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EXAME – J703QUÍMICA BÁSICA CONTEÚDOS COMPLETOS 5 -Considere os átomos A, B e C. O átomo A é isóbaro do átomo B que apresenta 23 prótons e 25 nêutrons e é isótopo do átomo C que possui 20 prótons. Assinale a alternativa com o número de nêutrons de A: A )20 B )28 C )48 D )25 E )23 9 -O argônio é um elemento químico de símbolo Ar, número atômico 18 e número de massa 40. Faz parte do grupo dos gases nobres (família 8A da tabela periódica). Existe naturalmente sob três formas isotópicas de números de massa 40, 38 e 36, das quais a primeira é predominante (90%). A produção do argônio (40Ar18) a partir do potássio ( 40K19) por desintegração radioativa é importante na determinação da idade dos fósseis. Assinale a alternativa correta em relação aos elementos citados no texto acima: A )os átomos de argônio (40Ar18, 38Ar18 e 36Ar18) são isótonos. B )os átomos de argônio (40Ar18, 38Ar18 e 36Ar18) são isóbaros. C )os átomos de argônio (40Ar18, 38Ar18 e 36Ar18) são isótopos. D )o argônio (40Ar18) e o potássio ( 40K19) são isótopos. E )o argônio (40Ar18) e o potássio ( 40K19) são isótonos. 10 -Os três isótopos do hidrogênio são: prótio (1H 1), deutério (1H 2) e trítio (1H 3). O deutério é utilizado nos processos de fusão nuclear e combinado com o oxigênio, forma a água pesada. O núcleo do deutério é formado por: A )1 próton e 1 elétron. B )1 próton e 1 nêutron. C )1 próton e 2 nêutrons. D )2 prótons e 1 nêutron. E )2 prótons e 1 elétron. 11 -A tabela indica a composição de algumas espécies químicas: Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons A 6 6 6 B 6 6 8 C 17 18 18 D 19 18 20 E 20 20 20 É correto afirmar que: I. A e B são isótopos. II. C e D são eletricamente neutros. III. C e D são isoeletrônicos. IV. A, B e E são eletricamente neutros. V. D e E são isóbaros. Assinale a alternativa correta: A )I e II estão corretas. B )II e III estão corretas. C )I e IV estão corretas. D )I, III e IV estão corretas. E )I, II e V estão corretas. 12 -Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo: A )p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo. B )p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo. C )p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo. D )p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo. E )p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo. 13 -Considerando os átomos 19A 40, 20B 40 e 19C 39, podemos afirmar que: A )os elementos A e B pertencem ao mesmo elemento químico e são isóbaros. B )os elementos A e B pertencem a elementos químicos diferentes e são isótopos. C )os elementos A e C pertencem ao mesmo elemento químico e são isótopos. D )os elementos A e C pertencem a elementos químicos diferentes e são isótopos. E )os elementos B e C pertencem ao mesmo elemento químico e são isótonos. 15 - Em 19/06/94, foi publicado no jornal "Folha de São Paulo" uma matéria sobre empresas que falsifi cavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de t eores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento d o que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmações a seguir: I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais. II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente. III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais. IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente. V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo. É correto apenas o que se afirma em: A )I. B ) I e II. C )I e III. D )I, II e III. E )I, II e V. 16 -A tatuagem definitiva é uma técnica que introduz na derme, com o auxílio de agulhas, pigmentos coloridos que ficam retidos nas células da derme de maneira permanente. São coloridas com a ajuda de alguns elementos químicos como carbono, chumbo, mercúrio, cádmio e outros. Considerando a configuração do chumbo (Pb): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2. Assinale a alternativa com o número atômico do chumbo. A )Z = 80 B )Z = 81 C )Z = 82 D )Z = 83 E )Z = 84 2 -Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 A )Z = 20 B )Z = 19 C )Z = 21 D )Z = 22 E )Z = 18 5 -Um dos íons presentes no corpo humano é o Fe 2+. Sua presença na dieta é importante, entre outras coisas, para a perfeita saúde circulatória, já que ele toma parte da composição do pigmento vermelho no sangue, a hemoglobina. A falta de ferro na alimentação causa um tipo de anemia muito comum chamada anemia ferropriva. Dada distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, assinale a alternativa com a distribuição eletrônica do íon ferro (Fe2+): A )1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 B )1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C )1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 D )1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 E )1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 8 -O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é um radioisótopo, ou seja, um isótopo radiativo do césio (55Cs 133). Faça a distribuição eletrônica do césio e assinale a alternativa com o seu número atômico e com a sua localização na tabela periódica (família e período): A )Z = 55; família 1A; 6º período B )Z = 55; família 6A; 1º período C )Z = 55; família 6A; 6º período D )Z = 133; família 1A; 6º período E )Z = 133; família 6A; 6º período 12 -O elemento químico gálio (Ga) possui um ponto de fusão muito baixo para um metal (29,8°C), porém, seu ponto de ebulição é de 1600°C. Essa característica do gálio permite que ele seja utilizado em termômetros que registram altas temperaturas (termômetros de quartzo). É um dos poucos metais que se dilatam ao congelar. O gálio é encontrado em pequenas quantidades junto aos minérios de alumínio (Al) devido à semelhança de propriedades químicas com esse metal. Assinale a alternativa com as famílias a qual pertencem o gálio (Ga) e o alumínio (Al). Dados os números atômicos do gálio (Z = 31) e do alumínio (Z = 13). A )o gálio e o alumínio pertencem a família 15 (5A), por isso possuem propriedades químicas semelhantes. B )o gálio e o alumínio pertencem a família 13 (3A), por isso possuem propriedades químicas semelhantes. C )o gálio pertence a família 13 (3A) e o alumínio pertence a família 15 (5A), por isso possuem propriedades químicas bem diferentes. D )o gálio pertence a família 1 (1A) e o alumínio pertence a família 2 (2A), por isso possuem propriedades químicas bem diferentes. E )o gálio e o alumínio pertencem a família 18 (8A), por isso possuem propriedades dos gases nobres. 9 -O amianto (asbesto) é um material constituído por fibras incombustíveis e é utilizado como matéria prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como o fibrocimento. O uso dessas fibras vem diminuindo desde a década de 1960, devido aos efeitos cancerígenos do amianto, principalmente no sistema respiratório. Entre seus componentes estão o óxido de silício (SiO2),o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação aos óxidos citados no texto, analise as afirmações abaixo: Dados: O (Z = 8): 2-6; Mg (Z=12): 2-8-2; Al (Z = 13): 2-8-3 e Si (Z = 14): 2-8-4. I. A ligação entre o magnésio (Mg) e o oxigênio (O) do MgO, se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica. II. Na ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio do MgO, há formação de um cátion Mg2+ e de um ânion O2-. III. A ligação entre o silício (Si) e o oxigênio (O) do SiO2, se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica. IV. A ligação entre o alumínio (Al) e o oxigênio (O) do Al2O3, se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica. V. Na ligação entre os átomos de alumínio e oxigênio do Al2O3, há formação de dois cátions Al3+ e de três ânions O2-. É correto apenas o que se afirma em: A )I e II. B )I, II e III. C )IV e V. D )I, II, III e IV. E )I, II, IV e V. 10 -O amianto pertence a uma família de minerais fibrosos que são encontrados em depósitos subterrâneos. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, na proteção ao fogo (em roupas de segurança), em componentes de freios de automóveis e revestimentos de máquinas. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material. A inalação do amianto é considerada extremamente nociva à saúde, causando diversos tipos de doenças pulmonares. Acredita-se que as fibras de amianto são responsáveis pelo aumento do risco de câncer de pulmão em trabalhadores que são expostos diariamente a essa substância, como: minérios, trabalhadores da construção civil, profissionais que precisam manipular o amianto e mecânicos que trabalham com freios. Entre seus componentes estão o óxido de silício – sílica (SiO2), o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Dados: o Al possui número atômico 13 (Z = 13) e o O possui número atômico 8 (Z = 8). Em relação aos óxidos citados no texto, analise as duas asserções abaixo: 1. A ligação entre o alumínio e o oxigênio do Al2O3 é classificada como ligação iônica. 2. A ligação se dá por transferência de elétrons, onde o alumínio precisa doar elétrons (metal) e o oxigênio precisa receber elétrons (não metal) para ficarem com os octetos completos e formam dois cátions Al3+ e três ânions O2–. Acerca dessas asserções, assinale a opção correta: A )As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa da primeira. B )As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa da primeira. C )A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda é uma proposição falsa. D )A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda é uma proposição verdadeira. E )As duas asserções são proposições falsas. 11 -O cloreto de sódio contém dois elementos (sódio e cloro) e ambos tem ação farmacológica de alta importância para o equilíbrio eletrolítico e tonicidade do meio extracelular. Participam ainda de inúmeras reações. A solução de Cloreto de Sódio a 0,9%, que leva o nome de soro ou solução fisiológica, é usada na reposição das perdas de água e sódio. As situações mais comuns são diarreia de grande porte, vômitos, queimaduras extensas e sudoreses anormais. No choque hipovolêmico a administração é uma medida temporária importante. Assinale a alternativa com a fórmula molecular do composto formado e com o tipo de ligação que ocorre entre o cloro (Cl) e o sódio (Na) para a fomação do cloreto de sódio. Dados: Na (Z=11): 2-8-1 e Cl (Z = 17): 2-8-7. A )NaCl e ligação iônica. B )NaCl e ligação covalente. C )NaCl e ligação metálica. D )NaCl2 e ligação iônica. E )NaCl2 e ligação covalente. 12 -Considere as substâncias químicas Br2 e KBr e assinale a alternativa com o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de cada uma das substâncias, respectivamente. Dados: K (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e Br (Z = 35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. A )ligação metálica e ligação iônica. B )ligação covalente e ligação covalente. C )ligação iônica e ligação iônica. D )ligação iônica e ligação covalente. E )ligação covalente e ligação iônica. 9 -Em relação ao estado físico e as forças intermoleculares, avalie as afirmações a seguir: I. Os compostos moleculares encontram-se, à temperatura ambiente, nos três estados físicos (sólido, líquido e gasoso), pois existe uma diferença de intensidade de forças intermoleculares entre suas moléculas. II. Quando um composto molecular passa de um estado físico para outro, ocorre uma desorganização e um afastamento de suas moléculas, ou seja, somente as forças intermoleculares são rompidas. III. O éter evapora mais rápido que a água, pois as forças intermoleculares existentes no éter são mais fracas que as existentes na água. IV. Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será a temperatura de ebulição. Os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE) tendem a aumentar com o aumento das forças intermoleculares. É correto o que se afirma em: A )I e II, apenas. B )II e III, apenas. C )III e IV, apenas. D )I, II e III, apenas. E )I, II, III e IV. 6 -Assinale a alternativa com as fórmulas do permanganato de potássio, do dicromato de potássio, do fosfato de bário e do sulfato de alumínio, respectivamente: Dados: Cátions: potássio = K+; bário = Ba2+; alumínio = Al3+ Ânions: permanganato = MnO4-1; dicromato = Cr2O72-; fosfato = PO43-; sulfato: SO42- A )KMnO4; K2Cr2O7; Ba3(PO4)2; Al2(SO4)3. B )K2MnO4; K2Cr2O7; Ba2(PO4)3; Al3(SO4)2. C )KMnO4; KCr2O7; BaPO4; AlSO4. D )KMnO4; KCr2O7; Ba(PO4)2; Al(SO4)3. E )K2MnO4; K2Cr2O7; Ba3PO4; Al2SO4. 7 -No tratamento de água para torná-la potável, há necessidade de realizarmos algumas operações. Essas operações consistem em decantação, coagulação, filtração e desinfecção. No processo de coagulação, usa-se o sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, para agregar partículas muito pequenas para que possam decantar. Ao adicionar este sal em água é formado o Al(OH)3. Assinale a alternativa com a resposta correta: A )o composto formado é um óxido. B )o composto formado é um sal. C )o composto formado pode ser neutralizado com uma solução ácida formando sal e água. D )o composto formado pode ser neutralizado com uma solução básica formando sal e água. E )o composto formado pode ser neutralizado com uma solução salina formando base e água. 9 -As bases são substâncias que liberam ânion OH- (hidroxila) em solução aquosa. Considere os seguintes cátions e assinale a alternativa com as fórmulas das quatro bases e seus respectivos nomes: Cátions com uma só valência: prata (Ag+) e cálcio (Ca2+) Cátions com duas valências: ferro (Fe2+ e Fe3+) A )AgOH: hidróxido de prata; Ca(OH)2: hidróxido de cálcio; Fe(OH)2: hidróxido férrico; Fe(OH)3: hidróxido ferroso. B )AgOH: hidróxido de prata; Ca(OH)2: hidróxido de cálcio; Fe(OH)2: hidróxido ferroso; Fe(OH)3: hidróxido férrico. C )Ag(OH)2: hidróxido de prata; CaOH: hidróxido de cálcio; Fe(OH)2: hidróxido férrico; Fe(OH)3: hidróxido ferroso. D )AgOH: hidróxido de prata; CaOH: hidróxido de cálcio; Fe(OH)2: hidróxido de ferro; Fe(OH)3: hidróxido de ferro. E )Ag(OH)2: hidróxido de prata; Ca(OH)2: hidróxido de cálcio; FeOH: hidróxido ferroso; Fe(OH)3: hidróxido férrico. 12 -O nitrito de sódio e o nitrato de sódio são utilizados na indústria de alimentos, atuando como conservantes em derivados de carne (salsicha, presunto,mortadela, bacon e outros).Assinale a alternativa com as fórmulas dos sais citados no texto, na ordem em que forma citados. Dados: cátion sódio: Na+; ânion nitrito: NO-2; ânion nitrato: NO-3. A )NaNO2 e NaNO3 B )NaNO3 e NaNO2 C )NaNO e NaNO3 D )Na3NO e Na2NO E )Na2NO e Na3NO 13 -Uma das causas da acidez estomacal é o excesso de ácido clorídrico (HCl) no estômago. Assinale a alternativa que apresenta a fórmula de uma substância que pode ser utilizada para reduzir a acidez estomacal: A )Mg(OH)2. B )BaSO4. C )H3PO3. D )K2SO4. E )MgO. 14 -Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estômago. Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio - Al(OH)3 e o ácido clorídrico - HCl do estômago são água e um sal. Assinale a alternativa com a fórmula e o nome correto do sal formado. A )AlCl3; clorato de alumínio. B )AlCl3; cloreto de alumínio. C )AlCl3; aluminato de cloro. D )Al2Cl3; clorato de alumínio. E )Al2Cl3; cloreto de alumínio. 15 -Cerca de 8 mil litros de produto tóxico corrosivo vazaram de um caminhão que capotou após um acidente no quilômetro 680 da rodovia BR-376, em Guaratuba, no litoral de Curitiba em 2008. O sulfato de alumínio - usado em estações de tratamento de água - foi parar dentro de um córrego às margens da estrada. A Defesa Civil e o Instituto Ambiental do Paraná (IAP) encontraram grande quantidade de peixes mortos. O veículo carregado do produto tóxico saiu da pista e despencou de uma altura aproximada de 10 metros. Na queda, a maior parte da carga tóxica vazou no córrego. Assinale a alternativa com a fórmula do produto tóxico que contaminou o córrego e sua função inorgânica. Dados: Al (pertence à família 3A) e íon sulfato (SO42-). A )Al3SO4; óxido. B )Al3(SO4)2; sal. C )Al2(SO4)3; sal. D )HAl3SO4; ácido E )Al3SOH; base. 9 -As reações de oxirredução ocorrem quando uma espécie química perde elétrons e a outra ganha elétrons.Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmações a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em: A )I e II, apenas. B )III e IV, apenas. C )I, III e IV, apenas. D )II, III e IV, apenas. E )I, II, III e IV. 10 -O tratamento de água para torná-la potável é realizado em várias etapas. O tratamento recebe produtos químicos, em geral, uma mistura de Al2(SO4)3 e Ca(OH)2. A reação química que ocorre entre os dois produtos químicos citados no texto está representada abaixo. Assinale a alternativa com os coeficientes estequiométricos. Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 ------------------ Al(OH)3 + CaSO4 A )1, 1, 1 e 1. B )1, 2, 2 e 3. C )2, 1, 2 e 3. D )1, 3, 2 e 3. E )1, 2, 3 e 2.
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