse substituído por outro similar, com calor 
específico menor, o que ocorreria com o valor do 
ângulo a indicado no gráfico? 
 
Gab: 
a) 
Cºg
cal
12,0c 
 
b) Com um valor de calor específico menor, a 
temperatura do material sólido varia mais 
para a mesma quantidade de calor recebida. 
Assim a curva seria mais ascendente e, 
portanto, o valor do ângulo a será maior. 
 
54 - (FGV/2012) 
Sabe-se que a capacidade térmica (C) é uma 
propriedade de cada corpo e está relacionada 
com o poder desse corpo de variar sua 
temperatura ao trocar calor. O gráfico que 
melhor expressa a capacidade térmica de um 
corpo ao receber calor com a respectiva variação 
de temperatura (t), sem mudar de estado físico, 
é 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
Gab: A 
 
55 - (FMABC/2012) 
Um jovem lança um bloco de alumínio de massa 
80g, cuja temperatura inicial é de 20 ºC, sobre 
uma superfície áspera. O coeficiente de atrito 
dinâmico entre a base do bloco e a superfície vale 
0,3. O bloco, no momento que se separou da 
mão do garoto, tinha velocidade inicial de 10m/s 
e deslizou por 3,33s até parar. Suponha que toda 
a energia desse movimento tenha sido convertida 
em energia térmica e que 20% dela tenha sido 
absorvida pela superfície de deslizamento. A 
variação de temperatura do bloco, na escala 
Fahrenheit, será de 
 
Para simplificação dos cálculos, adote: 
g = 10m/s2 
1 cal = 4J 
 
Calor específico do alumínio = 0,2cal/g ºC 
 
a) 0,05 ºF 
b) 0,09 ºF 
c) 4 ºF 
d) 7,2 ºF 
e) 16 ºF 
 
Gab: B 
 
56 - (UFJF MG/2012) 
Desde a descoberta do laser em 1953, esse 
dispositivo tem se tornado cada vez mais comum 
no nosso dia a dia. Um estudante de ensino 
médio, que possui um laser verde com potência 
200 mW , escuta de um amigo que, se um laser 
for focalizado na retina do olho humano, a 
pessoa atingida pode ficar cega. Estudos recentes 
mostram que a retina do olho humano apresenta 
um calor específico c = 3590 J / kgK e uma 
densidade  = 1000 kg/m3. Considerando que o 
laser tenha um comprimento de penetração no 
tecido do olho humano d = 1,0 mm e que a área 
efetiva atingida no fundo do olho seja A = 25,0 
mm2, qual será a variação de temperatura local 
aproximada T ocorrida no fundo do olho, 
mostrado na figura abaixo, caso alguém focalize 
esse laser durante um intervalo de tempo de t = 
5 s? Despreze qualquer tipo de perda de energia. 
 
 
 
a) 23,89 K 
b) 15,32 K 
c) 11,14 K 
d) 9,14 K 
e) 7,91 K 
 
Gab: C 
 
57 - (UFGD/2012) 
No vestibular da UFGD, um candidato levou 
13.duas garrafas de água de 500 ml para tomar 
durante a prova de 4 horas de duração. No início 
da prova, as garrafas de água estavam a 2 ºC. A 
temperatura da sala manteve-se constante em 26 
ºC. O fluxo de calor entre as garrafas e a sala é 
constante e da ordem de 15 W. Considerando 
que o candidato consumiu apenas uma garrafa 
de água, após quanto tempo, aproximadamente, 
a garrafa fechada entra em equilíbrio térmico 
com a sala? Dados: cágua: 4,2x103 J/kg.K 
 
a) 11 minutos. 
b) 0,8 minutos. 
c) 1 hora e 45 minutos. 
d) 56 minutos. 
e) O tempo será maior do que a duração da 
prova. 
 
Gab: D 
 
58 - (UNICAMP SP/2012) 
Em 2015, estima-se que o câncer será 
responsável por uma dezena de milhões de 
mortes em todo o mundo, sendo o tabagismo a 
principal causa evitável da doença. Além das 
inúmeras substâncias tóxicas e cancerígenas 
contidas no cigarro, a cada tragada, o fumante 
aspira fumaça a altas temperaturas, o que leva à 
morte células da boca e da garganta, 
aumentando ainda mais o risco de câncer. 
 
a) Para avaliar o efeito nocivo da fumaça, N0 = 9,0  104 
células humanas foram expostas, em laboratório, à 
fumaça de cigarro à temperatura de 72ºC, valor típico 
para a fumaça tragada pelos fumantes. Nos primeiros 
instantes,o número de células que permanecem vivas 
em função do tempo t é dado por N(t) = N0 








t2
1
, 
onde  é o tempo necessário para que 90% das células 
morram. O gráfico abaixo mostra como  varia com a 
temperatura . Quantas células morrem por segundo 
nos instantes iniciais? 
 
 
 
b) A cada tragada, o fumante aspira 
aproximadamente 35 mililitros de fumaça. A 
fumaça possui uma capacidade calorífica 
molar C = 32
molK
J

 e um volume molar de 
28 litros/mol. Assumindo que a fumaça entra 
no corpo humano a 72ºC e sai a 37ºC, 
calcule o calor transferido ao fumante numa 
tragada. 
 
Gab: 
a) M = 3,6  104 células mortas por segundo 
b) Q = 1,4J 
 
59 - (UFRN/2011/1ª Fase) 
A existência da água em seus três estados físicos, 
sólido, líquido e gasoso, torna nosso Planeta um 
local peculiar em relação aos outros Planetas do 
Sistema Solar. Sem tal peculiaridade, a vida em 
nosso Planeta seria possivelmente inviável. 
Portanto, conhecer as propriedades físicas da 
água ajuda a melhor utilizá-la e assim contribuir 
para a preservação do Planeta. 
Na superfície da Terra, em altitudes próximas ao 
nível do mar, os estados físicos da água estão 
diretamente relacionados à sua temperatura 
conforme mostrado no Gráfico ao lado. Esse 
Gráfico representa o comportamento de uma 
massa de 1,0 g de gelo a uma temperatura inicial 
de – 50ºC, colocada em um calorímetro que, 
ligado a um computador, permite determinar a 
temperatura da água em função da quantidade 
de calor que lhe é cedida. 
 
 
 
Observando-se o Gráfico, pode-se concluir que a 
quantidade de calor necessária para liquefazer a 
massa de 1,0g de água e elevar sua temperatura 
de 0ºC até 100ºC é, respectivamente, 
 
a) 105 cal e 80 cal. 
b) 105 cal e 100 cal. 
c) 80 cal e 105 cal. 
d) 100 cal e 105 cal. 
 
Gab: B 
 
60 - (UEL PR/2011/2ª Fase) 
Um martelo de massa M = 1,2 kg, com velocidade 
de módulo 6, 5 m/s, golpeia um prego de massa 
m = 14 g e para, após cada impacto. 
Considerando que o prego absorve toda a 
energia das marteladas, uma estimativa do 
aumento da temperatura do prego, gerado pelo 
impacto de dez marteladas sucessivas, fornecerá 
o valor aproximado de: 
Dado: Calor específico do ferro c = 450J/kgºC 
 
a) 40 ºC 
b) 57 ºC 
c) 15 ºK 
d) 57 ºK 
e) 15 ºF 
 
Gab: A 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 61 
 
 
Adote os conceitos da Mecânica Newtoniana e as 
seguintes convenções: 
 
- O valor de  = 3 ; 
- A resistência do ar pode ser desconsiderada. 
 
61 - (UFPB/2013) 
Considere três corpos condutores térmicos X, Y e 
Z, de mesmas massas e mesmo material, 
contidos em um recipiente isolado 
termicamente. Inicialmente, os três corpos estão 
separados entre si. Sabe-se que o corpo X está a 
uma temperatura inicial de 80ºC. Para a 
realização de um experimento, coloca-se, em 
primeiro lugar, o corpo X em contato com o 
corpo Y, e verifica-se que ambos atingem o 
equilíbrio termodinâmico a uma temperatura de 
60ºC. Eles são, então, separados. Em segundo 
lugar, coloca-se o corpo Y em contato com o 
corpo Z, e verifica-se que ambos atingem o 
equilíbrio termodinâmico a uma temperatura de 
20ºC. Nesse momento, eles são separados. 
 
Com relação a essa sequência de experimentos, 
podemos afirmar: 
 
I. Antes do primeiro contato com o corpo X, o 
corpo Y estava a uma temperatura de 40ºC. 
II. Antes do contato com o corpo Y, o corpo Z 
estava a uma temperatura de –20ºC. 
III. Se, depois do segundo contato, os três 
corpos forem colocados novamente em 
contato, o equilíbrio termodinâmico 
acontecerá a 40ºC. 
IV. Se a massa do corpo X fosse duplicada, o 
equilíbrio termodinâmico com o corpo Y, no 
primeiro contato, continuaria ocorrendo a 
60ºC. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
a) I, II e IV 
b) I, III e IV 
c) II e III 
d) III e IV 
e) I e II 
 
Gab: E