Aula 2Agua e sistema tampao

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Aula 2: 
Agua e Sistema Tampão
Profa Maria de Lourdes Borba Magalhaes
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A agua e o solvente ao qual as substancias necessárias a manutenção da vida são dissolvidas ou suspensas.
 As propriedades físico-químicas especificas da agua fazem possível a vida no planeta terra.
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O núcleo de oxigênio tem uma atração forte pelos elétrons compartilhados com os núcleos de hidrogênio e ocorre uma distribuição desigual de densidade eletrônica criando cargas parciais positivas e negativas na molécula.
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As moléculas de agua formam inúmeras pontes de hidrogênio entre si, oque resulta na alta energia de vaporização da agua.
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Pontes de hidrogênio podem ocorrer entre as moléculas de agua e qualquer outro composto possuindo Aceptores ou doadores de hidrogênio. 
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Exemplos biológicos de pontes de hidrogênio
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A natureza polar e habilidade em formar pontes de hidrogênio são as bases para as propriedades de solvente da agua. Moléculas polares e sais são prontamente dispersas em agua. 
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Eletrólitos: Substancias que estão dissociadas quando em solução, gerando cátions e aníons. 
Eletrólitos fortes: estão completamente dissociados em solução
Eletrólitos fracos: estão parcialmente dissociados em solução
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O que e um acido?
Um acido e uma substancia a qual, quando dissolvida em agua, libera protons. 
A quantidade de protons liberada e uma medida da forca do acido
Por exemplo, HCl (acido cloridrico) e uma acido forte porque dissocia-se completamente gerando [H+] e [Cl-].
Acidez pode ser medida em uma escala de pH ( “o logaritimo negativo da concentracao de protons) 
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CQ#1: Um acido e um composto que em solucoa aquosa ira:
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Liberar a proton.
Liberar um eletron.
Ganhar um proton.
Ganhar electron.
Nenhuma das respostas acima.
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Agua: um acido fraco
Na verdade, em equilibrio: 
[H+] = [OH-] = 0.0000001 M = 10-7 M = pH 7 
 + +
				
 
 hydronium ion hydroxide ion
 2 H2O  H3O+ + OH- 
					 (acido) (base)
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A agua e um eletrólito fraco
= 1,8 x 10 -16
Concentração da agua= 55.5M
Keq: [H+] [OH-]
[H20]
[H+] [OH-]= 10 -14  pH 7.0 em agua pura.
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Fluidos Biológicos
Plasma: 7.4
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Muitas biomoléculas importantes são ácidos ou bases
O acido fraco e a base são chamados pares conjugados.
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Em sistemas biologicos 
 Ionizacao de acidos fortes e MUITO GRANDE! 
 Ionizacao de agua e muito pequena
 Ionizacao de um acido fraco e Perfeita!!! 
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Voluntarios?????????
 Instrucoess: assopre gentilmente pelo canudo na solucao rosa por 30 segundos.
 Oque aconteceu?
 Oque o indicador informou?
Porque isso ocorreu?
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RESULTADO
 A solucao foi de rosa para incolor indicando uma diminuicao do pH (fenolftaleina), isto, e, um aumento na acidez
Porque isso ocorreu?
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Hidratacao do dioxido de carbono em agua
CO2 + H2O
 H2CO3
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⇌ HCO3- + H+
Conforme o dioxido de carbono entra em solucao, acido carbonico e formado, e dissocia-se liberando protons (H+) causando a solucao tornar-se mais acida, istoe, baixando o pH
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Relevancia
Controle de pH e importante, pois muitas enzimas possuem uma faixa curta de pH na qual eles funcionam. 
Capacidade de tamponamento e essencial para os organismos vivos, para protege-los de mudancas bruscas de pH
Muitos compostos e macromoleculas servem como tampoes biologicos. Proteinas sao a classe mais importante de tampoes biologicos.
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