Ligacoes quimicas (1)

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Revisão: Estados Físicos da Matéria
Ligações
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Introdução
Estados Físicos da matéria
Toda matéria é constituída de pequenas partículas e, dependendo do maior ou menor
grau de agregação entre elas, pode ser encontrada no estado: sólido, líquido e gasoso.
Cada um dos três estados de agregação apresenta características próprias - como o volume, a densidade e a forma - que podem ser alteradas pela variação de temperatura (aquecimento ou resfriamento) e pressão.
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Mudanças de estado físico da matéria
Ponto de Fusão 
Estados Físicos da matéria
	O ponto de fusão é uma temperatura característica na qual determinada substância sofre fusão ou solidificação.
	Trata-se da temperatura característica quando uma determinada substância passa do estado sólido para o estado líquido, ou do estado líquido para o estado sólido.
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Ponto de Ebulição
Estados Físicos da matéria
	O ponto de ebulição é uma temperatura característica na qual determinada substância sofre ebulição ou condensação.
	Trata-se da temperatura característica quando uma determinada substância passa do estado líquido para o estado gasoso, ou do estado gasoso para o estado líquido
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Exercícios
Estados Físicos da matéria
Bolinhas de naftalina são utilizadas no combate às traças. Por que essas bolinhas diminuem de tamanho com o passar do tempo?
Uma churrasqueira é feita de ferro. Sabendo que o ponto de fusão do ferro é 1.538°C, o que você pode afirmar sobre a temperatura do carvão em brasa que está na churrasqueira, durante o preparo do churrasco? Explique.
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Exercícios
Estados Físicos da matéria
3. Assinale a alternativa correta. 
Pela análise dos dados da tabela acima, medidos a 1 atm, podemos afirmar que, à temperatura de 40°C e 1 atm:
O éter e o etanol encontram-se na fase gasosa 
O éter encontra-se na fase gasosa e o etanol na fase líquida 
Ambos encontram-se na fase líquida 
O éter encontra-se na fase líquida e o etanol na fase gasosa 
Ambos encontram-se na fase sólida
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Exercícios
Estados Físicos da matéria
Elas sublimam
 A temperatura do carvão é inferior a 1538ºC, senão a churrasqueira derreteria.
B
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Ligações Químicas
Ligações
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Introdução
Ligações
É muito difícil encontrar átomos isolados. 
Normalmente eles estão unidos de alguma forma.
Existem 3 modelos de ligações:
Iônica
Covalentes
Metálicas
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Regra do Octeto
Os únicos elementos que são encontrados isolados na natureza de forma estável são os gases nobres, isto é, os elementos da família 18 ou VIII A 
hélio (He), neônio(Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn).
Na transferência de elétrons, os átomos obedecem à regra do octeto. 
Os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.
Ligação 
https://descomplica.com.br/blog/quimica/o-que-e-a-teoria-do-octeto/
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Regra do Octeto
Ligação 
	Elementos químicos com estrutura eletrônica menos estável têm tendência a adquirir estrutura mais estável por meio do ganho, da perda ou do compartilhamento de elétrons.
https://descomplica.com.br/blog/quimica/o-que-e-a-teoria-do-octeto/
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Ligação Iônica
Ligações
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Ligação Iônica 
Ligações
Ocorre através da perda ou ganho de elétrons.
A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, positivos (cátions) e negativos (ânions). Nesta ligação a transferência de elétrons é definitiva. 
A ligação iônica ocorre quando um elemento metálico reage com um ametálico. Os metais doam seus elétrons de última camada, esses serão recebidos pelos ametais.
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligacao-ionica.htm
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http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligacao-ionica.htm
	Átomos com 1, 2 ou 3 elétrons na última camada (geralmente metais) tendem a perdê-los para átomos que possuem 5, 6 ou 7 elétrons na última camada (geralmente não-metais). Nessa transferência de elétrons, os átomos obedecem à regra do octeto, ou seja, ficam ambos com 8 elétrons na última camada, formando uma ligação iônica.
Ligação iônica
Regra do Octeto
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https://descomplica.com.br/blog/quimica/o-que-e-a-teoria-do-octeto/
NaCl
Ligação iônica
O sódio possui 1 elétron mais externo.
O cloro possui 7 elétrons mais externos.
Os elétrons de valência do Cl são mais atraídos pelo núcleo do que o único elétron do Na é atraído pelo seu.
Assim, o Cl atrai o único elétron de valência presente no Na. 
O Cl passa a se comportar como um íon  Cl− 
O Na passa a se comportar como um íon Na +
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NaCl
A ligação consiste na interação de cátions e ânions. 
O átomo de sódio consegue a estabilidade eletrônica quando perde um elétron, originando o íon Na+. O átomo de cloro atinge a estabilidade quando recebe um elétron, originando o íon Cl-.
Ligação iônica
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Cargas opostas se atraem e cargas iguais se repelem.
Rede ou Retículo cristalino- É o conjunto organizado de íons negativos e positivos, com geometria definida e distância média constante entre íons. 
Os retículos podem ser diferentes de acordo com os tipos de íons.
Ligação iônica
cargas com sinal contrário se atraem
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Estruturas de Cristais Iônicos
Cubo de face de entrada (CFC)
8 Íons de mesma carga ocupam os vértices de um cubo. Outros 6 íons (com a mesma carga dos outros 8) ocupam o centro das faces do cubo
Ligação iônica
Todo composto iônico apresenta íons fortemente
unidos devido a atração entre cargas elétricas de sinais opostos
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Estruturas de Cristais Iônicos
Ligação iônica
O arranjo é seguido pelos íons negativos e positivos. 
Assim, cada íons fica com 6 “vizinhos” de carga oposta. 
Não há contato entre íons Cloreto ou entre íons sódio.
O tamanho de um cátion é sempre menor que o do átomo de origem, e o tamanho de um ânion é sempre maior que o do átomo de origem.
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Íons Isoeletrônicos
Ligação iônica
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Ligação iônica
Principais Características
São sólidos na temperatura ambiente (formam retículo cristalino) 
2. Possuem altos pontos de fusão e ebulição
3. São condutores de eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa (entretanto, os sólidos iônicos são maus condutores de eletricidade).
4. Solúveis em água 
5. Quando submetidos a impacto quebram facilmente, produzindo faces planas. São, portanto, duros e quebradiços.
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Tabela Periódica Antiga
Tabela Periódica
http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/atomo11.php
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Introdução
Ligações
https://www.ptable.com/?lang=pt
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CUIDADO COM O HIDROGÊNIO
Ligações
O hidrogênio não é um metal alcalino.
O hidrogênio apresenta apenas um elétron. Para ficar com eletrosfera de gás nobre (igual a do hélio), ele precisa receber um elétron. Assim, em ligação iônica, o hidrogênio apresenta carga negativa.
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Íons Isoeletrônicos
Ligação iônica
Qual a fórmula do composto resultante da união dos elementos abaixo?
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A regra do octeto não é aplicada para todos os elementos....
Ligações
	A regra do octeto não é aplicada para todos os elementos, ela explica principalmente as ligações entre os elementos representativos (famílias A). 
	Existem muitas exceções, mas ela explica as ligações químicas que formam a maioria das substâncias presentes na natureza.
http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/atomo11.php
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https://www.youtube.com/watch?v=4wkaMA41IoI
Ligação Covalente
Ligações
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Introdução
Ligações Covalentes
	A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, ametais ou semimetais.
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Introdução
Ligações Covalentes
	Quando dois átomos precisam ganhar elétrons para adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre (adquirir estabilidade), eles compartilham seus elétrons mais externos, de modo que um átomo possa “utilizar”elétrons do outro.
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Introdução
Ligações Covalentes
Os pares eletrônicos que se formam são constituídos por um elétron de cada átomo e pertencem simultaneamente a ambos os átomos ligados. Nesse caso, não ocorre nem ganho nem perda de elétrons e as estruturas formadas são eletricamente neutras.
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Estados Físicos
Ligações Covalentes
As substâncias formadas por ligação covalente são chamadas de substâncias moleculares e podem ser sólidas, líquidas e gasosas. 
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Exemplo
Ligações Covalentes
dióxido de silício - utilizado na produção de vidro.
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Introdução
Ligações Covalentes
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-covalente/
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Introdução
Ligações Covalentes
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
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http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
Ligação Covalente Coordenada ou Dativa 
Ligações Covalentes
Une dois átomos através de um ou mais pares de elétrons provenientes de apenas um desses átomos. Nesse tipo de ligação, apenas um desses átomos já apresentava anteriormente o octeto completo.
SO2
- dióxido de enxofre, um poluente atmosférico
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CO - monóxido de carbono
Ligações Covalentes
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diferenças entre a ligação iônica e a covalente Ligação
Ligações Covalentes
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Ligações covalentes polares e apolares
Ligações Covalentes
Eletronegatividade é a capacidade de o átomo atrair, na sua direção, o par de elétrons que ele está compartilhando com outro átomo.
Quando não há diferença de eletronegatividade, a ligação é denominada apolar.
Quando ocorre diferença de polaridade ou eletronegatividade, a ligação é denominada polar.
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Ligações covalentes polares e apolares
Ligações Covalentes
Cl—Cl
3,0   3,0  → 3,0 – 3,0 → 0 (apolar).
H—Cl
2,1   3,0  → 3,0 – 2,1 → 0,9 (polar).
H—F
2,1   4,0  → 4,0 – 2,1 → 1,9 (caráter polar ainda mais acentuado).
Se esse valor ultrapassar 1,7, a ligação deixa de ter caráter covalente e passa a ser iônica.
A única exceção é o HF, que é um composto covalente apesar de ter a diferença de eletronegatividade maior que 1,7.
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/polaridade-ligacoes-covalentes.htm
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https://www.youtube.com/watch?v=nxzd8FhjdS0
Ligação Metálica
Ligações
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Introdução
Ligações Metálicas
	Um metal sólido é constituído por átomos metálicos (cátions) em posições ordenadas com seus elétrons de valência livres para se movimentar por todo o metal. 
	Assim, temos um “amontoado” organizado de íons metálicos positivos mergulhados em um “mar de elétrons” livres. Este é o chamado modelo do mar de elétrons.
	Explica a condutividade elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras propriedades dos metais.
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Introdução
Ligações Metálicas
➢ A regra do octeto não explica a ligação metálica
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Propriedades dos Metais
Ligações Metálicas
Brilho característico; 
Alta condutividade térmica e elétrica; 
Altos pontos de fusão e ebulição; 
Maleabilidade (fáceis de transformar em lâminas); 
Ductibilidade (fáceis de transformar em fios); 
Resistência à tração (o que permite, por exemplo, utilizar metais como o ferro – sob a forma de aço – em cabos de elevadores);
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Ligas Metálicas
Ligações Metálicas
São materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos.
Algumas ligas metálicas comuns no cotidiano:
• Aço - constituído por Fe e C; 
• Aço inoxidável - constituído por Fe, C, Cr e Ni; 
• Ouro 18 quilates – constituído por ouro e cobre.
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https://www.youtube.com/watch?v=ZFnEdCpEU6E
Bibliografia
Bibliografia Inicial Básica:
Cap 1 e Cap 4
Boni, D. Introdução clássica à química geral grupo tchê química. Disponível em: http://www.deboni.he.com.br/livro1_PREVIEW.pdf
Bibliografia Complementar:
Nos slides
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