resumo de quimica solu+ºoes

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RESUMO DE QUÍMICA
2º TP
INSTRUTORA GM THAIS SILVA
ALUNO 2021 GOMES
Dispersões
Definição
São sistemas nos quais uma substância está disseminada, sob a forma de pequenas 
partículas, numa segunda substância.
A primeira substância chama-se disperso ou fase dispersa; e a segunda, dispersante, 
dispergente ou fase de dispersão.
Soluções
Definição
São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto e o dispersante, o nome de solvente.
Classificação das soluções de acordo com a solubilidade
• Solução saturada – é a que contém a máxima quantidade de soluto em uma dada 
quantidade de solvente, a determinada temperatura; a relação entre a quantidade 
máxima de soluto e a quantidade de solvente é denominada coeficiente de 
solubilidade*.
• Solução insaturada – é a que contém uma quantidade inferior de soluto ao 
coeficiente de solubilidade.
• Solução supersaturada – é a que contém uma quantidade de soluto dissolvido no 
solvente maior que o coeficiente de solubilidade. Isso ocorre quando se aquece um 
sistema sob agitação tornando-a uma solução saturada e depois a deixa resfriar até a 
temperatura ambiente e o soluto continua dissolvido. Essa solução é muito instável, 
sofrendo agitação ou adicionando-se um pequeno cristal do soluto ocorre a 
precipitação do soluto que estava dissolvido em excesso e torna-se uma solução 
saturada com corpo de fundo.
Coeficiente de solubilidade* - é a quantidade de uma substância (em gramas) necessária 
para saturar uma quantidade padrão (100 gramas) de solvente, em determinadas condições 
físicas de temperatura e pressão.
Curvas de solubilidade
São os gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias 
em função da temperatura.
Aspectos quantitativos das soluções
• Concentração comum – é o quociente entre a massa do soluto (em gramas) e o 
volume da solução (em litros).
A concentração indica quantos gramas de soluto existem em cada litro de solução.
C = m1 / V 
Unidade: gramas por litro (g/L)
• Densidade – é a relação entre a massa da solução (em gramas) e o seu volume (em 
litros).
A densidade indica quantos gramas de solução existem em cada litro de solução.
d = m / V
Unidade: gramas por litro (g/L)
• Título em massa – é o quociente entre a massa do soluto e a massa total da solução ( 
massa do soluto + massa do solvente).
Τ = m1 / m
Não possui unidade
Observação: também pode ser dado em porcentagem, se for considerado a massa de 
soluto em 100 gramas de solução.
• Título em volume – é o quociente entre o volume do soluto e o volume total da 
solução
T = V1 / V
Não possui unidade
Observação: também pode ser dado em porcentagem, se for considerado o volume 
de soluto em 100 mL de solução.
• Molaridade ou concentração molar – é o quociente entre a quantidade de mols do 
soluto e o volume da solução (em litros).
A molaridade indica quantos mols do soluto existem em cada litro da solução.
M = m1 / MM1 x V
ou
M = n1 / V
Unidade: mols por litro (mol/L)
Relações entre concentração comum, título, densidade e molaridade
C = d x T = M x MM1
Diluição de soluções
Definição
Diluição é o processo no qual é adicionada uma quantidade de solvente em uma solução 
anteriormente mais concentrada.
A quantidade inicial de soluto é igual a quantidade final de soluto, então temos as seguintes 
relações:
C x V = C' x V'
M x V = M' x V'
T x m = T' x m'
Mistura de soluções
Sem reação química
Ocorre quando as duas soluções misturadas possuem o mesmo soluto.
m1 = C x V = C1 x V1 + C2 x V2
n1 = M x V = M1 x V1 + M2 x V2
Com solutos diferentes
M x V = M' x V'
Com reação química
Ocorre quando as duas soluções misturadas possuem diferentes solutos.
O modo de resolução de exercícios desse tipo ocorre da seguinte maneira:
1) Monta-se a equação química da reação.
2) Faz o balanceamento dessa equação.
3) Utiliza as informações do exercício para achar os proporcionais para a ocorrência da 
reação, de acordo com os coeficientes da reação. Lembrar que os cálculos 
estequiométricos proporcionais são feitos com massa, volume número de mols.
4) Por último utiliza as fórmulas dos aspectos quantitativos da solução (concentração 
comum, densidade, molaridade, etc).
Observação: n (numero de mols) do ácido é igual n (numero de mols) da base.
M ácido x V ácido = M base x V base
Exemplo no livro página 290
OBSERVAÇÃO: Isto é apenas um resumo, deve-se estudar pelo livro também, dúvidas 
sobre o resumo e a matéria me procurar. Bons estudos e boa prova.