Caso Celobar - Questões

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Caso Celobar 
 
1. Usando os valores de Kps do sulfato de bário e do carbonato de bário, calcule a 
solubilidade de ambos os sais (na água a 25 ºC), em mol/L e em g/L. 
 
2. Sabendo-se que o Celobar é uma suspensão aquosa de sulfato de bário 1 g/mL, 
determine a massa de Ba
2+
 livre. Caso a suspensão fosse de carbonato de bário, em vez 
de sulfato de bário, qual seria a massa de Ba
2+
 em solução. 
 
3. Compare os valores obtidos na questão “2” com a dose letal, e preveja se a 
quantidade de Ba
2+
 liberada pela dissolução desses sais seria letal para um indivíduo 
adulto de 75 kg. 
 
4. A partir dos dados de Kps, e de solubilidade de ambos os sais, pode-se observar 
que ambos são pouco solúveis. Por que, mesmo apresentando baixa solubilidade em 
água, o carbonato de bário, indevidamente presente no Celobar, provocou a intoxicação 
de dezenas de pessoas? Justifique sua resposta, a partir das devidas equações químicas. 
 
5. Ao gotejar uma solução de HCl 0,1 mol/L a uma amostra de Celobar contendo 
carbonato de bário, provavelmente, seria observada a liberação de gás. Que gás seria 
esse? Escreva a(s) equação(ões) que demonstrem a formação desse gás no referido 
processo. 
 
6. Por que a suspensão de sulfato de bário, usada como contraste em exames 
radiológicos, costuma ser preparado em solução de sulfato de potássio (K2SO4), sal 
bastante solúvel em água? 
 
7. Calcule a solubilidade do sulfato de bário em solução 0,1 mol/L de sulfato de 
potássio. Explique a diferença entre as solubilidades em água e em solução de sulfato de 
potássio.