Mapa Mental

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Escola Técnica Estadual de Tiquatira
	
	
	Nome: 
	
	
	
	
	
	Nº: 34 
	Módulo / Curso / Período:
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	2 Química
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Professor:
	
	
	Disciplina:
	
	
	
	Data:
	
	
	
	Willian Moreira Miguel
	
	Química
	
	
	
	_06/05/2020
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Mapa Mental – Aula 04.05.2020
	
	
	
	Menção:
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
 Habilidades e Competências: Interpretação de gráficos e tabelas; cálculos matemáticos; questionar processos naturais.
Pedro Tipolt Lopes
Solvente
Substância que se encontra em maior quantidade na solução, também chamada de dispersante
Natureza do Soluto
Podem ser moleculares, quando as partículas são moléculas como a glicose. Elas também podem ser iônicas ao exemplo dos íons Na+ e Cl-
 Tipos de Soluções
Heterogêneas
Soluções que apresentam 2 ou mais fases
Homogêneas
Soluções que apresentam uma única fase apenas.
PPM, PPB e Molalidade
Parte por milhão, Parte por Bilhão e molalidade são forma de concentrações usadas em represas para saber se níveis de mercúrio por exemplo estão acima do permitido na água
Título (t)
Este pode tanto se encontrar em massa quanto em volume, a diferença é que respectivamente: um é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução e o outro é a relação entre o volume do soluto e o volume da solução;
Densidade e Concentração Molar
Por mais que as fórmulas sejam parecidas, uma representa a massa concentrada em um espaço, enquanto o outro o volume.
Estados físicos das Soluções
Nós três tipos de estados nas soluções dependendo do soluto como sólido: Sal, Líquido: Refrigerante e Gasoso: Ar atmosférico
Diluição de Soluções
A diluição de soluções corresponde à adição mais solvente em uma solução.
Como resultado, passamos de uma solução mais concentrada para uma solução mais diluída.
°GL
Utilizada em álcoois para indicar a porcentagem de álcool no produto 
Concentração Comum
Razão estabelecida entre a massa do soluto (g) dissolvida em certo volume (L) de solução, a forma mais utilizada é gramas por litro “g/L”
Solução Insaturada
Quantidade de Soluto menor que o coeficiente de solubilidade
Solução Saturada
Quantidade de soluto menor que o Coeficiente de Solubilidade
Solução Saturada com Precipitado
Quantidade de Soluto maior que o C.S formando um corpo de fundo no recipiente
Dissolução Endotérmica
A energia absorvida para separar as partículas do soluto (dissociação) é maior que a energia liberada na sua solvatação
Dissolução Exotérmica
A energia absorvida para separar as partículas do soluto (dissociação) é menor que a energia liberada na sua solvatação.
Coeficiente de Solubilidade
É a máxima quantidade de soluto que solubiliza em uma certa quantidade de água e temperatura
Soluto
É a substância em menor quantidade no frasco da solução, distribuída em partículas no meio em que se encontra