Entalpia_e_Entropia

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Entalpia e Entropia
Acadêmicos: Bruna Guimaraes, Edlamar Fonseca, Jair Fontana, Raissa Veiga e Waleria Aparecida
Entalpia 
É uma grandeza física definida como a energia máxima de um sistema termodinâmico que pode ser removida deste sob a forma de calor. 
Termodinamico (energia interna). Ou seja,  entalpia estuda a energia total de um sistema
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A entalpia H mede o conteúdo de energia térmica de um sistema, cuja variação ΔH, mede o calor liberado ou absorvido por este sistema para uma dada transformação ocorrida sob pressão constante.
Ou seja, não eh possivel medir a entalpia, mede-se a variaçao da entalpia ou calor da reaçao.
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Ela pode ser definida pela função de estado introduzida por Josiah Willard Gibbs:  H = U + PV.
Atualmente e a forma mais usada para expressar o conteúdo calorífico de uma substancia química (calorias).
U= energia interna do sistema PV= produto da pressao do volume
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Entropia 
É uma grandeza termodinâmica, geralmente associada ao grau de desordem. A entropia é uma medida da energia que não pode ser convertida em trabalho.
Ou seja, a entropia estuda a energia que não pode ser transformada em trabalho (energia dissipada).
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 A entropia S mede a desordem de um sistema e sua variação (ΔS) revela se o sistema sofreu aumento ou diminuição da desordem após a ocorrência de determinada reação.
Gelo derretendo – um exemplo classico de aumento de entropia.
As variações de entalpia e entropia de um sistema ou reação são estabelecidas pelas equações (1) e (2), respectivamente.
ΔH = Hprodutos - Hreagentes (1)
ΔS = Sprodutos - Sreagentes (2)
 
Nas quais:
 ΔH = variação da entalpia do sistema
ΔS = variação da entropia do sistema 
Hprodutos = entalpia dos produtos 
Hreagentes = entalpia dos reagentes 
Sprodutos = entropia dos produtos
Sreagentes = entropia dos reagentes 
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FIM !