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Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos Ligações 1 Introdução Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos Um elemento químico é representado colocando-se o seu símbolo no meio, o número atômico na parte inferior e o número de massa (A) na parte superior, como mostrado a seguir: https://www.youtube.com/watch?v=FT4E_TuA9v8 2 Isótopos http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/isotopos-isotonos-isobaros-isoeletronicos.htm Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos 3 Isótopos http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/isotopos-isotonos-isobaros-isoeletronicos.htm Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos Por exemplo, o hidrogênio, conforme já mencionado, possui 1 próton apenas. Mas, na natureza, são encontrados três isótopos do hidrogênio, que são: 11H 12H 13H prótio ou deutério ou trítio ou hidrogênio comum hidrogênio pesado hidrogênio superpesado O hidrogênio comum possui 0 nêutrons, o deutério possui 1 nêutron e o trítio possui 2 nêutrons. 4 Isótonos http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/isotopos-isotonos-isobaros-isoeletronicos.htm Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos 5 Isótonos http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/isotopos-isotonos-isobaros-isoeletronicos.htm Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos Nesse caso, trata-se de elementos químicos diferentes, pois o número atômico não é igual. Exemplos: 1737Cl e o 2040Ca. Para descobrirmos o número de nêutrons desses elementos e sabermos se eles são mesmo isótonos, basta diminuir o número de massa (A - na parte superior) pelo número de prótons (na parte inferior): 6 Isóbaros http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/isotopos-isotonos-isobaros-isoeletronicos.htm Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos 7 Isóbaros http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/isotopos-isotonos-isobaros-isoeletronicos.htm Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos Esses átomos também são de elementos químicos diferentes. Exemplo: 1940K e o 2040Ca (A = 40). 8 Isoeletrônicos http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/isotopos-isotonos-isobaros-isoeletronicos.htm Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos 9 http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/isotopos-isotonos-isobaros-isoeletronicos.htm Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos Um exemplo que podemos citar é entre o átomo de neônio (1020Ne) e o cátion de sódio (1123Na+1). Observe que o neônio está no estado fundamental, ou seja, ele é neutro, o que significa que possui a mesma quantidade de prótons e elétrons. Na sua parte inferior é mostrado o número de prótons, portanto, podemos concluir que ele possui 10 elétrons. No caso do cátion sódio, ele possuía no estado fundamental 11 elétrons, mas a carga +1 indica que ele perdeu 1 elétron, ficando, então, com 10 elétrons. Assim, tanto o íon sódio quanto o átomo do neônio apresentam dez elétrons. Isoeletrônicos 10 Exercícios Tabela Periódica Baseado nos dados acima, indique quais são os isótopos e isóbaros entre si. http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-isotopos-isobaros-isotonos-isoeletronicos 11 Exercícios Tabela Periódica Os isótopos são os que possuem o mesmo número atômico ou quantidade de prótons. Olhando na tabela vemos que o D e o J são isótopos. Já os isóbaros são os que possuem o mesmo número de massa, que é o caso do G e do J. http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-isotopos-isobaros-isotonos-isoeletronicos 12 Exercícios Tabela Periódica http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-isotopos-isobaros-isotonos-isoeletronicos Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: a) 0, 1 e 2. b) 1, 1 e 1. c) 1, 1 e 2. d) 1, 2 e 3. 13 Exercícios Tabela Periódica http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-isotopos-isobaros-isotonos-isoeletronicos Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: a) 0, 1 e 2. b) 1, 1 e 1. c) 1, 1 e 2. d) 1, 2 e 3. X 14 Exercícios Tabela Periódica http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-isotopos-isobaros-isotonos-isoeletronicos Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual dos átomos representados abaixo é seu isótono? a) 19K40 b) 20Ca42 c) 21Sc42 d) 20Ca40 e) 22Ti43 X 15 Tabela Periódica Ligações 16 Introdução Tabela Periódica 17 Organização da Tabela Periódica Tabela Periódica Os 118 elementos químicos estão organizados em dois grupos: Metais Ametais (não-metais) 18 Tabela Periódica Moderna Tabela Periódica 19 Tabela Periódica Moderna Tabela Periódica 20 Tabela Periódica Moderna Tabela Periódica 21 Tabela Periódica Antiga Tabela Periódica Sistema que ainda prevalece 22 Tabela Periódica Antiga Tabela Periódica http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/atomo11.php 23 Organização da Tabela Periódica: Famílias e Períodos Tabela Periódica Independe dos 2 métodos anteriores. 18 famílias na posição vertical. 7 períodos na posição horizontal. 24 Organização da Tabela Periódica: Famílias e Períodos Tabela Periódica 25 Configuração dos Elementos Tabela Periódica Subníveis energéticos Ordem de orbitais atômicos vazios. Ordem crescente de energia 7 níveis= 7períodos 26 Configuração dos Elementos Tabela Periódica O diagrama de Linus Pauling é composto por níveis (um total de sete) e subníveis (s, p, d, f) que são organizados da seguinte forma: A seta vermelha que passa pelo 1s é o local de menor energia; e a seta rosa, que passa por 5f, 6d e 7p, é o local de maior energia. https://www.tabelaperiodicacompleta.com/distribuicao-eletronica/ 27 Observe o diagrama de Linus Pauling. De cima para baixo, ele traz os níveis de energia em ordem crescente, representados pelos números de 1 a 7. Os subníveis que cada nível possui são representados pelas letras s, p, d, f. À direita de cada letra, um número sobrescrito indica a quantidade máxima de elétrons que o subnível comporta. As setas indicam o sentido em que o diagrama deve ser lido. Cada seta deve ser percorrida até o fim, para só então passarmos para o início da próxima. https://www.tabelaperiodicacompleta.com/distribuicao-eletronica/ Configuração dos Elementos Tabela Periódica https://www.tabelaperiodicacompleta.com/distribuicao-eletronica/ 29 Configuração dos Elementos Tabela Periódica A leitura do diagrama nos fornece a ordem crescente dos subníveis de energia, que é a seguinte: 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d10 – 4p6 – 5s2 – 4d10 – 5p6 – 6s2 – 4f14 – 5d10 – 6p6 – 7s2 – 5f14 – 6d10 – 7p6 30 Configuração dos Elementos Tabela Periódica O subnível mais energético e o número de elétrons podem ser identificados facilmente pela família. https://www.tabelaperiodicacompleta.com/distribuicao-eletronica/ 31 Representação na Tabela Tabela Periódica Cada um dos blocos refere-se aos últimos elétrons preenchidos e aos respectivos orbitais atômicos nos quais estão localizados esses elétrons. 32 Exemplo Tabela Periódica Distribuição do átomo de ferro neutro (Z=26): Ordem energética: 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d6 Distribuição eletrônica de átomos neutros 33 Exercícios Tabela Periódica 1- A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é: 2- A distribuição eletrônica do enxofre (Z=16) na ordem crescente de energia é: 3- Determine o número de nêutrons dos isótopos:6C12 6C13 6C14 4- Determine o número de massa dos isótopos:6C12 6C13 6C14 34
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