CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA – COMPOSTOS IÔNICOS E MOLECULARES

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CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA – COMPOSTOS IÔNICOS E MOLECULARES
1. Introdução
 Os compostos são classificados em compostos iônicos e compostos moleculares. Os compostos iônicos são aqueles que possuem uma ou mais ligações iônicas, mesmo que apresente várias ligações covalentes. 
Na ligação iônica, as forças de atração são consequência da transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro, negativa, surgindo as forças responsáveis pela ligação.
 As maiorias dos compostos iônicos são 
sólidos, nas temperaturas e pressão ambientes, porque a força de atração elétrica mantém os cátions e os ânions firmemente ligados uns aos outros. 
 Os compostos moleculares são aqueles que possuem somente ligações covalentes entre seus 
átomos. 
A menor partícula deste composto denomina-se molécula. Na ligação covalente a transferência de elétrons nunca é completa, pois estes são compartilhados e neste caso a força de atração entre o par de elétrons (carga negativa) e o núcleo (carga positiva) é o que mantêm os átomos unidos.
2. Objetivos
 Compreender as condições necessárias para que haja condição de eletricidade utilizando conceitos químicos de substancias iônicas e moleculares 
 Reconhecer alguns materiais que são condutores elétricos e entender porque alguns conduzem corrente elétrica e outros não. 
3. Materiais e Reagentes
Béquer, bastão de vidro, testador de condutividade, pisseta, açúcar, sal de cozinha, água destilada, água de torneira, álcool etílico, lâmpada de teste, dois vidros de relógio, cloreto de magnésio, pedaço de madeira, plástico, prego. 
4. Parte experimental
No estado sólido: Colocar sobre o vidro de relógio, cristais de açúcar, ligar o circuito elétrico e tocar com os eletrodos de cobre os cristais de açúcares, em outro vidro de relógio repetir os procedimentos anteriores. Observou-se a lâmpada e anotado os resultados.
Meio aquoso: Colocar o açúcar em um béquer de 100 mL, adicionar aproximadamente 45 mL de água deionizada, após a solução do açúcar introduziu-se os eletrodos de cobre na solução. Observou-se a lâmpada e anotado os resultados.
No estado fundido ou liquido: Em uma tampa de Nescau colocou-se uma espátula de açúcar e aqueceu até derreter, introduziu-se os eletrodos de cobre no caramelo, colocou-se um pitada de MGCl2 (Cloreto de magnésio) em uma tampa de nescau (metal), aqueceu o sal até a fusão e introduzir os eletrodos de cobre. Observou-se a lâmpada se acendeu e anotou-se resultado
5.Resultados e discussão
	Material sólido
	Conduz corrente elétrica
	Explicação
	Ferro (prego)
	Conduz
	Devido o metal ter propriedades de condutividade.
	Madeira (grampo)
	Não conduz
	Devido a madeira ter propriedades de condutividade.
	Plástico
	Não conduz
	Devido a madeira ter propriedades de condutividade.
	Sal de cozinha (cloreto de sódio)
	Não conduz 
	O sal tem ligação iônica.
O sal em sua forma “sólida” não conduz eletricidade. Precisa ser dissolvido em água para que haja dissociação e o então conduzi-la.
	Açúcar (Sacarose)
	Não conduz
	O açúcar não sofre dissociação iônica.
O açúcar tem ligação covalente.
Não conduz a eletricidade pois está em sua forma sólida.
	Material líquido ou solução
	
	
	Água destilada
	Não conduz
	Porque ela está isenta de íons.
	Água da torneira
	Não conduz
	Resistência.
	Etanol
	Não conduz
	Não há a ocorrência de elétrons livres para condução da corrente.
	Solução de cloreto de sódio
	Conduz 
	Íons que permite a condução.
	Solução de sacarose
	Não conduz
	Não forma íons.
	Material fundido
	
	
	Cloreto de magnésio fundido
	Conduz 
	Contém os íons Mg(2+) e Cl(-), que permitem a condução de eletricidade:
MgCl2 --calor---> Mg(2+) + 2 Cl(-).
	Sacarose fundida
	Não conduz
	Não forma íons.
Conclusões
Os experimentos foram realizados com o intuito de que pudesse ser verificada a condutividade elétrica de algumas soluções.
          A água é considerada um solvente universal, justamente porque a maioria das substâncias (principalmente as iônicas) são dissolvidas em água.
          Com os resultados obtidos, pôde-se observar a diferença entre as ligações covalentes e iônicas, bem como concluir quais dos materiais são aptos à condução da eletricidade.
Referências
http://www.mundoeducacao.com.br/fisica/condutores-isolantes.htm
http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ionizacao-e-dissociacao-processos-que-facilitam-a-ocorrencia-de-reacoes.htm
http://www.10emtudo.com.br/aula/ensino/condutividade_eletrica/